海南省2020届高三高考调研测试化学试题（解析版）

2020 年海南省普通高中高考调研测试 化学试题 第Ⅰ卷 （选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是 A. 食醋除去水壶的水垢 B. 氯气作自来水的消毒剂 C. 二氧化硫漂白草帽 D. 石膏点豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故 A 错误； B．氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故 B 正确； C．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故 C 错误； D．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，不是氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为 B。 2.若能层序数 n=3，则下列能级符号错误的是 A. ns B. np C. nd D. nf 【答案】D 【解析】 【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则 n=3 时，能层数为 3，则有 3s、3p、3d 能级，不存在 3f，从 n=4 时开始出现 f 能级，故选：D。 3.下列实验操作或事故的处理方法正确的是 A. 鼻子凑近化学药品闻气味 B. 金属钠着火可用水扑灭 C. 处理 尾气时将导管直接插入水中 D. 蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故 A 错误； B．金属钠可以和水反应生成可燃气气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可以和水反应生成氧气，会增大火势， 故 B 错误； C．HCl 极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，故 C 错误； D．碎瓷片可以防止液体暴沸，D 正确； HCl故答案为 D。 4.下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的分子式为 C4H6， 的分子式为 C4H8，二者分子式不同不是同 分异构体，故 A 错误； B．二者分子式均为 C7H14O，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确； C． 的分子式为 C3H4O2， 的分子式为 C3H6O2，二者不是同分异构体，故 C 错误； D．二者均为 2-甲基丁烷，属于同种物质，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如 和 ，前者不饱和度为 1+1=2，后者不饱和度为 1，则二者不可能是同分异构体，若饱和度相 同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。 5.已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 的燃烧热 kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. 等物质的量的 和 完全燃烧， 放出的热量更多 3 2CH CH C CH≡ 2 3HCOOCH CH 3 2CH CH C CH≡ 2 3HCOOCH CH 2 3HCOOCH CH ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g +2O g =C gO +2H O l Δ =-890.31H ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 22CH OH l +3O g =2CO g +4H O g Δ =-1452H ( ) ( )2 2H O g =H O l Δ =-44.0H ( )3CH OH l Δ =-1452H ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 33CH g CO g 2H O l =4CH OH l+ + Δ =-585.07H ( )4CH g ( )3CH OH l ( )4CH gD. 在中性溶液中， 和 不能形成燃料电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．由②+③×4 可得可知 的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以 2mol 甲醇完全燃烧放出的热量为 1628 kJ，则 1mol 甲醇完全燃烧放出的热量应为 814kJ， 所以甲醇的燃烧热应为 726kJ/mol，故 A 错误； B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2 可得 的 △H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故 B 错误； C．设二者的质量均为 1g，则甲烷的物质的量为 mol，甲醇的物质的量为 mol，根据①可知 1g 甲烷完 全燃烧放出的热量为 890.31 kJ·mol-1× mol=55.64 kJ，根据 A 选项分析可知 1g 甲醇完全燃烧放出的热量为 1628 kJ/mol× mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故 C 正确； D．只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故 D 错误； 故答案为 C。 6.下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是 A. 汽油 B. 塑料袋 C. 纸张 D. 羊毛衫 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油主要成分是 C5 ~C12 烃类，其所含物质均为相对分子质量较小的烃类，不属于高分子化 合物，故 A 符合题意； B．塑料袋都是一些高聚物形成，如聚乙烯、聚氯乙烯等，故 B 不符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素是单糖缩合而成的高聚物，故 C 不符合题意； D．羊毛衫主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸缩合而成的高聚物，故 D 不符合题意； 故答案为 A。 7.下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是 A. 丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液 B. 苯(苯酚)——加入氢氧化钠,分液 C. 丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸 D. 甘油(水)——分液 【答案】B ( )4CH g ( )2O g ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 22CH OH l +3O g =2CO g +4H O l ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 33CH g CO g 2H O l =4CH OH l+ + 1 16 1 32 1 16 1 32【解析】 【详解】A.丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，故 A 错误； B.苯不与氢氧化钠溶液反应，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，加入氢氧化钠溶液后分层， 用分液的方法可以收集得到苯，故 B 正确； C. 丙酸乙酯在稀硫酸作用下，会发生分解反应生成丙酸和乙醇，故 C 错误； D. 甘油和水互溶，不能用分液的方法分离提纯，故 D 错误； 故选 B。 8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 硬度大，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 易溶于水，可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故 A 正确； B．Si 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故 B 错误； C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故 C 错误； D．碳酸钠显弱碱性可以和 HCl 反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故 D 错误； 故答案为 A。 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包含一个选项，多选得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 9.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，1LpH=10 的 溶液中所含 的数目为 NA B. 氯碱工业中转移 2mol 电子时，通过阳离子交换膜的 的数目为 2NA C. 过量的铜与含 0.2mol 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 0.1NA D. 室温下向 1LpH=1 的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中 的数目大于 0.1NA 【答案】AB 【解析】 【详解】A．pH=10 的碳酸钠溶液中 c(OH-)=10-4mol/L，所以 1L 该溶液所含氢氧根的物质的量为 10-4mol， 故 A 错误； Si 3NaHCO AN 2 3Na CO O H − 1010− O H − 3HNO H+B．氢氧根 阴离子，不能通过阳离子交换膜，故 B 错误； C．若 0.2molHNO3 全部被铜还原为 NO2，则转移 0.1mol 电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成 NO， N 的化合价降低 3 价，所以转移的电子数目大于 0.1NA，故 C 正确； D．1LpH=1 的醋酸溶液中 n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离 子，所得溶液中 H+的数目大于 0.1 NA，故 D 正确； 故答案为 AB。 【点睛】选项 B 为易错点，转移 2mol 电子时，若没有离子交换膜，则迁移 OH-为 2mol；阳离子交换膜只 允许通过阳离子，阴离子交换膜只允许通过阴离子，质子交换膜只允许通过氢离子。 10.化合物 （如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物 的说法中正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应 C. 所有碳原子一定处于同一平面 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基 4 种官能团，故 A 错误； B．含有羟基可以和乙酸发生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故 B 正确； C．双键上的碳原子和与该碳原子之间相连的碳原子处于同一平面，该物质含有多个双键结构，也即有多个 平面结构，各平面之间由单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故 C 错误； D．含有双键可以与溴发生加成反应使溴水褪色，双键、羟基可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，原理 不同，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行， 找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要 求要熟悉这些基本模型的结构特点。 11.向体积和 pH 均相等 盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉，则下列关于反应产生 的体积（同温同压下 为 的 的 M M 2H测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】体积和 pH 均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，随反应进行，醋酸电离出更多的氢离子， 反应速率减小的较慢，故 B、C 错误；镁粉足量，生成的氢气的体积有酸的量决定，醋酸是弱酸，pH 相同 则醋酸的浓度更大，同体积的两种酸，醋酸产生的氢气的更多，故 D 错误，综上所述答案为 A。 12.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中 x=2、4、6、8]。 下列说法错误的是 A. 碳纳米层具有导电性,可用作电极材料 B. 放电时,Li+移向 Li2Sx 膜 C. 电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 D. 电池充电时间越长,电池中 Li2S2 的量越多 【答案】D 【解析】 【详解】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故 A 正确； B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx 为柔性手机电池的正极，则 Li+移向 Li2Sx 膜，故 B 正确； C.电池工作时，Li2Sx 做正极，Li2Sx 得电子发生还原反应，x 值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故 C 正确； D.电池充电时，Li2Sx 做阳极，Li2Sx 失电子发生氧化反应，x 值会增大，则 Li2S2 的量减小，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】电池工作时，Li2Sx 做正极，Li2Sx 得电子发生还原反应，x 值会减小，电池充电时，Li2Sx 做阳极， Li2Sx 失电子发生氧化反应，x 值会增大是解答关键。 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加 溶液，振荡，有白色沉淀生成 X 溶液中一定含有 B 向浓度均为 0.05mol·L-1 的 、 混合溶液 中滴加少量 溶液，有蓝色沉淀生成 C 向 2mL 浓度均为 0.05mol·L-1 的 、 混合溶 液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显 蓝色 的还原性比 的强 D 向 浊液中加入足量的 溶液， 浊液变为澄清 结合 能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．产生的白色沉淀可能是氯化银，故 A 错误； B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下 Cu(OH)2 溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小， 溶度积就越小，所以 Ksp[Mg(OH)2]Ka(CHCOOH)> Ka(HClO)>，所以 pH 相等的三种溶液 H3PO3 的浓度最小； (2)Na2HPO3 为正盐，则 H3PO3 为二元弱酸，其第二级电离方程式为 H2PO3- HPO32-+H+，其电离平衡常数 表达式为 ；Na2HPO3 溶液中存在着水解平衡 HPO32-+H2O H2PO3-+OH-，设 c(OH-)=a， 则其水解平衡常数为 ，解得 a 约为 10-4mol/L，则溶液中 c(H+)=10-10mol/L，pH=10； (3)酸性越弱稀释时 pH 即 c(H+)变化越慢，据图 c(H+)相同的醋酸溶液和 HX 溶液稀释相同的倍数，HX 溶液 的 c(H+)变化更大，所以 HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数； (4)溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，而溶液呈中性所以 c(H+)=c(OH-)，所以 c(NH4+)=c(CH3COO-)，水的电离程度较小，则离子浓度大小顺序为 c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。 【点睛】pH 即 c(H+)相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离导致稀释相同倍数后 pH：强酸＜弱酸；同理相同浓度的一元酸稀释相同的倍数，强酸的 pH 变化更大，但不会大于弱酸的 pH。 17.硫代硫酸钠（ ）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨 麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 和 。 实验Ⅰ. 的制备。工业上可用反应： 制得，实验室模 拟该工业过程的装置如图所示。 (1)仪器 a 的名称是__________，仪器 b 的名称是_____________。b 中利用质量分数为 70%~80%的 溶液与 固体反应制备 反应的化学方程式为_______________________。c 中试剂为________。 (2)实验中要控制 的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 不能过量，原因是_________________________。  ( ) ( ) ( ) 2 3 2 3 HPO H H PO c c c − + −  ( ) ( ) ( ) - -14 w -1 - -- 6 2 3 a2 2 3 OH a aH PO H 10= = =5.6mol L -a 5.6 10PO c c K Kc × × 2 2 3Na S O S 2SO 2 2 3Na S O 2 2 3 2 2 2 3 22Na S Na CO 4SO 3Na S O= CO+ + + 2 4H SO 2 3Na SO 2SO 2SO 2SO实验Ⅱ.探究 与金属阳离子的氧化还原反应。 资料： （紫黑色） 装置 试剂 X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几 乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终 被 还原为 ，通过________________________（填操作、 试剂和现象），进一步证实生成了 。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 蒸馏烧瓶 (3). (4). 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 (5). 调节酸的滴加速度 (6). 若 过量，溶液显酸性，产物会发生分 解 (7). 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 【解析】 【分析】 利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，通入盛有硫化钠和碳酸钠的混合溶液的三颈烧瓶中进行反 应制取硫代硫酸钠，由于硫代硫酸钠在酸性环境中容易分解，所以通入的二氧化硫不能过，装置 d 可以用 来吸收尾气。 【详解】(1)仪器 a 的名称是分液漏斗，仪器 b 的名称是蒸馏烧瓶，b 中利用质量分数为 70%•80%的 H2SO4 溶液与 Na2SO3 固体反应制备 SO2 反应的化学方程式为 H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4 ，c 装置为 Na2S2O3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)可以通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制 SO2 生成速率； (3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的 SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解； (4)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾 溶液，产生蓝色沉淀，则有 Fe2+生成，可判断为 Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+。 18.塑料、橡胶等材料的交联剂 E 的合成路线如图所示： 2 2 3Na S O ( )33 2 2 3 2 3 3Fe 3S O Fe S O −+ −+  ( )2 4 3Fe SO 3Fe + 2 2 3S O − 2Fe + 2Fe + 2 4 2 3 2 4 2 2H SO Na SO Na SO H O= SO+ + + ↑ 2SO回答下列问题： (1)B 的名称为____________________。 (2)C 生成 的反应类型是_________________，D 中官能团的名称是________________。 (3)D 生成 E 的化学方程式为_____________________。 (4)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构） a.属于 的二取代物 b.取代基处于对位且完全相同 c.能够与 溶液反应产生 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式为_______________。 (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线______________（无 机试剂任选）。 【 答 案 】 (1). 环 己 醇 (2). 加 成 反 应 (3). 羟 基 、 羧 基 (4). 2 +2H2O (5). 10 (6). (7). 3NaHCO 2CO【解析】 【分析】 根据后续产物的结构可知 A 中应含有六元环，再结合 A 的分子式，可知 A 为 ，与氢气发生加 成反应生成 B，B 为 ，羟基发生催化氧化生成 C，则 C 为 ，C 与 HCN 在一定条件反 应生成 ；根据 D 的分子式以及 E 的结构可知 在 H2O/H+的条件下-CN 转化为-COOH， 所以 D 为 。 【详解】(1)根据分析可知 B 为 ，其名称为环己醇； (2)C 为 ，与 HCN 在一定条件发生加成反应生成 ； (3)根据分析可知 D 为 ，两分子 D 发生酯化生成 E，方程式为： +2H2O； (4)E 的同分异构体满足： a.属于 的二取代物 b.取代基处于对位且完全相同，则取代基的可以位于 或 ； c.能够与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2，说明含有-COOH，则取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或 -CH(CH3)CH2COOH，或-CH2CH(CH3)COOH，或-CH(CH2CH3)COOH，或-C(CH3)2COOH，所以共有 5×2=10 种；其中核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积之比为 6：2：1：1 的是： ；(5)对比丙酮 CH3COCH3 和目标产物的结构特点可知，需要在丙酮的 2 号碳上引入羟基和羧基，然后再和 2- 丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与 C 到 D 的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成 2-丙醇，所以合成 路线为 。 19.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： (1)写出与 B 元素同主族的 元素的基态原子核外电子排布式：____________________。 (2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶 体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。 (3) 分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________， 微粒的空间构型是_____________。 (4) 被认为是有机化学中的“万能还原剂”， 的电子式为_____________，其中三种元素的电 负性由大到小的顺序是_____________________。 (5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 ，实际上它的结构单元是由 两个 和两个 缩合而成的双六元环，应该写成 ，其结构如图 所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力 (6)磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为 apm， 则晶胞边长为____________cm。 Ga 3BF 4SiF 4NaBH 4NaBH 2 4 7 2Na B O 10H O⋅ 3 3H BO ( )4B OH −   ( )2 4 5 24Na B O OH 8H O ⋅ 【答案】 (1). (2). 键长比 的键长短（或 的键能较大） (3). 杂化 (4). 正四面体 (5). (6). (7). D (8). BP (9). 【解析】 【 详 解 】 (1)Ga 元 素 与 B 元 素 同 主 族 ， 则 其 价 电 子 排 布 为 4s24p1 ， 内 层 排 满 ， 所 以 电 子 排 布 为 [Ar]3d104s24p1； (2)原子晶体的硬度和耐热性与共价键强弱有关，B、N 原子半径比 Si 原子半径小，B-N 键比 Si-Si 键键长短， 键能更大； (3)BF3 中心原子的价层电子对数为 =3，所以为 sp2 杂化；SiF4 的中心原子的价层电子对数为 =4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体； (4)NaBH4 是离子化合物，钠离子为阳离子，故 NaBH4 的电子式为 ；NaBH4 中化合价 Na 为 金属；故 Na 的电负性最小，后两种为非金属，B 和 H 形成共价键；氢元素显负价，吸引电子能力更强；故 元素的电负性大小顺序为：H＞B＞Na； (5)Na2B4O7•10H2O 该盐中存在阴阳离子间的离子键、B 和 O 原子之间存在共价键和配位键，水分子间存在 氢键和范德华力，该物质中不含金属键，应选 D 项； (6)根据均摊法，晶胞中 B 原子的个数为 =4；P 原子的个数为 4，所以化学式为 BP；根据晶胞结 构可知 P 原子和周围的 4 个 B 原子形成正四面体结构，根据几何知识可知 B 原子和 P 原子之间的最近距离 为体对角线的 ，设晶胞的边长为 x，则有 pm，所以 x= cm。 【点睛】第 4 小题比较 H 和 B 的电负性强弱时可以根据物质中 B 和 H 元素的化合价判断，在该化合物中 H 为负极，说明 B 和 H 之间的共用电子对更靠近 H 原子，即 H 的电负性更强。 的[ ] 10 2 1Ar 3d 4s 4p B N— Si Si— B N— 2sp H>B>Na 104 3 a 103 −× 3-1 33+ 2 × 4-1 44+ 2 × 1 18 +68 2 × × 1 4 3x=4a 104 3 a 103 −×