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杭高 2019 学年第二学期高三 5 月学科测试
化学试题卷
1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规
定的地方。
3. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，
在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是 C
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
2．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 C
A B C D
检验浓硫酸与铜反应后
的产物中是否含有 Cu2+
蒸馏时的
接收装置
制取 NaHCO3
准确量取一定体积
K2Cr2O7 标准溶液
3．下列属于电解质，但熔融时不导电的是 B
A．甘油醛 B．草酸 C．盐酸 D．冰晶石
4．反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是 A
A．Na2S4O6 B．Na2S2O3 C．NaI D．I2
5．下列物质及名称正确的是 D
A．NH3·H2O：氨水 B．KAl(SO4)2·6H2O：明矾
C． C2H4O：环氧乙烷 D．HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2−乙基—1,3—丙二醇
6．下列表示正确的是 A
A．羟基的电子式：•O••
••
•
•H B．纤维素的最简式：CH2O
C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．CCl4 的比例模型：
7．下列说法不正确的是 C
A．1H、2H 和 16O 是 3 种不同的核素第 2 页 共 11 页
B．纳米碳管、富勒烯(C70 等)和石墨烯互为同素异形体
C．水杨酸和阿司匹林互为同系物 D．环氧丙烷和丙酮互为同分异构
8．下列说法不正确的是 A
A．二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳
B．用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不
断缩小直至几乎消失
C．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅
D．车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NOx 的排放
9．下列说法不正确的是 A
A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发
生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料
B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上
玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液
D．工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn
10．下列说法不正确的是 C
A．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似
D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶
液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
11．下列有关实验说法，不正确的是 B
A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗
B．KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色
反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽
C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能
滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等
D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的 Cl-发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
13．能正确表示下列变化的离子方程式是 D
A．惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：
SO2 ＋ Ca2+＋ ClO− ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl− ＋ 2H+第 3 页 共 11 页
C．草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH− = C2O42− + 2H2O
D．溶液中 HS−的电离：HS− ＋ H2O H3O+ ＋ S2-
14．下列说法正确的是 C
A．甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂
B．医用酒精、84 消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌
C．用 FeCl3 溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯
D．甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H2 充分反应后，
生成的氧化产物不存在手性碳
15．阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，
关于阿比朵尔说法不正确的是 A
A．阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S
B．阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐
C．阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH
16．下列说法不正确的是 C
A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层
C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
17．下列说法一定正确的是 C
A．某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B．相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42−)＝c(NH4+)×2
18．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。
下列有关说法正确的是 B
A．a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
B．联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C．离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D．每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙
19．已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是 C
A．CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0
B．实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨
气的化合
C．常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收
D．CaCl2·6NH3(s) CaCl2·4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行第 4 页 共 11 页
20．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是 C
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，
则每 1 mol [1/3C(石墨)＋1/3O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 22.4/NA L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
21．已知：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49.0 kJ·mol-1。向 3 个恒容的密闭容
器中分别投入物质的量比为
3∶4 的 CO2 和 H2， H2 的
物质的量(mol)随时间(min)
变化如下表(T 表示温度)，
下列说法正确的是 B
A．在第 I 组在 0~8 min 内 CO2 的平均反应速率为 2mol·L-1·min-1，且放出 98kJ 热量
B．第 I 组第 10min 后，恒温，再充入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)，则 v 正” “＝”或“
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