2020届天津市塘沽一中高考化学二模试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届天津市塘沽一中化学高考二模试题 一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分） 1．（3 分）2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实 行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说 法正确的是（　　） A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O 2．（3 分）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA B．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反应 中电子转移的数目为 5NA C．16gO2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA D．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO﹣与 NH4+的数 目均为 0.5NA 3．（3 分）下列图示实验正确的是（　　） A． 制取蒸馏水 B． 制取收集氨气 C． 实验室制取溴苯 D． 碳酸氢钠受热分 解 4．（3 分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（　　） ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 ②d 区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大第 2 页（共 9 页） ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大． A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 5．（3 分）下列有关说法不正确的是（　　） A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C． 的名称为 2﹣乙基丙烷 D．有机物 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 6．（3 分）下列离子方程式书写及评价合理的是（　　） 离子方程式 评价 A Mg（HCO3）2 溶液中加入足量的 NaOH 溶 液 Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣ +2H2O 正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反 应生成正盐和水； B 1mol/L 的 NaA1O2 溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶 液 等 体 积 混 合 2A1O2+5H+ ＝ A13++Al （OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与 H+按物质的量 1：1 反 应转化为 Al（OH）3，过量的 H+再将 一半 Al（OH）3 转化为 Al3+ C 将少量的 Fe3O4 溶解在过量的稀 HNO3 中 Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正 确 ， Fe3O4 化 学 式 可 改 写 为 FeO • Fe2O3，Fe2+与 Fe3+，物质的量之比为 1：2 D 将 FeCl2 溶 液 加 入 到 NaClO 洛 液 中 Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与 C1O﹣会发生氧化还原反 应： 2Fe2++C1O ﹣ +5H2O＝2Fe（OH） 3 ↓ +Cl﹣+4H+ A．A B．B C．C D．D 7．（3 分）X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2S2，Y 的 基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子 研究生物化学反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离 子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1．下列说法正确的是（　　）第 3 页（共 9 页） A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化 B．X、Y 元素的第一电离能大小关系：X＜Y C．ZO32﹣的空间构型为 V 形 D．MZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔 8．（3 分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化 学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 物的产量一定增加 ②常温下，pH＝3 的醋酸溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等浓度 的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后 x 形成溶液 b，水的电离程度 a＞b． ③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的氨水和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大． ④若将适量 CO2 通入 0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考 虑溶液体积变化） 2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1 ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为 Kw ；则有：Ka•Kh＝Kw（　　） A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤ 9．（3 分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的 限度 取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 5～6 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2 又含 I﹣ 的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的 影响 用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4 溶液， 分别加入 2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液， 记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙 烯生成 将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生 的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解 平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试 剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶 液颜色变化第 4 页（共 9 页） A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　 ） A．根据图①溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 Cu，至 pH 在 4 左右 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 D．根据图④可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数 K 随温度 升高而变小 11．（3 分）铵明矾 NH4Al（SO4）2•12H2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。 下 列 分 析 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．过程 I 反应：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 B．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 C．若省略过程 II 则铵明矾产率明显减小 D．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→ 白色沉淀消失 12．（3 分）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极， b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH＝3 的 Li2SO4﹣H2SO4 溶液。锂离子交换 膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关 于该电池的说法错误的是（　　）第 5 页（共 9 页） A．若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3 ﹣xe﹣═WO3+xH+ C．若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e﹣═2H2O 二、解答题（共 4 小题，满分 64 分） 13．（19 分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是　 　（用化学用语及相关文字 说明） （2）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝﹣空气电池以其环保、安 全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。 该电池的正极反应方程式为　 　；电池中 NaCl 溶液的作用是　 　；以该电池为电 源，用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 Al 电极质量减少 1.8g 时，电解池阴极生成的气体 在标准状况下的体积为　 　L。 （3）AlCl3 与 NaN3 在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成 N2．NaN3 晶体中阴、阳离子个数比为　 　，写出反应化学方程式为　 　。 （4）同主族的元素应用广泛。2019 年 1 月 3 日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实 现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs ）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题： ①基态 Ga 原子价电子排布式　 　，核外电子占据最高能级的电子云形状为　 　； 基态 As 原子最高能层上有　 　个电子。 ②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为 577、1985、2962、6192 由此可推知镓的主要化合价为　 　和+3，砷的第一电离能比镓　 　（填“大”或“ 小”）。 ③第四周期元素中，与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素符号为　 　。 ④砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3 在 700℃制得，（CH3）3Ga 中 C 原子的杂化方式为　 　第 6 页（共 9 页） ，AsH3 分子的空间构型为　 　。 ⑤相同压强下，AsH3 的沸点　 　NH3（填“大于”或“小于”），原因为　 　。 14．（16 分）有机物 F 可用于某抗凝血药的制备，工业生成 F 的一种路线图如图（其中 H 与 FeCl3 溶液能发生显色反应）： 回答下列问题： （1）A 的名称是　 　，E 中的官能团是名称是　 　。 （2）B→C 的反应类型是　 　，F 的分子式为　 　。 （3）H 的结构简式为　 　。 （4）E 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为　 　。 （5）同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有　 　种，写出核磁共振氢谱有 5 组峰 的物质的结构简式　 　。 ①是芳香族化合物 ②能与 NaHCO3 溶液反应 ③遇到 FeCl3 溶液不显色 ④1mol 该物质与钠反应时最多可得到 1molH2 （6）以 2﹣氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯（ ），写出合成 路线图（无机试剂自选）　 　。 15．（15 分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙 醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如图： ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl第 7 页（共 9 页） ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 C2H5OH 46 ﹣114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 ﹣57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 ﹣138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 （1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是　 　，盛放 KMnO4 仪器的名称是　 　。 （2）反应过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO（三氯乙醛 ）也能被次氯酸继续氧化生成 CCl3COOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生 成三氯乙酸的化学方程式：　 　。 （3）该设计流程中存在一处缺陷是　 　，导致引起的后果是　 　，装置 B 的作用 是　 　。 （4）反应结束后，有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯 乙酸。你认为此方案是否可行　 　（填是或否），原因是　 　。 （5）测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol•L﹣1 碘标准溶液 20.00mL，再加入适量 Na2CO3 溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即用 0.02000mol•L﹣1Na2S2O3 溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL．则产品的纯度为　 　（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理： CCl3CHO+OH﹣＝CHCl3+HCOO﹣、HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2、I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62 ﹣ 16．（14 分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的 重要原料。回答下列问题： （1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3 时伴随发生的反应有： Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H＝﹣241kJ/mol第 8 页（共 9 页） SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H＝﹣31kJ/mol 以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3 的热化学方程式是　 　。 （2）铝锂形成化合物 LiAlH4 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得 到无色溶液并剧烈分解释放出 H2，请写出其水解反应化学方程式　 　。LiAlH4 在化 学反应中通常作　 　（填“氧化”或“还原”）剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂 （LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为　 　。 （3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）为歧 化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 PA100 催化剂，在不同反应温度下测 得 SiHCl3 的转化率随时间的变化关系如图所示。 ①353.15K 时，平衡转化率为　 　，该反应是　 　反应（填“放热”“吸热”）。 ②323.15K 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是　 　。 （4）比较 a、b 处反应速率的大小：va　 　vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反 应速率 v 正＝k1x2_SiHCl3， v 逆＝k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2 分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物 质的量分数，则在 353.15K 时 ＝　 　（保留 3 位小数）。 （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3，室温下，0.1mol/L 的硅酸钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是　 　，其原因是　 　。 已知：H2SiO3：Ka1＝2.0×10﹣10、Ka2＝1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6 ×10﹣11 2020 届天津市塘沽一中化学高考二模试题答案 一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分） 1．C； 2．D； 3．C； 4．D； 5．C； 6．B； 7．A； 8．D； 9．D； 10．D； 11．D ； 12．B；第 9 页（共 9 页） 二、解答题（共 4 小题，满分 64 分） 13．4Al+3O2＝2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；O2+4e﹣ +2H2O＝4OH﹣；增强溶液的导电能力；2.24；1：1；AlCl3+3NaN3 3NaCl+4N2↑+AlN ；4s24p1；哑铃形；5；+1；大；V、Co；sp2；三角锥形；小于；NH3 与 AsH3 的结构相似 ，NH3 之间能形成氢键，沸点更高； 14．乙醛；酯基；取代反应；C9H6O3；；；4；； CH3CHClCOOH CH2＝CHCOOH CH2＝CHCOCl ； 15．浓 盐酸；蒸馏烧瓶；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；无干燥装置；副产物增加；除去氯 气中的 HCl；否；CCl3COOH 溶于乙醇与 CCl3CHO，无法分液；73.75%； 16．Si（s）+3HCl （g）＝SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣210kJ/mol；LiAlH 4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑；还原； SiCl4+LiAlH4＝SiH4+LiCl+AlCl3；24%；吸热；改进催化剂；＞；0.025；硅酸钠溶液；硅酸 的 Ka2 小于碳酸的 Ka2，硅酸钠更易水解；