四川省宜宾市普通高中2020届高三高考适应性考试（三诊）化学试题（含答案）

7．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B．硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收 C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯 8．N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如下图所示。下列叙述正确的是 A． 在反应过程中作催化剂 B．催化剂 a 表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂 a、b 增大了该历程中的最大能垒（活化能） D．催化剂 b 表面发生的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O 9．由环己醇制备环己烯的反应为： ＋H2O。下列说法正确 的是 A．该反应为取代反应 B．环己醇环上的一氯代物有 3 种 C．环己烯分子中所有原子共平面 D．环己烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 10．某学习小组设计的蔗糖水解反应如下图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率 B．滴加 NaOH 溶液的目的是调溶液的 pH 至碱性 C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀 D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成 催化剂b 浓硫酸11．常温下，1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是 A．该溶液中 OH−的数目为 10−6 NA B．该溶液中，c(HCO3−) > c(H2CO3) > c(CO32−) C．2c(Na+)+2c(H+) = 2c(HCO3−)+c(CO32−)+2c(OH−) D．加水稀释水解程度增大，溶液pH增大 12．利用光能分解水的装置如下图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为 H+和 OH−， 并实现其定向通过。下列说法错误的是 A．光电池能将光能转化为电能 B．阳极区发生的电极反应为：2H2O − 4e− == 4H+ + O2↑ C．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同 D．再生池中发生的反应为：2V2+ + 2H+ == 2V3+ + H2↑ 13．X、Y、Z、M、Q 均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如 图所示。下列说法正确的是 A．X 为锂元素 B．原子序数：M < Q C．最高价含氧酸酸性：Z < M D．Y、Z 简单氢化物的沸点：Y < Z 26.（14 分） Fe(NO3)3 是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有 较强的氧化性。某学习小组利用下图装置制备 Fe(NO3)3 并探究其性质。 回答下列问题： 步骤一：制备 Fe(NO3)3 a 中加入 100 mL 8 mol· L-1 硝酸，b 中加入 5.6 g 铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。（1）仪器 b 的名称是_______。 （2）反应过程中观察到 b 中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器 b 中反应的离子方程式是_______。 （3）c 中所盛试剂是_______，倒扣漏斗的作用是_______。 （4）若要从反应后的溶液中得到 Fe(NO3)3 晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、用_______洗涤、干燥。 步骤二：探究 Fe(NO3)3 的性质 i．测得 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液的 pH 约等于 1.6。 ii．将 5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液倒入有银镜的试管中，约 1 min 后银镜完全溶解。 （5）使银镜溶解的原因可能有两个：a．NO3−(H+)使银镜溶解；b．______使银镜溶解。 为证明 b 成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，_______。 27.（14 分） 硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、 Pb、Cu 等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如下图所示。 已知：① H2SeO3 易溶于水，TeO2 不溶于水。 ②“中和”过程中测得不同 pH 下相关数据如下表： 滤液/（g·L-1） 沉淀率/％ “中和”终点 pH Se Te Se Te 4 11.2 0.029 8.9 98.1 5 13.7 0.01 5.8 98.9 酸泥 碱浸 NaOH溶液、适量空气 滤渣 中和 H2SO4溶液 粗碲 还原 SO2 滤液 粗硒 TeO26 12.4 0.013 4.1 91.6 回答下列问题： （1）已知“碱浸”过程中生成了 Na2SeO3 和 Na2TeO3，则“滤渣”中含有 Cu 和_______。 写出 Se 参加反应的离子方程式_______。 （2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是_______。 （3）“中和”过程中生成 TeO2 的化学方程式是_______。 （4）“中和”终点 pH 应选择在_______附近，原因是_______。 （5）“滤液”可返回_______工序循环使用。 （6）要制取 395g 粗硒（质量分数为 80％），理论上至少应通入标准状况下的 SO2_______L。 28.（15 分） 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）已知： H2(g) + I2(g) == 2HI(g) ΔH = Q kJ·mol－1 H2(g) + I2(s) == 2HI(g) ΔH =＋26.48 kJ·mol－1 I2(g) == I2(s) ΔH =－37.48 kJ·mol－1 化学键 I—I H—I 键能/（kJ·mol－1） 151 299 键能是将 1 mol 气体分子 AB 断裂为中性气态原子 A 和 B 所需要的能量，单位为 kJ·mol－1。 ① Q = _______kJ·mol－1。 ② H—H 键能为_______kJ·mol－1。 （2）716 K 时，在恒容密闭容器中按物质的量之比 1:1 充入 H2(g)和 I2(g)，测得气体混 合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图： ①若反应开始时气体混合物的总压为 p kPa，则反应在前 20 min 内的 I2(g)平均速率 v(I2)=_______kPa·min－1（用含 p 的式子表示）。 ②在 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=QkJ·mol －1 反应中，正反应速率为 v 正= k 正·c(H2)·c(I2)， 逆反应速率为 v 逆=k 逆·c2(HI)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则温度为 716 K 时， =_______ （列出计算式）。 ③H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是_______。 （3）一定条件下，NaClO 可将溶液中的 I－氧化为 I2。通过测定体系的吸光度，检测到 不同 pH 下 I2 的生成量随时间的变化关系如图。 已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。 ① pH=4.8 时 ， 在 _______min 附 近 c(I2) 最 大。 ② 10 min 时，不同 pH 与吸光度的关系是 _______。 ③ pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值， 之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是 _______。 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 2020 年 1 月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019 年度国家自 然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。 回答下列问题： （1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是_______。 （2）右图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为_______，分 子中_______（填“含”或“不含”）手性碳原子。 （3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO)5]常用作催化剂。 ①1 mol Fe(CO)5 分子中含有的 σ 键数目为_______，写出一种与 CO 互为等电子体的离 子_______。 ②Fe(CO)5 是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点 103℃，热稳定性较高，易溶于苯等 有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5 是_______（填“极性”或“非极性”）分 子；配体 CO 提供孤电子对的原子是 C 而不是 O，原因是_______。 ③右图是某 Fe 单质的晶胞模型。已知晶体密度为 d g·cm －3，则铁原 子的半径为_______nm（用含有 d、NA 的代数式表示）。 （4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和 满足“18e－结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为 Fe(CO)5 和 Ni(CO)4，则羰基铬的 逆 正 k k化学式是______。 36．［化学——选修 5：有机化学基础］（15 分） 科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿 原酸”的一种人工合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物 A 的名称是_______，D 中含有的官能团名称是_______。 （2）C 的结构简式为_______；B 与 C 生成 D 的反应类型是_______。 （3）E 生成 F 的化学方程式是_______。 （4）F 生成 G 的反应中，“①一定条件”对应的试剂和反应条件是_______。 （5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B 的同分异构体中不含环状结构的 共有_______种（不含立体异构）。 （6）写出用 A 和 2-丁烯为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。 Cl C 一 定 条 件 Cl Cl Cl CO+H2O Cl Cl O OH Cl Cl Cl O OH Br2 / PBr3 Br Cl Cl O OH ①一定条件 ②H+ OH O O H O H OH O O OH OH OH A B D E FG 绿 原 酸 Cl一 定 条 件 Cl + 一定条件 CH3 CH3