2020届天津市南开区高考化学一模试题及答案

第 1 页（共 8 页） 2020 届天津市南开区化学高考一模试题 一、选择题本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的． 1．（3 分）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好 追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（　　） A．中国丝绸 B．泰国乳胶枕 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 A．A B．B C．C D．D 2．（3 分）关于 Cl2+H2O⇌HClO+HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（　　） A．Cl﹣的结构示意图： B．HClO 的电子式： C．H2O 的中心原子杂化轨道类型：sp3 D．中子数为 20 的氯原子： Cl 3．（3 分）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　） A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 4．（3 分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（　　）第 2 页（共 8 页） A．1mol NH4+所含的质子总数为 10NA （设 NA 为阿伏加德罗常数的值） B．N2H2 中含有σ 键和 π 键 C．过程Ⅳ中，NO2﹣发生氧化反应 D．该方法每处理 1 mol NH4+，需要 0.5 mol NO2﹣ 5．（3 分）T℃时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5（g）⇌PCl3（g ）+Cl2（g）。 反应过程中 c（Cl2）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　 ） A．反应在 0～50 s 的平均速率 v（Cl2）═1.2×10﹣3 mol/（L•s） B．该温度下，反应的平衡常数值 K═0.025 C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c（PCl3）═0.11 mol/L，则该反应的△H＞ 0 D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）＞0.2 mol/L 6．（3 分）下列叙述正确的是（　　） A．还原性：S2﹣＞Cl﹣ B．电负性：N＞O＞F C．酸性：HF＞HCl＞HBr D．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 7．（3 分）室温下，关于 pH═11 的 NH3•H2O 溶液，下列分析正确的是（　　） A．c（NH3•H2O）═10﹣3 mol/L B．加入少量水，溶液中 增大 C．由水电离产生的 c（OH﹣）═1×10﹣3 mol/L D．加入等体积 pH═3 的盐酸，所得溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣ ） 8．（3 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）第 3 页（共 8 页） A．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣ B．Na2O2 与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑ C．稀硫酸与 Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．用饱和 Na2CO3 溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32﹣⇌CaCO3↓ 9．（3 分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应 速率的影响 两支试管中分别盛有 1mL 0.01 mol/L 和 1mL 0.05 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入 2mL0.1 mol/L 的草酸 溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究蔗糖水解产物的 还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜 悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀 C 探究浓度对化学平衡 的影响 向 5mL 0.0025 mol/L FeCl3 和 0.005 mol/L KSCN 混合溶 液中加入 4 滴饱和 FeCl3 溶液，观察溶液颜色变化 D 检验溶液中的 SO42﹣ 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色 沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）下列说法正确的是（　　） A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属 B．0.01 mol Cl2 通入足量水中，转移电子的数目为 6.02×1021 C．反应 3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应 的△H＜0 D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多 11．（3 分）我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理 的示意图如图，下列说法不正确的是（　　）第 4 页（共 8 页） A．肉桂醇分子中存在顺反异构现象 B．苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子 C．还原反应过程只发生了极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 12．（3 分）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为 储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下 列说法错误的是（　　） A．充电时，阴极附近 pH 降低 B．发电机工作时溶液中 OH﹣向甲移动 C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ D．电极总反应式为：M+Ni（OH）2 MH+NiOOH 二．非选择题本卷共 4 题，共 64 分．可能用到的相对原子质量： 13．（14 分）周期表前四周期的元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X 原子基态时 L 层中 p 轨道电子数与 s 轨道电子数相同；Y 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对 的电子；Z 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W 位于第四周期，其原子 最外层只有 1 个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题： （1）X 位于周期表的第　 　周期，第　 　族。 （2）元素的第一电离能：X　 　Y（填“＞”或“＜”，下同）；原子半径：X　 　Y 。 （3）Y 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是　 　（用文字描述）。 （4）Z3+基态核外电子排布式为　 　，用铁氰化钾溶液检验 Z2+的离子方程式为　 　。 （5）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是　 　， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式：　 　。第 5 页（共 8 页） 14．（18 分）某医药中间体 F 的制备流程如图（部分产物已略去）。 已知： （R、R1、R2、R3 表示烃基） （1）F 中含有官能团的名称是羧基和　 　。 （2）实验室制取乙炔的化学方程式为　 　。 （3）A 不能发生银镜反应，则 A 的结构简式为　 　。 （4）反应①～④中，属于加成反应的是　 　（填序号）。 （5）反应⑥的化学方程式为　 　。 （6）E 的结构简式为　 　。 （7）某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积 之比为 1：2：3，且能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 H 的结构简式是　 　。 （8）已知： i． ii．RCH＝CHR′ RCHO+R'CHO（R、R'表示烃基） 以 B 和 G 为起始原料合成 OHC（CH2）4CHO，选用必要的无机试剂，写出合成路线 流程图：　 　。 合成路线流程图示例：H2C＝CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br第 6 页（共 8 页） 15．（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备 K2FeO4（夹持装置略） ①A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式为　 　（锰被还原为 Mn2+）。 ②请在 B 方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中主要反应的化学方程式为　 　。 （2）探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2． 为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl﹣而产生 Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得 到紫色溶液 b．取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。 由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有的离子为　 　，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl﹣氧化，该离子还可能由　 　产生（用离子方程式表示）。 ②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2　 　 FeO42﹣（填“＞”或“＜”）， 而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和 FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是　 　。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO42﹣＞MnO4﹣．若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：　 　。 16．（16 分）资源化利用 CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的 化工产品。 （1）CO2 的捕集： ①CO2 属于　 　分子（填“极性”或“非极性”），其晶体（干冰）属于　 　晶第 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4Fe3++3O2↑+10H2O；＞；溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；能说明，理由：FeO42﹣ 在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4﹣的颜色；不能说明，方 案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色； 16．非极性； 分子；2：1；HCO3﹣+OH﹣＝H2O+CO32﹣；低温，低流速（或 25℃，10mL•min﹣1）；2NH3 （g）+CO 2（g）⇌CO（NH 2）2（s）+H 2O（g）△H＝﹣87kJ•mol ﹣1；CO2+6e﹣+6H+＝ CH3OH+H2O；CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O；