江苏省2020届高三下学期5月质量检测 化学（含答案）

1 江苏省高三阶段考试 化 学 2020.5.23 可能用到的相对原子质量： H-1　C-12　N-14 O-16　 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温催化所 制氢气用于新能源 汽车 B．氘、氚用作“人造 太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的火箭 燃料 D．开采可燃冰，将 其作为能源使用 2．下列化学用语不正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： O B. Al 原子的结构示意图： C. CCl4 分子的比例模型： D. Na2O2 的电子式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 D．Na2S 具有还原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W 与 X 属于 同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．由 X、Z 两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B. 使 KSCN 呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I－ C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3−、SO42− D. 由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、NO3−、HCO3− 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 18 82 A B C D A.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量 O2 气体 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. NO2 溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3- B. 向氨水溶液中通入过量 SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32−＋H2O C. 酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋SO42−＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 8．下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe 在稀硝酸中发生钝化 B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成 NaHCO3 C. AlCl3 与过量氨水反应生成 NaAlO2 D. Cl2 和过量 Fe 粉在高温下反应生成 FeCl2 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq) B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C. SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D. N2(g) NH3(g) NO(g) 10．根据下列图示得出的结论不正确的是 A．图甲是 CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该 反应的△Hb>d D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中 T1>T2 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列说法正确的是 A．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的 ΔH>0 B．室温下，稀释 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中 增大 C．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产 率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2 浓度可提高 H2 的转化率 D. 520K 时，反应 CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数 K= 非选择题（共 80 分） 16．（12 分）工业上由 MnS 矿（还含少量 FeCO3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，工艺如图 所示： 已知相关金属离子（浓度为 0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 3.2 10.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为______▲_____。 (2)“酸浸”时 MnO2 应过量，目的是_____▲_______和将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______▲_____mol·L−1。 (4)“除杂”时若溶液 pH 过低，Mg2+沉淀不完全，原因是__________▲_____________。 (5)“沉锰”反应的化学方程式为_____▲______。 (6)用 MnO2 悬浊液吸收 SO2 也可以制取 MnSO4。将 SO2 和空气 的混合气通入 MnO2 悬浊液，测得吸收液中 Mn2＋、SO42-的浓 度随反应时间 t 变化如图。导致 Mn2+、SO42-浓度变化产生明 显差异的原因是_____▲______。 17.（15 分）化合物 H 是一种治疗失眠症的药物，其一种 合成路线如图： . 4 275 已知： （1）化合物 G 中所含官能团的名称为__▲___和___▲___。 （2）G→H 的化学反应类型为___▲____反应。 （3）化合物 B 的结构简式为_____▲________________。 （4）E 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____▲_____。 ①含有萘环（ ）； ②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为 3∶10。 （5）写出以 和(EtO)2POCH2CN 为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干） ▲ 18．（12 分）用 MnO2 为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉 （MnCO3）制备 MnO2 的流程如图： （1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是________▲__________。 （2）写出“电解”反应的离子反应方程式：________▲__________。 （3）为测定 LiMnxOy 中 Mn 元素的平均化合价（高于＋2 价），现进行如下实验：6 步骤 1：取少量 LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤 2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy 中 Mn 元素转化为 Mn2 ＋，除去过量的双氧水。调节 pH，滴加指示剂，用浓度为 0.400mol·L-1 的 EDTA 标准溶液 滴定，终点时消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL(已知：Mn2＋与 EDTA 反应的化学计量数之比 为 1∶1)； 步骤 3：向另一锥形瓶中加入 1.340gNa2C2O4 和足量硫酸，充分反应后，用 0.100mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KMnO4 标准溶液 16.00mL。 步骤 3 实验过程中物质发生的转化如下，其中 C2O42-均转化为 CO2： ①步骤 3 滴定终点时的实验现象是_________▲__________。 ②计算 LiMnxOy 中 Mn 元素的平均化合价（写出计算过程）。 _________▲_________ 19．（15 分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取 Cu(NO3)2 溶液的实验流程如图： （1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的 Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ________________▲__________________。 （2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_________▲_________。 （3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_____▲_____和_______▲______。 ②通入空气的作用是__________▲_____________、________▲___________。 （4）“调节 pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___________▲________________。 （5）烧杯中所得溶液经多步处理得到 NaNO3 固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取7 NaNO3 固体的实验方案：____________________________________________________ ___________________________________▲______________________________________ ________________________________________________________________________。 [已知 3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3 的溶解度随温度变化如图所示。实 验中必须使用的试剂：硝酸和 NaOH 溶液]。 20．（14 分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺 铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中 相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N C—H 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 414 则该反应的 ΔH＝___▲____kJ·mol－1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　 ΔH