2020届高三化学下学期第四次月考试题（Word版含答案）

2019—2020 学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定 位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分） 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有 关说法正确的是( ) A. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕 灵（主要成分为盐酸）混合使用 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA B. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3 － 和 CO3 2－ 离子数之和为 0.1NA D. 密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO4 2-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2 -＋2H2O C. 向 0.1 mol·L－1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－===A2－＋ H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3 -4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合 成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该过程中 H2O 被还原生成氧气 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 LDH D. 该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2 5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是( ) A. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B. 用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石 蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大， Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( ) A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：7.下列实验现象预测正确的是( ) A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 8. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同 时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气 体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确的是（ ） A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9 B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍 C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大 9.下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素 B. 最多有 16 个原子共平面 C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种3 10. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常 用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 a b c 现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 A. Na2SiO3 溶液一定显碱性 B.由 Ⅰ 能说明酸性 H 2CO3＞H2SiO3 C. 由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液 D ． 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ， 发生反应： SiO32 － +CO2+H2O==CO 2 － +H2SiO3↓ 11. 中含有 ，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 为催化材料， 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如右图所示，下列说法 不正确的是( ) A. 用该法处理后水体的 pH 降低 B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中 NO2 －被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2 D. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－ == 2H＋12. 羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10- 9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离 出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是 （ ） A. 图中 V1O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分)， 4(1分)， (2分)， 共价(2分) 和 均为极性分子，且 和 分子间可以形成氢键(2分) (5)三角锥，sp3杂化(4分) 14.(18 分) （1） 苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分) （2） 碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分) （3） (2分) （4）否(1分) 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1分) （5） 5 (2 分) ((2分) （6）(4分)15 (14分,除两空1分,其他每空2分) (1). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华 (2). 水浴加热 (1分) (3). 2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (4). 2ClO2+2OH-= ClO2 -+ ClO3 -+H2O (5).≥ 2.5(1 分) (6). ②③ (7). ①② (8). 0.01 mol·L-1·min-1 16．(16分,每空2分) （1）1 ab （2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2 （3）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O3 2－)＋c(HS2O3 －)＋c(OH－) FeS＋H2S2O3＝H2S↑＋FeS2O3 不能 （4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋