北京市大兴区2020届高三化学第一次综合练习试题（Word版带答案）

1 大兴区 2019~2020 学年度第二学期一模检测 高三化学 2020．4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分 1．2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的 是 A B C D 2．以下化学用语表述正确的是 A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10 C． 乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式： 3．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅可用作半导体材料 B．氯化铁可作净化水的混凝剂 C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 4． 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中 无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A．原子半径：X < Y < Z B．Y、W均可与Z形成离子化合物 C．最高正价：Z < X < Y < W D．气态氢化物的稳定性：Y < X < W 5． 下列对事实的解释或推断不合理的是 选项 事 实 解释或推断 A H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸 非金属性：S > P B 钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈 原子半径：K > Na C 乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性 苯环对羟基的活性有影响 D 甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色 6.下列解释事实的化学用语不正确的是 A．铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3+ + 6H+ === 2 Al3+ + 3H2↑ B．用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体： HCO3－+ H+ === CO2↑ + H2O2 C．口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成： D．硬塑料中酚醛树脂的合成： 7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 目的 证 明 乙 醇 发 生 消去反应 证明乙炔可使溴 水褪色 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备氨气 实 验 方案 8.下列比较正确的是 A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同 B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同 C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同 D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同 9． 核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的 碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是 A．脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键 B．2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应 C．胞嘧啶分子式为 C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键 D．脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成 10．碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下 列说法正确的是3 A．多孔电极 a 上，氧气发生氧化反应 B．多孔电极 b 的反应： CO - 2e - + O2- = CO2 C．整个装置的总反应：CO2 + C = 2CO D．该电池能将碳燃料产生的能量能 100%转化为电能 11． 2020 年 2 月，科学家报道了利用磁性纳米 Fe3O4 颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图 所示：（Fe3O4 颗粒在水中表面会带 -OH，在水体 pH≈4 时除污效果最好）。下列说法不正确的是 A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 B. Fe3O4 纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C. Fe3O4 纳米颗粒粒径越小、水体 pH 越大除污效果越好 D. 处理完成后，Fe3O4 纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用 12． 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分 数随溶液 pH 变化关系如下图，下列说法正确的是 已知：①室温下，0.1mol· L—1H2C2O4 的 pH=1.3 ；0.1mol· L—1NaHC2O4 的 pH=2.8 ②草酸钙（Ca C2O4）难溶于水； A． pH=4.5 的草酸溶液中含有的大量微粒有： H2C2O4 、HC2O4–、C2O42– B． 0.1 mol·L−1 NaHC2O4 溶液中：c(Na+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4) C．向 H2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H +== 2Mn 2+ + 10CO2↑ + 8 H2O D．向 NaHC2O4 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC2O4- + Ca2 ++ 2OH - == Ca C2O4↓ + 2H2O + C2O42– 13．煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一。用 Ca(ClO)2 溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成 SO42- 、NO3-），得到 NO、SO2 脱除率如下图，下列说法不正确的是4 A．脱除 NO 的反应：2NO + 3ClO- + H2O = 2H+ + 2NO3- + 3Cl- B．SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO C．依据图中信息，在 80min 时，吸收液中 n(NO3−)∶n(Cl−) = 2∶3 D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 14．用 CO2 和 H2 合成甲醇的化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H，按相同的物质的 量投料，测得 CO2 在不同温度下（T1< T2）的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH > 0 B．正反应速率：υ(a) > υ(c) C． CH3OH 的体积分数：φ(b) < φ(a) D．平衡常数： K(b) > K( c) 第 II 卷 非选择题（共 58 分） 15．（8 分）某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题 （1）电解饱和食盐水时，a 连接电源的_________极（填“正”或“负”）。 （2） 利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。 （3）①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳 定的物质。 ②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中 溶液的 pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：5 该同学分析数据得出的结论是_________（用化学方程式表示）。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不 能与消毒酒精混用的原因________。 16．（10 分）化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中 Fe3+对测定有干扰作 用）。 i. 经检验废液中含有 Fe3+ 离子，取 v1 mL 上述废液，加入 NH4HF2 ，再加 H2SO4 酸化至 pH9 )、温度高于 95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可 能的原因__________。 3）丙同学迅速将溶液调节 pH =9，在 80~90oC 下搅拌 2 小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出 制得晶体产品的离子方程式________。（反应条件略） （4）Ⅳ测定 取产品样品 ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定。（已知：MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O ,杂质不与 KMnO4 反应,且数据为多次测量平均值）。 i. 取 v0 mL 样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液 v1 mL。 ii.另取 v0 mL 样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将 Fe3+ 完全转化为 Fe2+），过滤，再用标准液滴定滤液 至终点，消耗标准液 v2 mL。 （6）晶体中 Fe3+和 Fe2+的物质的量比是_________（用含 v1、v2 的计算式表示）。8 19．（14 分）某学习小组对 SO2 使溶液褪色的机理进行探究。 I．SO2 气体的制备和性质初探 （1） 装置 A 中发生反应的化学方程式 。 （2） 装置 B 中的试剂 x 是 。 （3） 小组同学观察到 C、D 中溶液均褪色，通过检验 C 溶液中有 SO42-，得出 C 中溶液褪色的原因是 。 II．小组同学通过实验继续对 D 中品红溶液褪色进行探究。 （4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取 2 mL 试剂 a，滴加 2 滴品红溶液） 装置 序号 试剂 a 实验现象 i 0.1 mol/L SO2 溶液 ( pH = 2 ) 红色逐渐变浅，之后完全褪色 ii 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 ( Ph = 5 ) 红色立即变浅，之后完全褪色 iii 0.1 mol/L Na2SO3 溶液 ( pH = 10 ) 红色立即褪色 iv pH = 2 H2SO4 溶液 红色无明显变化 v 试剂 a ________ 红色无明显变化 ①实验 iii 中 Na2SO3 溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解释）。 ②对比实验 iii 和 v，可以排除在该实验条件下 OH- 对品红褪色的影响，则试剂 a 可能 是 溶液。 查阅资料：品红与 SO2 水溶液、NaHSO3 溶液、Na2SO3 溶液反应前后物质如下： ③ 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二 是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。 （5）验证 SO2 使品红褪色反应的可逆 ① 甲同学加热实验 i 褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色 恢复的原因 。 ② 乙同学向实验 i 褪色后的溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白 色沉淀的离子方程式 。9 ③ 丙同学利用 SO2 的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了 SO2 使品红褪色反应的可逆： 则试剂 Y 是 。10 2019~2020 学年度北京市大兴区高三第一次综合练习 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 每题 3 分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D C D A D B 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 第 II 卷 非选择题（共 58 分） 说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分； 除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式 且正确得 1 分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。 （2）答案合理酌情给分 15.（8 分） （1）负 （1 分） （2）NaCl + H2O ==== NaClO + H2↑ （2 分） （或 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑、 2NaOH + Cl2 ====NaCl + NaClO + H2O ） （3）①CO2 （1 分） ②2HClO ==== 2 H Cl + O2↑ （2 分） （4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二 氧化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。 （2 分） 16.（10 分） （1）①从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液显红色，证明溶液中含有 Fe3+ （其他 答案合理给分） （2 分） ②偏大 （1 分） （2）① 2Cu2++ 4I-=2CuI+ I2 或 2Cu2++ 5I-=2CuI+ I3- （2 分） ② 使 I2 转化成易溶于水的 I3- （1 分） （3）①释放 CuI 沉淀吸附的少量 I2。 （1 分） 光照 电解 电解11 ② 溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 （2 分） （4）(0.1000v2)/v1 （1 分） 17.（14 分） （1） （1 分） （2）硝基、羧基 （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） (其他正确可得分) （2 分） （6）ac （2 分） （7）① （1 分） ② （2 分） 18.（12 分） （1） Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu （2 分） （2） Fe3+催化，使 H2O2 分解放出氧气。（或 2H2O2=== 2H2O +O2↑） （1 分） （3） 1） ①加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1 分） Fe3+12 加热 ②Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16，pH=4 时，生成 Fe(OH)2 沉淀所需 c(Fe2+)>8×104，根据氯化亚铁溶解度， 溶液中亚铁离子浓度不可能达到。 （1 分） 2）① 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8H+ （2 分）（反应物写出氧气 1 分） ② pH 过高(pH>9)、温度高于 95oC，Fe(OH)2 还原性增强，与空气中氧气反应速率加快，使 Fe(OH)3 增加过多，最后分解成红棕色 Fe2O3。 （2 分） 3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- == Fe3O4 + 4H2O （2 分） （4） (v2-v1)/v1 （1 分） 19.（14 分） （1）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2 分） （2）饱和 NaHSO3 （1 分） （3）SO2 具有还原性，与 I2 发生氧化还原反应。（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），使碘水的黄色褪去。 （1 分） （4）① SO32–在溶液发生水解， SO32-+ H2O HSO3- + OH-，SO32-结合 H2O 电离的 H+，从而使 c(OH–) > c(H+)， 溶液呈碱性。 （2 分） ② pH=10 的 NaOH 溶液(或 pH=10 的 Na2CO3 溶液) （1 分） ③ SO32–、HSO3–、H2SO3 共轭 （双键或对醌式结构） （2 分，各 1 分） （5）① SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中 SO2 逸出，溶液中 H2SO3 和 SO2 浓度均降低，使 SO2 与品红 反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2 分） ② SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O （2 分） ③ 碘水 （1 分）