北京市海淀区2020届高三化学第一次模拟试题（Word版附解析）

2020 春海淀区高三年级第二学期阶段性测试 化 学 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部 分病毒和细菌的作用。 下列关于医用外科口罩的说法不正确的是 A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B. 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C. 熔喷聚丙烯材料难溶于水 D. 用完后应投入有 标志的垃圾箱 【答案】D 【解析】 【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A 项正 确； B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B 项正确； C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C 项正确； D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有 标志的垃圾箱，D 项错误； 答案选 D。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是A. 油脂是人体不可缺少的营养物质 B. 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D. 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营 养物质,A 项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B 项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C 项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D 项 错误； 答案选 A。 3.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A B C D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙烯属于烃类可以燃烧,A 项错误； B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B 项正确； C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C 项正确； D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D 项正确； 答案选 A。4.砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下 列说法不正确的是 A. Ga 位于元素周期表第 IIIA 族 B. Ga 的原子半径比 As 的大 C. AsH3 的热稳定性比 PH3 的弱 D. H3AsO4 的酸性比 HNO3 的强 【答案】D 【解析】 【详解】A.Ga 位于元素周期表第 IIIA 族,A 项正确； B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga 的原子半径比 As 的大，B 项正确； C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As 的非金属性较 P 弱，所以氢化物 AsH3 的热稳定性比 PH3 的弱，C 项正确； D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，N 的非金属性较 As 强，所以最高价氧化物的水化物 H3AsO4 的酸性比 HNO3 的弱，D 项错误； 答案选 D。 5.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 A. 证明 Cl2 氧化性强于 Br2 B. 分离乙醇和水 C. 除去水中泥沙D. 配制 100mL0.100mol/LNaCl 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氯气和溴化钠反应,证明 Cl2 氧化性强于 Br2 ，A 项正确； B.乙醇和水互溶的液体，所以分离乙醇和水应该用蒸馏，B 项错误； C.分离固体和液体也过滤，所以除去水中泥沙用过滤，C 项正确； D.配制 100mL0.100mol/LNaCl 溶液使用 100mL 容量瓶，D 项正确； 答案选 B。 6.下列说法正确的是 A. 1 mol O2 的体积为 22.4 L B. 5.6 g Fe 与足量 C12 反应，转移电子的物质的量为 0.3 mol C. 0.1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 mol D. 28g 丁烯所含碳原子数是 28 g 乙烯所含碳原子数的 2 倍 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1 mol O2 无法确定体积为 22.4 L，需要标明气体状态，A 项错误； B.5.6 g Fe 与足量 C12 反应，Fe 少量完全反应生成三氯化铁，每个 Fe 失去 3 电子，5.6 g Fe 转 移电子的物质的量为 0.3 mol，B 项正确； C.0.1 mol/L AlCl3 溶液没有溶液的体积无法求算 Cl-的物质的量，C 项错误； D. 28g 丁烯物质的量 0.5mol 所含碳原子数 2NA 等于 28 g 乙烯 1mol 所含碳原子数 2NA，D 项错 误； 答案选 B。 【点睛】易错点 C 选项 0.1 mol/L AlCl3 溶液没有体积 7.下列化学用语对事实的表述正确的是 A. .由 H 和 Cl 形成 HCl 的过程：B. 常温时，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11：ClO-+H2O=HClO+OH- C. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A.共价键是通过共用电子对结合，不存在电子的得失，氯化氢是共价化合物，无电 子的得失，则用电子式表示 HCl 的形成过程为 ，A 项错误； B.常温时，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11：ClO-+H2O HClO+OH-，B 项错误； C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： ，C 项正确； D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误； 答案选 C。 8.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. CuSO4 溶液的作用是除去杂质 C. 酸性 KMnO4 溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D. 可用向上排空气法收集乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A 项错误； B. CuSO4 溶液的作用是除去杂质硫化氢，B 项正确；C. 酸性 KMnO4 溶液褪色说明乙炔具有还原性，C 项错误； D. 乙炔密度小于空气，可用向下排空气法收集乙炔，D 项错误； 答案选 B。 9.利用天然气水蒸气重整制备 H2 的反应为 CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变 一种条件(X)，其它条件不变，CH4 的平衡转化率 随 X 的变化趋势如下图所示。下列说法正 确的是 A. X 为温度时， 的变化趋势为曲线 N B. X 为压强时， 的变化趋势为曲线 M C. X 为投料比 时， 的变化趋势为曲线 N D. 某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2 mol/L， = 25%，则 K=3 【答案】C 【解析】 【详解】A.X 为温度时，升高温度平衡正向移动， 的变化趋势为曲线 M，A 项错误； B.X 为压强时，加压平衡逆向移动 的变化趋势为曲线 N，B 项错误； C.X 为投料比 时， 的变化趋势为曲线 N，C 项正确； D.某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2 mol/L， = 25%，则 K=0.0075，D 项错误； 答案选 C。 10.某化工厂生产硝酸的流程如图 l 所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温 度与氧化率的关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 ϕ ϕ ϕ ( ) ( )4 2 n CH n H O ϕ ϕ ϕ ϕ ( ) ( )4 2 n CH n H O ϕ ϕA. 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B. 装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C. 装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为 900℃ D. 装置④中通入过量空气可以提高硝酸 产率 【答案】C 【解析】 【详解】A.该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应，A 项正确； B.装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离，B 项正确； C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为含 10%铑的铂、温度为 900℃，C 项错误； D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率，D 项正确； 答案选 C。 11.AlH3 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发 AlH3 的燃烧反应，燃烧 时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) + O2(g)= Al2O3(s) △H4 下列分析正确的是 A. AlH3 燃烧需要激光加热引发，所以 AlH3 燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的 Al(s)燃烧放热大于 Al(g)燃烧放热 的 1 2 3 4 1 2C. 在反应过程中，a 点时物质所具有的总能量最大 D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4 【答案】D 【解析】 【详解】A. AlH3 燃烧是放热反应，A 项错误； B.其他条件相同时，等物质的量的 Al(s)燃烧放热小于 Al(g)燃烧放热，B 项错误； C.在反应过程中，a 点释放的能量最高，a 点时物质所具有的总能量最小，C 项错误； D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D 项正确； 答案选 D。 12.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4 为二元弱酸） 试管 a、b、c 中溶液褪色分别耗时 690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管 c 反应至 300 s 时，溶液中剩余的 c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管 a、b，得到的结论是 H2C2O4 水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管 c、d，可验证 H+浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应的离子方程式为 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A 项错误； B.c 中溶液褪色分别耗时 600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管 c 反应至 300 s 时，溶 液中剩余的 c(KMnO4)无法求算，B 项错误； C.对比试管 a、b，得到的结论是 H2C2O4 水溶液浓度增大，反应速率加快，C 项正确； D.对比试管 c、d，没有 d 试管褪色时间无法验证 H+浓度对反应速率的影响，D 项错误； 答案选 C。 13.常温下，将 NH3 通入 50 mL NH4Cl 溶液中至 pH=10，再向其中滴加 1 mol/L 盐酸。溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/L B. b 点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-) C. c 点时，加入的 n(HCI)小于通入的 n(NH3) D. a→b，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.a 点溶液 PH=10，c(H+)=1×10-10 mol/L c(OH-)= =l×l0-4 mol/L，A 项正确； B.b 点溶液呈碱性，根据电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知 c(H+)c(Cl-)，B 项正确； C.由图可知 c 点对应 PH 值大于 8，c 点溶液还是呈碱性，说明加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)， C 项正确； D.a→b，碱性变弱，水电电离受到的抑制逐渐变弱，所以水的电离程度增大，D 项错误； 答案选 D。 14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过 0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛 含量，其原理为：①Ag2O 将甲醛氧化为 CO2；②产生的 Ag 与酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 FeSO4；③FeSO4 与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与 Fe2+的 质量浓度成正比。下列关于 a～c 的判断正确的是 a．反应①的化学方程式为 HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O b．理论上吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4 c．取 1 m3 空气，经上述实验后共得到 Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标 A. a 正确，b、c 错误 B. a、b 正确，c 错误 C. b、c 正确，a 错误 D. 全部正确 【答案】B 【解析】 Kw c( H )+【分析】 ①Ag2O 具有氧化性将甲醛氧化为 CO2 和 Ag，化学方程式为 HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O ②产生的 Ag 与酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 FeSO4；Ag 和 Fe2(SO4)3 物质的量之比为 2：1， 结合①理论上吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4。取 1 m3 空气，经上述实验后 共得到 Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量超标。 【详解】①Ag2O 具有氧化性将甲醛氧化为 CO2 和 Ag，化学方程式为 HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O ②产生的 Ag 与酸化的 Fe2(SO4)3 溶液反应生成 FeSO4；离子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ 根据 方程式可知 Ag 和 Fe2(SO4)3 物质的量之比为 2：1，结合①理论上吸收的 HCHO 与消耗的 Fe3+ 的物质的量比为 1:4。取 1 m3 空气，经上述实验后共得到 Fe2+ 1.12 mg，根据 HCHO 与消耗的 Fe3+的物质的量比为 1:4，HCHO 物质的量为 0.05mol，计算可知甲醛含量 0.15 mg/m3 超过 0.08 mg/m3 的标准。 答案选 B。 第二部分 非选择题（共 58 分） 本部分共 5 题，共 58 分。 15.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 (l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周 期表硫元素代表”。 ①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。 ②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中 S-H 的极性小于 CH3CH2OH 分子中 O-H 的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。 (2)自然界的硫循环过程如下图所示。 ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。 ②降解石油（主要成分为 CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳 酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ③煤炭中的硫化物主要为 FeS2（S 为-1 价）。在潮湿的环境中，FeS2 可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。 【答案】 (1). 第三周期，第ⅥA 族 (2). 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数 S>O,原子半径 S>O，得电子能力 SO，得电子能力 S