福建省福州市2019届高三5月高考模拟化学试题（含答案）

2018-2019 年度福州市高三 5 月高考模拟 理科综合能力测试化学部分 7．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ） A．双氢青蒿素 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．砷化铌纳米带 8．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是（ ） A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 9．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（ ） A．反应①中参与反应的 HCHO 为 30 g 时转移电子 2 mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在 Fe3+ C．生成 44.8 LCO2 时反应②中参加反应的 Ag 一定为 8 mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 10.利用 Cu 和浓硫酸制备 SO2 的反应涉及的装置，下列说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ A. 用装置①制备 SO2 B. 用装置②检验和收集 SO2 C. 用装置③稀释反应后溶液 D. 用装置④测定反应后溶液中 c(H+) 11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下图所示： 下列说法不正确的是（ ）A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有 2 种 D.M 具有芳香族同分异构体 12.如图某工厂用 NO 气体制取 NH4NO3 溶液，下列 说 法 正确的是（ ） A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+ B.物质 B 与物质 C 是同一种物质 C.A 物质可为氨气 D.阴、阳两极转移的电子数之比为 5∶3 13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于 Z 的原 子序数，由这四种元素组成的一种化合物 M 具有如下性质： 下列推断正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C．W、Y、Z 组成的化合物只含共价键 D．W 分别与 X、Y、Z 组成的二元化合物都易溶于水 26.（14 分） Ⅰ.含 CN-电镀废水的一种方法如下图（CN-和 CNO-中 N 的化合价均为-3 价） 含 CN-的废水 含 CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 Îï ÖÊA NH4NO3Ï¡ ÈÜÒº NH4NO3ŨÈÜÒº Òõ¼« Ñô¼« NO NO NO NO B C操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞，再将含 CN-废水与过量 NaClO 溶液混合，取 200 mL 混合液[其中 c(CN-) 相当于 0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 （1）装置甲玻璃仪器名称为 ；装置乙中反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置丙中的试剂是　　　 　，装置丁的作用是　　 　　　。 （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则 CN -被处理的百分率 为 　 。 （4）你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会　　　　(填“偏高”、“偏 低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对 Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 （5）某学习小组为了探究“SO2 与 Fe3+反应的产物”，将过量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中后，各取 10 mL 反应液分别加入编号为 A、B、C 的试管中，并设计以下 3 种实验方案: 方案①:A 中加入少量 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去。 方案②:B 中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③:C 中加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是　　　　　（填方案编号）。 27．（14 分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件 和产物省略）： 已知：MgH2、NaBH4 遇水蒸气剧烈反应并放出 H2。 回答下列问题： （1）Mg2B2O5•H2O 中 B 的化合价为_______________。MgH2 和 NaBO2 必须在干燥条件下合成硼氢 化钠，其原因是_____________________________________________。 （2）难溶的 Mg2B2O5 与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。 （3）SOCl2 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入 SOCl2 的目的 是____________________________________________。 （4）已知镁-H2O2 酸性燃料电池反应为 Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液 为 200 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：______________________________。 ②若电路中有 0.038 mol 电子转移时，则溶液 pH 约为________（忽略体积变化，不考虑 H2O2 电离）。 （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为 1 g 含氢还原剂的还原能力与多少克 H2 相 当。NaBH4 的“有效氢”等于_________________（结果保留 2 位小数）。 （6）工业上，可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4 和难溶的盐，写出化学方程 式_______________________________________________。 28．（15 分）将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。（1）H2S 的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 ①反应Ⅰ的化学方程式是 。 ②反应Ⅱ： + 1 H2S = Fe2++ S↓ + （将反应方程式补充完整）。 ③反应Ⅲ体现了 H2S 的稳定性弱于 H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： 。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合， 实现由 H2S 高效产生 S 和 H2，电子转移过程如下图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是___________。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 ①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n 极区产生 了 Fe3+，p 极产生了 H2。n 极区产生 Fe3+的可能原因： ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+ ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，________________________（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生 Fe3+的 原因。过程乙可行。 ②光照产生 Fe3+后，向 n 极区注入 H2S 溶液，有 S 生成，持续产生电流，p 极产生 H2。研 究 S 产生的原因，设计如下实验方案：___________________________________。 经确认，S 是由 Fe3+氧化 H2S 所得，H2S 不能直接放电。过程甲可行。 O2H2S S Fe3+ H2S S 光 H2 + SH2S 某溶液（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生 H2 和 S，其工作原理如下图。 进一步研究发现，除了 Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明 I3-/I- 能够使 S 源源不断产生的原因：_________________________________________。 35．【化学——选修 3:物质结构与性质】（15 分） 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属 氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 (1)基态氮原子的价电子排布式为___________。 (2)14g 氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩 并肩”方式形成的共价键数目为___________。 (3)C、N、O 三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的 第一电离能为 1369 kJ·mol－1、第二电离能为 3512 kJ·mol－1、第三电离能为 5495 kJ·mol －1，其第二电离能增幅较大的原因是 _________________________________________________________________。 (4)某含氨配合物 CrCl3·6NH3 的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。 CrCl3·6NH3 有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、 ___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。 (5)NH4N3 是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子 的杂化类型是___________。在 VSEPR 模型中 NH4+的几何构型名称为______________。(6)已知 NH4N3 的晶胞参数为 a nm 和 0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 NH4N3 的密度为 _________________g·cm－3。 36．【化学——选修 5: 有机化学基础】（15 分） 某药物 H 的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C 的名称是______________。 （2）F→H 的反应类型为______________。B→C 的试剂和条件是_____________。 （3）H 有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字 母）。 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）写出 D→E 的化学方程式___________。（5）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的是_____________________（结构简式）。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②属于芳香族化合物； ③苯环上只有 2 个取代基； ④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为 3:3:2:2:1:1。 （6）参照上述流程，以 D 和乙醛为原料合成 （其他无机试剂自选），设计 合成路线：____________________________________________________________。 参考答案 7．A 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C13．B 26.(14 分)： (1)分液漏斗（1 分） 2CNO-+6ClO-+8H+ N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O(2 分) (2)浓硫酸(1 分)　 吸收混合气中的 Cl2(2 分) (3)80.0%(2 分) (4)偏高(2 分)　部分 Cl2 在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(2 分) (或“偏低-部分 CO2 残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收”或“无法确定-部分 Cl2 在干燥管Ⅰ 中被吸收，部分 CO2 没有在干燥管Ⅰ中被吸收”等合理答案均给分) (5)方案①(2 分) 27.（14 分） （1）+3（1分） MgH2、NaBH4会与水蒸气反应（1分） （ 2）Mg2B2O5+H2O+2OH- = 2Mg(OH)2+2BO2-（2分） （3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分） （4）①H2O2+2e-+2H+ = 2H2O（2分） ②2（2分） （5）0.21（2分） （6）NaBO2+2HCHO+2CaO = NaBH4+2CaCO3（2 分） 28．（15 分） （1）① （2 分） ② （2 分） ③O 与 S 位于同主族，原子半径 S>O，得电子能力 S