重庆市云阳县2019-2020高二化学上学期期中试卷（附解析Word版）

化学 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ag－108 第Ⅰ卷 选择题（共 70 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 决定化学反应速率快慢的因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的 性质 【答案】D 【解析】 试题分析：决定化学反应速率快慢的因素为内因，即反应物的性质，选 D。 考点： 决定化学反应速率的因素 2. 下列有关叙述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C. SO3 溶于水，其水溶液能导电，故 SO3 是电解质 D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应，但这是一个放热反应，错 误； B、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关，而与电解质的强弱无 关，错误； C、三氧化硫溶于水导电，靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子，这两种离子不是由三 氧化硫电离产生的，错误； D、升高温度后，一部分普通分了吸收能量转变成活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰 撞增多，化学反应速率加快，正确； 答案选 D。3. 以下说法中正确的是（ ） A. 所有△H＜0 的反应均是自发反应 B. 自发进行的反应一定能迅速进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过 程 【答案】C 【解析】 试题分析：A、△H—T•∆S＜0 的反应均是自发反应，△H＜0 的反应不一定，错误；B、反应能 自发进行，说明该反应具有自动发生的趋势，有反应速率的大小无关，错误；C、同一物质液 态时的熵大于固态时的熵，所以冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，正确；D、高锰酸 钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成熵增加，错误。 考点：考查化学反应方向的判断、熵变的判断。 4.在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. Na+、K＋、S2-、Cl- B. Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl- C. K＋、Fe2+、AlO2-、NO3- D. K＋、Na＋、SO42-、SO32- 【答案】B 【解析】 【分析】 使指示剂甲基橙变红的溶液中，含有大量的氢离子，与氢离子发生反应的离子不能大量共存 【详解】A. 氢离子与 S2 会发生反应，不能大量共存，故 A 错误； B. 氢离子与 Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-不会发生化学反应，可以大量共存，故 B 正确； C. 氢离子与 AlO2-发生反应生成氢氧化铝或偏铝酸根，Fe2+、NO3-与氢离子发生氧化还原反应， 故不能大量共存，故 C 错误； D. 氢离子与 SO32-反生反应生成亚硫酸，故不能大量共存，故 D 错误； 故答案选 B。 【点睛】判断溶液呈酸性是解题的关键。 5.甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】甲溶液的 pH 是 4，c（H+）=10-4；乙溶液的 pH 是 5，c（H+）=10-5，因此甲溶液与乙溶液的 c（H+）之比为 10∶1。A 正确；答案选 A。 6. 相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的 pH A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】等体积、pH 的醋酸溶液和盐酸溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH 的变化量 小于盐酸溶液的，所以盐酸溶液的 pH 较大，故选 C。 7.已知 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用 υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示， 则正确的关系是 A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O) C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO) 【答案】D 【解析】 【详解】同一反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（NH3）：υ （O2）：υ（NO）：υ（H2O）=4:5:4:6，则 5υ（NH3）=4υ（O2）、6υ（O2）=5υ（H2O）、3υ （NH3）=2υ（H2O）、4υ（O2）=5υ（NO），答案选 D。 8.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A. 对 2HI⇌H2+I2 平衡体系增加压强使颜色变深 B. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 C. 反应 2NO+2CO⇌2CO2+N2 正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动 D.合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3 正反应放热，为使氨 产率提高，理论上应采取低温高压的措施 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积 减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释， 故 A 符合题意； B. 加入 NaOH 溶液时，NaOH 和 HBr、HBrO 发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的 反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故 B 不符合题意； C. 该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒 的夏特里原理解释，故 C 不符合题意； D. 该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方 向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故 D 不符合题意； 答案选 A。 【点睛】勒夏特列原理的应用从温度、压强、催化剂、浓度的角度分析。 9.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　) A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与 Ba(OH)2 ·8H2O 的反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 【答案】B 【解析】 试题解析：铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；锌 片与稀硫酸反应属于放热反应；钠与冷水反应属于放热反应；B 中反应的能量变化与其他三项 不相同． 考点：化学反应与能量 10.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是 A. H2、I2、HI 的分子数之比为 1∶1∶2 B. 混合气体的密度保持不变 C. 单位时间生成 n mol H2，同时消耗 2n mol HI D. 混合气体的颜色不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应 H2(g) + I2(g) 2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当 H2、 I2、HI 的分子数之比为 1∶1∶2 时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡，故不能作为判断 平衡的标志。故 A 错误； B．容器的容积不变，无论是否反应混合气体的质量不变，所以密度也就保持不变。所以不能 作为判断平衡状态的标志。故 B 错误； C．在任何时刻，单位时间每生成 n mol H2，必同时消耗 2n mol HI，这是反应逆向进行时二者 计量系数的关系，不能作为判断平衡状态的标志。故 C 错误； D．在 H2、I2、HI 三种分子中只有 I2 是有颜色的。由于容器的容积固定不变，所以当混合气体 的颜色不再发生变化，说明 c（I2）不变,反应达到平衡状态。故 D 正确。本题选 D。 11. 将浓度为 0.1 mol/L 的 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) D. c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】加水稀释溶液的酸性减弱，碱性增强，故 c(H+)减小，c(OH-)变大，c(F-) 变小，Ka(HF) 只和温度有关，温度不变，Ka(HF)不变，故选 D。 12.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A. 1moL 碳和 2moL 碳 B. 碳和一氧化碳 C. 3moLC2H2 和 1moLC6H6 D. 淀粉和纤维素 【答案】A 【解析】 【分析】 燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。一般 C→CO2，H→H2O（l）， S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A. 燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热是物质 的性质，与量的多少无关，可燃物相同，1mol 碳和 2mol 碳燃烧热相同，故 A 正确； B.碳和一氧化碳属于不同物质，物质不同，具有不同的能量，1mol 物质完全燃烧放出的热量 不相等，燃烧热不相等，故 B 错误； C. 3moLC2H2 和 1moLC6H6 属于不同物质，物质不同，具有不同的能量，1mol 物质完全燃烧放出 的热量不相等，燃烧热不相等，故 C 错误； D. 淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，1mol 物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热 不相等，故 D 错误； 【点睛】燃烧热是物质自身的性质，和物质的量的多少无关。 13.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是(　　) A. HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HZ、HY、HX D. HX、HY、HZ 【答案】D【解析】 【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的 pH 就越小， 相同条件下的钠盐溶液，溶液的 pH 越大，其相应酸的酸性就越小，根据题意知，NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则这三种酸的酸性由大到小的顺序是 HX>HY>HZ， 故合理选项是 D。 14.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，△H1△H2， ②正确； ③氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即 △H1>△H2，③正确； ④碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，△H1>0；氧化钙与水反应为放热反应，△H2△H2，④正确； 答案为 C。 15.下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（ ） A. Cu2＋ B. CO32- C. F－ D. Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu2＋是弱碱阳离子，能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动， 故 A 错误； 1 2 1 2B. CO32-是弱酸根离子，所以能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，故 B 错误； C. F－是弱酸根离子，所以能发生水解，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，故 C 错 误； D. Cl－是强酸根离子，所以不能发生水解，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】盐类水解的实质是弱的酸根或是弱的阴离子与水电离时生成的氢离子或氢氧根离子 反应生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，存进了水的电离。 16.在密闭的容器中加入 N2(g)和 H2(g)，发生反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是 ΔH ＝－57.3 kJ/mol D. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1 c(A-) > c(H+) > c(OH-) D. c(M+) = c(A-) + c(HA) 【答案】C 【解析】 试题分析：MOH 强碱和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，完全反应生成的 MA 是强碱弱酸 盐，A-水解溶液显碱性，A-水解后浓度减小，故有 c(M+) > c(A-)> c(OH-) > c(H+) ，A 对，C 错，B 为质子守恒，D 为物料守恒，选 C。 考点：盐类水解的离子浓度的大小比较。 25.N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5 下列说法正确的是 A. 500s 内 N2O5 分解速率为 6×10-3mol/(L·s) B. 该温度下的平衡常数 K ＝125 C. 反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJ D. 其他条件不变，若开始时 c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后 c(N2O5)＝5mol/L 【答案】B 【解析】 A．依据图标数据分析计算 500s 内 N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L， 分解速率= =2.96×10-3 mol/（L•s），选项 A 错误；B．由表中数据可知，T1 温度 下，1000s 时反应到达平衡，平衡时 c（N 2O5 ）=2.5mol/L，c（NO 2 ）=5mol/L，c（O 2 ） =1.25mol/L，平衡常数 K= = =125，选项 B 正确；C、根据反应 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol ，当反应达平衡时，消耗 N 2O5(g)的物质的量为 2.5mol/L×2L=5mol，吸收的热量为 Q× =2.5Q kJ，选项 C 错误；D、恒容条件下，若开始时 c(N2O5)＝10mol/L，浓度为原来 2 倍，假设平衡不移动，则达平衡后 c(N2O5)＝5mol/L，但增 大 2 倍的浓度对于恒容容器相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，故达平衡 后 c(N2O5)2Q1 B. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1 C. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向密闭容器中通入 1molN2 和 3molH2，不可能完全转化，Q1 小于 92 kJ，所以达到 平衡时放出热量；另一容积相同 密闭容器中通入 2molN2 和 6mol H2，达到平衡时放出热量理 论上讲应该是 2×92 kJ=184 kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以 Q2 小于 184 kJ，同时通 入 2molN2 和 6mol H2 的压强比通入 1mol N2 和 3mol H2 的大，平衡还会向正向移动，放出的热 量还会增大，即 Q2>2Q1，则 184>Q2>2Q1，故 A 正确； B. 热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2＋ 3H2⇌2NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1，故 B 错误； 的C.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热 效应不变，故图象中的 b 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故 C 错误； D. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热 效应不变，故 D 错误。 答案选 A。 第Ⅱ卷 非选择题(共 30 分) 三、填空题（本题共 2 小题，共 30 分） 31.现有浓度均为 0.1mol·L－1 的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫 酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题： （1）已知 t ℃时，Kw＝1×10－13，则 t ℃(填“>” “ (2). ④②③ (3). NH 4++H2O⇌NH3·H2O+H+ (4). ⑤④⑥ (5). 1.5 【解析】 【分析】 (1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离； (2)酸碱抑制水的电离，可以水解的盐类促进水的电离，据此分析即可； (3)盐类水解是盐呈现酸碱性的原因； (4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵 根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，据此解答即可； (5)依据混合溶液 pH 计算方法计算即可。 【详解】(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时， Kw=1×10−13>10−14，所以 t℃>25℃， 故答案为：>； (2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子 浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl 促进水电离，醋酸中氢离 子浓度小于 0.1mol/L、NaOH 中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，所以②③④溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③， 故答案为：④②③； (3) 氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解呈酸性，水解方程式为 NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+， 答案为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+； (4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，氯离子对铵根离子水解无影响，氢离子抑制铵 根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离 子浓度大小顺序是⑤④⑥， 故答案为：⑤④⑥； (5)在 t℃时将 0.1mol⋅L−1 的 HCl 溶液与 0.1mol⋅L−1 的 NaOH 的溶液按体积比 2:1 混合(忽略混 合后溶液体积的变化)，则有：c(H+)= = mol/L，则 pH=−lg =−(−1−0.5)=1.5， 故答案为：1.5。 32.NaH2PO4、Na2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。 （1）能说明 NaH2PO4 溶液显弱酸性原因的离子方程式为_____。 （2）能说明 Na2HPO4 溶液显弱碱性原因的离子方程式为____。 （3）测定某三聚磷酸钠试样中 Na5P3O10 的含量可用间接滴定法，其流程如下： ①NaOH 标准溶液应盛放在如图所示的滴定管___（选填“甲”或“乙”）中。 ②滴定时所用的指示剂 X 可为____，判断滴定终点的方法是___。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是____ A．碱式滴定管未润洗 0.1 2 0.1 1 2 1 × − × + 0.1 3 0.1 3B．锥形瓶用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 【答案】 (1). H2PO4-⇌HPO42-+H+ (2). HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH- (3). 乙 (4). 酚 酞 (5). 滴入最后一滴 NaOH 溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化 (6). C 【解析】 【分析】 （1）NaH2PO4 溶液显弱酸性，说明 H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度； （2）Na2HPO4 溶液显弱碱性，说明 HPO42-的水解程度大于电离程度； （3）①碱性溶液用碱式滴定管量取； ②NaH2PO4 溶液显弱碱性，应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂；根据指示剂在不同的酸碱 性溶液显示不同的颜色判断； ③根据 c（待测）= 判断不当操作对相关物理量的影响； 【详解】（1）NaH2PO4 溶液显弱酸性，说明 H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离 子电离方程式为 H2PO4-⇌HPO42-+H+， 故答案为：H2PO4-⇌HPO42-+H+； （2）Na2HPO4 溶液显弱碱性，说明 HPO42-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为 HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-， 故答案为：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-； （3）①NaOH 标准溶液应盛放在如图所示的滴定管， 故答案为：乙； ②NaH2PO4 溶液显弱酸性，应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显； 用酚酞作指示剂，酚酞在 pH