吕四中学高三下学期第一次质量检测
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 120 分。考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55
选择题(50 分)
一.单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下
列做法不符合这一要求的是（ ）
A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生
C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境
2.用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3 的结构式： D. Cl−的结构示意图：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤
维
C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3 粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3 有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0．1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液：K＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4
B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3
C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH＋4 、K＋、Cl－、I－
D. 由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、AlO－2
7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3
D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2
8.下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. Na2O2 与 CO2 反应生成 O2
B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C. NH4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D. AlCl3 溶液中加入足量氨水，生成 Al(OH)3
8
7 N9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的 Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气
10. 下列关于 Cl2 的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HCl
C. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. KClO3 溶液和浓盐酸反应：ClO－3 ＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O
B. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合：HSO－3 ＋ClO－===HClO＋SO2－3
C. 酸性 KMnO4 溶液和双氧水混合：2MnO－4 ＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D. NaHCO3 溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋
2H2O
13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 粗硅 SiCl4 Si
B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
D. AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag
14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别 甲 乙 丙A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的
最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
二 .不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0
分。
16.下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应
C. 3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C. 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32﹣
18.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下
反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是( )
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C. Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子 D. X→Y 的反应为取代反应
19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A． 制备 Al（OH）3 悬浊液：向 1mol•L﹣1AlCl3 溶液中加过量的 6mol•L﹣1NaOH 溶液
B． 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na2CO3
溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C． 检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加
KSCN 溶液，观察实验现象
D． 探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入
2mL5%H2O2 和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比
较实验现象
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨
溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
C
向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉
淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2
非选择题(70 分)
21. （12分）(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸
性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式： 。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程
式： 。
(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，
写出该反应的化学方程式： 。
（4）某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开
始 出 现 KClO3 并 逐 渐 增 多 ， 产 生 KClO3 的 离 子 方 程 式
是 。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解 H2O 也可制 H2，其物质转化如图 1 所示。
图 1 图 2
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。
② CuFe2O4 可 用 电 化 学 方 法 得 到 ， 其 原 理 如 图 2 所 示 ， 则 阳 极 的 电 极 反 应 式
为 。
22. (12 分)以硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。
(2) “还原”过程中的离子方程式为 。
(3) ①“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2 的化学方程式为 。
②若用 CaCO3“沉铁”，则生成 FeCO3 沉淀。当反应完成时，溶液中 c(Ca2＋)/c(Fe2＋)
＝ 。
[已知 Ksp(CaCO3)＝2. 8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11]
(4) “氧化”时，用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2 浆液，能缩短氧化时间，但缺
点是 。
(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在 1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2 时，焙烧时间
与 金 属 产 率 的 关 系 如 右 图 ， 时 间 超 过 15 min 金 属 产 率 下 降 的 原 因
是 。23.（12 分）工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 CdS、Fe2O3 等杂质）为原料生产
ZnSO4•7H2O 的工艺流程如下：（已知 Cd 的金属活动性介于 Zn 和 Fe 之间）
（1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______．
（2）浸取过程中 Fe2（SO4）3 的作用是_______________________________________，浸取
时 Fe2（SO4）3 与 ZnS 发生反应的化学方程式为________________________________．
（3）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式
为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其
目的是______________________．
（4）置换法除重金属离子是 Cd2+，所用物质 C 为______．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________________、
______________________、过滤、干燥．
24.(12 分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原
料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
(1) 为提高反应 I、II 金属元素的浸出率，可以采取的措施有 。
(2) 反应 III 中 FeSO4 转化为 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 。
(3) 反应 III 的温度应控制在 50℃~70℃为宜，原因是 。
反应 II 过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图 16-1 所示，转化①的离子方程式
为 。(4) 写出 Fe2(SO4)3 水解生成 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式: 。
(5) 利用图 16-2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副
反应可能产生的气体有 .
25.(15 分)CoCO3 主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含 Co2O3、CoO 及少量 Fe2O3、
Al2O3、MnO2 等) 生产 COCO3 的流程如下:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH (“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
1.0×10-5mol/L)
Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+
开始沉淀的 pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6
沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2
(1)写出“浸取”步骤 Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式 。
(2)“浸取”步骤除 Co2O3·CoO 外，钴矿石中还能被 Na2SO3 还原的物质有________。
(3)加 NaClO3 的目的是氧化 Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。
(4)“沉钴”步骤向 CoCl2 溶液加入 NH4HCO3 溶液需要 55℃~57℃条件下进行，适宜的加热
方式为 。温度控制在 55℃~57℃的原因
为 。
(5) 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图所示。请补充完整由“氧化”
后的溶液制备 COCO3 的实验方案: 向“氧化”后的溶液中加入 ，加入 NH4HCO3 溶液沉钴得 COCO3。(实验中须使用
试剂: Na2CO3 溶液、金属萃取剂、盐酸)。
26．（7 分）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，
生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I−完全反应生成 Mn2+
和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如
下：
①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式： 。
② 取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)计算该
水样中的溶解氧（以 mg·L−1 表示），写出计算过程。
高三化学答案
选择题：1.C 2.C 3.D 4. B 5.B
6. B 7.A 8.C 9.B 10.D
11.A 12.D 13.A 14. B 15.D
16.BC 17.D 18.C 19 .BD 20 .C
非选择题：
21(12 分) (1) MnO2+H2O2+2H+ Mn2++2H2O+O2↑ (2 分)
(2) 3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O (2分)
(3) 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 (2分)
（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O (2 分)
（5） ① CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2 (2 分)
② Cu＋2Fe＋4O2- -8e-= CuFe2O4 (2 分)
22.(12 分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2 分)
(2) Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2 分)
(3) ① FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2 分)
② 140(2 分)
(4) NaNO2 被还原为氮氧化物，污染空气(2 分)
(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2 分)
23. (12 分) S 做氧化剂 Fe2（SO4）
3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加
快反应速率 Zn 60℃条件下蒸发浓缩 降温结晶
24.（12 分）
（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2 分）
（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2 分)
（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响
产品的质量（2 分）
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2 分)
（4）2Fe3++(3-n/2)SO42-+nH2O Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2 分)
（5）Cl2、O2（2 分）
25.(15 分)
(1) Co2O3·CoO+SO32-+6H+= 3Co2+ +SO42-+3H2O (2 分)
(2) Fe2O3、MnO2 (2 分)
(3) 与 Cl-反应生成 Cl2 污染环境或将 Co2+氧化成 Co3+(2 分)
(4) 水浴加热(2 分)； 温度过高 NH4HCO3 易分解，温度过低反应速率缓慢(2 分)
(5) Na2CO3 溶液(1 分) 调节溶液的 pH 至 5.2~7.6 (1 分)，过滤，向滤液中加入稀盐酸调
pH 至 3.5 左右(3.0~4.0 均可) (1 分)，加入金属萃取剂萃取 2~3 次(1 分)，静置后分液，得
较纯 CoCl2 溶液(1 分)
26． (7 分) ①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ (2 分)
②在 100.00 mL 水样中
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－
n(I2)=
=
=6.750×10－5 mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol
n(O2)= n[MnO(OH)2]= ×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol
2 2 3 2 2 3(Na S O ) (Na S O )
2
c V
30.01000mol/L 13.50mL 10 L/mL
2
−× ×
1
2
1
2水中溶解氧= =10.80 mg/L
5
3
3.375 10 mol 32g/mol 1000mg/g
100.00mL 10 L/mL
−
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