山东省济南市2020届高三5月高考模拟（二模）化学试题（含答案）

高考模拟考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Ba—137 Hg—200 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在新冠肺炎疫情防控阻击战中，中医药发挥了重要作用。中草药中常含有鞣质类、苷类、 生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用的器皿是 A．砂锅 B．铁锅 C．瓦罐 D．搪瓷罐 2．某元素基态原子 M 层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A．3d14s2 B．3d94s2 C．3s23p1 D．3s23p5 3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用 上述仪器不能完成的实验是 A．乙醇的性质(制取乙烯) B．葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)C．乙酸乙酯的制备 D．酚醛树脂的制备 4． 是重要的合成中间体，用系统命名法命名其名称为 A．庚烯 B．3-乙烯基己烷 C．3-甲基-1-己烯 D．2-乙基-1-戊烯5．不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如 下转化： 下列说法错误的是 A．甲与乙互为同分异构体 B．甲生成乙的反应类型为加成反应 C．甲、乙两种分子中均没有手性碳原子 D．1mol 甲分子与足量 NaOH 溶液反应时消耗 2mo1NaOH 6．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．物质 A 可选用盐酸 B．I 中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe2+氧化为 Fe3+ C．长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3 D．“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 7．可利用反应 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H 2O)6]3++3CH3COOH 检测乙醇。 下列说法错误的是 A．基态 Cr3+的核外电子排布式为 3d3 B．[Cr(H2O)6]3+中与 Cr3+形成配位键的原子是氧原子C．CH3COOH 分子中含有 7 个 键 D．已知 CrO42-是以 Cr 为中心的四面体结构，则 Cr2O72-结构中含有两个四面体 σ8．下述实验不能达到预期实验目的的是 9．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的 是 A．装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B．装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 10．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 C、D 元素的原子序数之和 是 A、B 元素的原子序数之和的 3 倍，且 C、D 元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五 种二元化合物的组成如下表： 物质间存在反应：甲+乙→单质 B+丙；丁+戊→单质 D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子 B．原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质 D D．若 2mol 甲与 3mol 乙恰好反应生成 2.5mol 单质 B，则乙为双原子分子 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相 等)，电池反应为 NH3·BH3+3H2O===NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错 误的是 A．氨硼烷中 N 和 B 的杂化方式不同 B．电池正极的电极反应式为 H2O2+2H++2e-===2H2O C．其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 D．若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为 3.8g，则电路中转移 1.2mol 电子 12．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法正确的是 A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B．用湿法制备 1molNa2FeO4 需消耗 1mol NaC1O C．干法中被 FeSO4 还原的 Na2O2 与做还原剂的 Na2O2 的物质的量之比为 4：1 D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 13．采用电化学方法以 SO2 和 Na2SO3 为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B 为多孔石墨电 极，C、D 为惰性电极)。下列说法错误的是A．“膜 2”为阳离子交换膜 B．电极 A 的电极反应为 SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+ C．上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D．使用该装置制取 98g 硫酸需消耗 11.2L O2(STP) 14．室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4 溶液中 滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液 体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 B．a 点处存在 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 C．b 点处存在 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O 15．在 3 个容积均为 10L 的密闭容器中分别放入 0.2mol PC13 和 0.2 molC12，在不同条件下 发生反应 PC13(g)+C12(g) PC15(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．实验 a 从反应开始至达到平衡时的平均速率 v(C12)= mol·L-1·min-1 B．与实验 a 相比，实验 b 使用了催化剂，实验 c 是在较高温度下进行的 C．实验 c 中反应的平衡常数为 L·mol-1 D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c  1 6000 50 9三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了 1000K 下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程： 回答下列问题： (1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为 CH3COCH3 CH4+CH2=C=O，该 反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为 ____________________________，反应速率常数 k4______k5。(填“>”或“” “