浙江省绍兴市2020届高三化学4月一模试卷（Word版附答案）

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2020 年 4 月) 化学试题 注意事项： 考生考试时间 90 分钟，满分 100 分； 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55 一、选择题(共 25 题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分) 1.不含共价键的离子化合物是 A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N4 2.除去自来水中的 Fe3＋，需要用到的仪器是 3.下列属于碱，又是弱电解质的是 A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱 4.反应 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 中，还原产物是 A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2 5.下列物质的名称不正确的是 A.NaHCO3：小苏打 B.2CaSO4·H2O：熟石膏 C. ：2，2，4－三甲基－戊烷 D. ：葡萄糖 6.下列表示正确的是 A.羟基的电子式： B.乙炔的结构式：HC＝CH C.氯原子的结构示意图： D.NCl3 分子的比例模型： 7.下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.D 和 T 互为同位素 C.(CH3)2CHOOCH 和 CH3(CH2)2COOH 互为同分异构体 D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物 ∆ ==8.下列说法不正确的是 A.镁着火不能用干粉灭火器灭火 B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的 SiO2 C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒 9.下列说法不正确的是 A.电解 MgCl2 浓溶液制取金属 Mg B.可用铝热反应原理制取金属 Mn C.钠单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti D.可用 NH3 还原 CuO 制备单质 Cu 10.下列说法不正确的是 A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃 11.下列有关实验说法，不正确的是 A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的 3/4 B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时，从上口加入 3～5 mL 润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加 KI 溶液、稀 H2SO4 和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是. A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 B.工业上可使用液氨作制冷剂 C.人体中极少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞 D.在日光照射下，NO2、O2 和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.MnO2 与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.FeCl2 溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓ C.NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ D.R－NH2 电离：R－NH2＋H2O R－NH3＋＋OH－ 14.下列说法不正确的是 A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性 B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去 ∆ == C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸 D.溴苯中混有的溴，加入足量的 NaOH 溶液，经分液除去 15.关于 ，下列说法正确的是 A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B.该物质的有机物单体，不能使 FeCl3 溶液显紫色 C.0.1 mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24 L H2(标准状况) D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 16.下列说法正确的是 A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量 B.某原子的质子数为 118，在周期表中位于第七周期零族 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大 D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为 10 17.下列说法不正确的是 A.中性溶液中一定存在 c(H＋)＝c(OH－) B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H＋)相等 D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCl 溶液和 0.1 mol·L－1 NaF 溶液中，两者所含离子总数相等 18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下： ①闭合 S1，打开 S2，持续 20s。②打开 S1，闭合 S2，观察现象。 下列说法不正确的是A.操作①时电极 A 为阳极，发生氧化反应 B.操作②时电极 B 为负极，电子由 B 处迁出 C.操作①时为电解池，操作②时为原电池 D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变 19.将一块擦去氧化膜的铝片放入 20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液中，观察实验现象。下列方程 式不正确的是 A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l) Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0 B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H0 D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H0)，则每生成 2 mol SO3(l)时吸热 a kJ 21.一定温度下，将 1 mol X 和 3 mol Y 置于 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示： 下列说法正确的是 A.10min 时，用 Y 表示的平均反应速率为 0.03 mol·L－1·min－1 B.X 和 Y 的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1 D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 22.已知甲酸的分解反应：HCOOH CO＋H2O，△H。在 H＋催化作用下反应历程为 根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3 均为大于 0。  ∆ == ===高温   下列说法不正确的是 A.E2 为正反应的最高活化能 B.该反应为放热反应，△H＝E3 C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态 I D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动 23.室温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 0.1000 mol·L－1 HA～HD 酸的滴定曲线如 图所示。下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度时，Ka 越小滴定突变越不明显，滴定误差越大 B.滴定 HC 时，滴定终点的 pH＝7 C.滴定 HB 时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算 HD 滴定前溶液 pH 时不能忽略水的电离 24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成，发生反应：I－＋I2 I3－(主要溶质 为 KI3 或 KI·I2)。下列说法不正确的是 A.该溶液遇淀粉显蓝色 B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D.该溶液中通入 SO2 后，溶液由中性变为强酸性 25.某未知溶液 X 中可能含有 Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实 验： 已知：Cu2SO3 为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A.未知液 X 中一定含有 Cu2＋、Fe3＋，可能含有 Mg2＋ B.溶液 B 中含有大量的 Cu2＋ C.取沉淀 B 加硫酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若显血红色，说明溶液 X 中一定含有 Fe3＋ D.沉淀 C 与稀硫酸发生了氧化还原反应 二、非选择题(6 大题，共 50 分) 26.(4 分) (1)比较金属性的强弱：Na K(填“>”、“