2020届杭州市建人高复学校高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 12 页） 2020 届浙江省杭州市建人高复学校化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2 分）科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削 弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在 这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（　　） A．离子键 B．离子键与共价键 C．共价键 D．氢键 2．（2 分）已知某物质 X 的熔点为﹣83℃，沸点为 77℃，不溶于水，密度小于 1g•mL﹣1．要从 水与 X 的混合物中简便快捷地分离出 X，需要用到的仪器是（　　） A． B． C． D． 3．（2 分）下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（　　） A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉 4．（2 分）下列反应中，金属元素被氧化的是（　　） A．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 B．H2+CuO Cu+H2O C．Na2O+H2O＝2NaOH D．2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 5．（2 分）下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是（　　） A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶 6．（2 分）下列表示正确的是（　　） A．氯化镁的电子式： B．硝基苯的结构简式：第 2 页（共 12 页） C．乙炔分子的球棍模型： D．Cl﹣的结构示意图： 7．（2 分）下列说法正确的是（　　） A． O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物 D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 8．（2 分）下列说法不正确的是（　　） A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 9．（2 分）下列说法正确的是（　　） A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 10．（2 分）下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（　　） A．石油经过催化重整可得到芳香烃 B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 11．（2 分）下列说法正确的是（　　） A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯 中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混 有低沸点的杂质 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 3～5min，将导气管插入饱和 Na2CO3 溶液中以便于除去乙醇和乙酸第 3 页（共 12 页） D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液 面上，说明油脂已完全反应 12．（2 分）元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是（　　） A．向 Fe（NO3）2 溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 B．Na 与氧气反应只生成 Na2O2 C．将 SO2 通入过量 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D．向酚酞试液中加足量 Na2O2 粉末，充分振荡后溶液呈红色 13．（2 分）下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO4﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+ 14．（2 分）下列说法正确的是（　　） A．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷 B．可用热的饱和 Na2CO3 溶液除去金属表面的机油、润滑油 C．C4H10 的一氯取代物有 4 种 D．用酸性 KMnO4 溶液可鉴别 2﹣丁烯和正丁醛 15．（2 分）某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（　　） A．含有 4 种官能团 B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C．lmol 该物质最多可与 lmolH2 发生反应 D．该有机物属于芳香族化合物 16．（2 分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z 元 素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　） X Y Z W Q第 4 页（共 12 页） A．Z 位于第 3 周期 IIIA 族 B．X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D．X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 17．（2 分）下列说法不正确的是（　　） A．25℃时，浓度相等的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的 pH＝7.0，则 HA 一定为强电解质 B．25℃时，将 pH＝3 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＜5 C．25℃时，将 0.1 mol•L﹣1 的 NaA 溶液加水稀释至 pH＝9，所得溶液 c（OH﹣）＝10﹣5 mol•L ﹣1 D．pH 相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 18．（2 分）可用于检测 CO 的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．工作过程中化学能转化为电能 B．工作一段时间后溶液的 pH 几乎不变 C．电极Ⅰ上发生反应：CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+ D．电极Ⅱ上发生反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ 19．（2 分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其 pH 约为 3.5，下列说法不正确的是（　　） A．常温下，该碳酸饮料中 KW 的值大于纯水中 KW 的值 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO2 的溶解度 20．（2 分）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．5.6 g Fe 完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为 0.3NA B．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子第 5 页（共 12 页） C．0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如图 ）中含有 NA 个 S﹣S 键 D．镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，有 1.5NA 对共用电子对被破坏 21．（2 分）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H ＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 C（NO）/mol•L ﹣1 9.50×10﹣3 4.50×10﹣3 2.50×10﹣5 1.50×10﹣3 1.5×10﹣3 C（CO）/mol•L ﹣1 9.00×10﹣3 4.00×10﹣3 2.00×10﹣3 1.00×10﹣3 1.00×10﹣3 下列说法正确的是（　　） A．﹣定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B．前 2s 内的平均反应速率 v（N2）＝1.75×10﹣3 mol•L﹣1•s﹣1 C．达到平衡时，CO 的转化率为 11.11% D．3s 时 NO 和 CO 的浓度都不再变化，反应停止进行 22．（2 分）下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞ 生成物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1＝E2 C．101 kPa 时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1，则 H2 的燃烧热为﹣572 kJ•mol﹣1 D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液 与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 23．（2 分）常温下，用 0.10 mol•L ﹣1 的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol•L ﹣1 的 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确 的是（　　）第 6 页（共 12 页） A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B．点①所示溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）＞2c（Cl﹣） C．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH） D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞0.10 mol•L﹣1 24．（2 分）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 B．过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg（OH）2 C．过程③中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2 D．过程④中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液 25．（2 分）某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、Fe3+、S2﹣、CO32 ﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．气体甲、乙、丙都是纯净物 B．淡黄色沉淀甲是 S，白色沉淀乙是 Al（OH）3，白色沉淀丙是 BaCO3 或 BaCO3 与 BaSO4 组 成的混合物 C．Na+、S2﹣、SO32﹣、Al3+一定存在于此无色溶液中 D．Ag+、Ba2+、AlO2﹣、Fe3+一定不存在于此无色溶液中 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：第 7 页（共 12 页） （1）P 的原子结构示意图为　 　； （2）NaH2PO2 为　 　（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序 为　 　． （3）H3PO2 可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则 该反应的氧化产物的化学式为　 　． 27．（4 分）将 a mol Cl2 通入过量的 NaOH 溶液中，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且产 物的成分与温度高低有关。 （1）改变温度，产物中 NaClO3 的最大理论产量为　 　 mol。 （2）若某温度下，反应后 c（Cl﹣）：c（ClO3﹣）＝6：1，则溶液中 c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）＝　 　 。 28．（10 分）Ⅰ．为探究化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量 198 g•mol﹣1）的组成与性质，设计 并完成以下实验：取 3.96 g 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀）、C（ 一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入 100 mL 0.6 mol•L﹣1 稀硫酸， 再加入含有 0.08 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕 色固体粉末 1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44 g。 （1）化合物 A 的化学式为　 　；化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为　 　。 （2）化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为　 　。 Ⅱ．亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害， 为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置（夹持、加热装置略），通过加过量稀 硫酸并加热使产生的 SO2 完全被 X 溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答： （1）仪器 a 的名称为　 　。 （2）实验过程中通入 N2 的作用　 　。 （3）下列有关该实验的说法，正确的是　 　。 A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下 B．若 X 是 NaOH 溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸盐的 含量 C．若 X 是 H2O2 溶液，充分反应后加热除去过量 H2O2，可测定出乙中 n（H+），并根据测定结 果计算亚硫酸盐的含量 D．若 X 是 BaCl2 溶液，可通过测定生成的 BaSO3 固体的质量来计算亚硫酸盐的含量第 8 页（共 12 页） 29．（10 分）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收 法处理 SO2 气体。 （1）图 1 所示：1mol CH4 完全燃烧生成气态水的能量变化和 1mol S（g）燃烧的能量变化。 在催化剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S（g）、H2O（g）和 CO2，写出该反应的热化学 方程式　 　。 （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）。一定 压强下，向 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2 发生反应，测得 SO2 的生成速率与 S2（g ）的生成速率随温度变化的关系如图 2 所示： ①A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有　 　（填字母）。 ②该反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③下列措施能够增大 SO2 平衡转化率的是　 　。 A．降低温度 B．增加 C 的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂 （3）用氨水吸收 SO2．25℃时 2.0mol•L ﹣1 的氨水中，NH3•H2O 的电离度 α＝　 　（a＝ ×100%）。将含 SO2 的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 的 ＝　 　。（已知 25℃，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5；Ka1（H2SO3）＝1.3×10 ﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8） （4）当吸收液失去吸收能力后通入 O 2 可得到 NH4HSO4 溶液，用如图所示装置电解所得 NH4HSO4 溶液可制得强氧化剂（NH4）2S2O8第 9 页（共 12 页） ①出电解 NH4HSO4 溶液的化学方程式　 　。 ②若用 9.65A 的恒定电流电解饱和 NH4HSO4 溶液 1 小时，理论上生成的（NH4）2S2O8 的物质 的量为　 　。（F＝96500C•mol﹣1） 30．（10 分）某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu（NH3）4Cl2]和 Cu（OH）2）为原料制 取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下： 已知温度超过 60℃时，FeSO4 在溶液中易形成 FeSO4•H2O 白色晶体，且一旦产生则难以消失。 摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。 请回答下列问题： （1）写出[Cu（NH3）4Cl2 与稀硫酸反应的离子方程式　 　。 （2）实验中第一步所用硫酸浓度为 4mol/L，不能太小，原因是　 　。 （3）关于该实验过程的下列说法中正确的是　 　。 A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如 右图所示 B．溶液 A 与铁粉反应温度若高于 60℃，会导致回收的铜不纯净第 10 页（共 12 页） C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解 1mol 铁粉，则所加硫酸铵也约为 1mol D．溶液 B 的 pH 控制在 5～6 之间，若 pH 过高，可用硫酸调节，以抑制 Fe2+水解。 （4）为从溶液 C 得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序　 　。 ①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥 （5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净　 　。 （6）为了测定产品中摩尔盐（M＝392g/mol）的含量，某同学用分析天平称取 5.220g 的产品置 于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用 0.085mol•L﹣1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定时读数如右 图，测得产品纯度为　 　。 31．（12 分）奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：第 11 页（共 12 页） 已知： 请回答： （1）化合物 E 的结构简式：　 　。 （2）下列说法不正确的是　 　。 A．化合物 A 能发生加成反应 B．化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．化合物 E 具有碱性 D．奥斯替尼的分子式是 C28H34N7O2 （3）写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式：　 　。 需同时符合： ①1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子； ②IR 谱显示每个 N 原子都有 N﹣H 键存在。 （4）写出 B→C 的化学方程式：　 　。 （5）设计用甲烷、乙烯合成化合物 E 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 2020 届浙江省杭州市建人高复学校化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．C； 2．B； 3．D； 4．A； 5．B； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A； 11．B； 12． A； 13．B； 14．C； 15．D； 16．C； 17．D； 18．D； 19．A； 20．D； 21．B； 22．A； 23．D； 24．D； 25．B； 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．；正盐；c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；H3PO4； 27． ；1：1； 28．K2FeO4 ；4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH﹣；2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl‑+5H2O（第 12 页（共 12 页） 或 2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl‑+5H2O）；圆底烧瓶；将反应产生的 SO2 完全赶出；C ； 29．CH4（g）+2SO2（g）＝2S（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H＝+352kJ/mol；C；＜；A；0.3% ；0.62；2NH4HSO4 （NH4）2S2O8+H2↑；0.18mol； 30．Cu（NH3）42++4H+＝Cu2++4NH4+ ；若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难；BD；③④①⑥；取最后一次洗 涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净； 83.3%； 31．；BD；；；