2020届泸州市泸县一中高考化学5月模拟试题及答案

第 1 页（共 7 页） 2020 届四川省泸州市泸县一中化学高考 5 月模拟试题 一、选择题 1．（6 分）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（　　） A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B．Cl2 和 SO2 都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 2．（6 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．10g NH3 含有 4NA 个电子 B．0.1mol 铁和 0.1mol 铜分别与 0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数均为 0.2NA C．标准状况下，22.4L H2O 中分子数为 NA 个 D．1L 0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO32﹣ 3．（6 分）CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成 下列说法不正确的是（　　） A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 B．可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在 O2 中完全燃烧，需消耗 10 mol O2 D．1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 4．（6 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O C．向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣ +NH4++NH3+Ag↓+H2O第 2 页（共 7 页） 5．（6 分）已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同 周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说 法正确的是（　　） A．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 B．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 D．元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 6．（6 分）用氟硼酸（HBF4，属于强酸））代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄 电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为 Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4） 2+2H2O，Pb（BF4）2 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　） A．充电时，当阳极质量减少 23.9g 时转移 0.2mol 电子 B．放电时，PbO2 电极附近溶液的 pH 增大 C．电子放电时，负极反应为 PbO2+4HBF4﹣2e﹣═Pb（BF4）2+2HF4﹣+2H2O D．充电时，Pb 电极的电极反应式为 PbO2+H++2e﹣＝Pb2++2H2O 7．（6 分）某二元弱碱 B（OH）2（K1＝5.9×10﹣2、K2＝6.4×10﹣5）。向 10mL 稀 B（OH ）2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH） 2、B（OH） +、B2+的浓度分数δ随溶液 POH[POH＝﹣lgc（OH）﹣]变化的关系如图，以下说法正确的是（　　） A．交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B．当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c（Cl﹣）＞c（B（OH）+）＞c（H+）＞c（ OH﹣）＞c（B2+） C．交点 b 处 c（OH）＝6.4×10﹣5 D．当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（B2+）+c[B（OH ）+]+c（H+） 二、非选择题第 3 页（共 7 页） 8．（14 分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚 铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下： （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　 　； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS 和 O2、H2SO4 反应的化学方程式为：　 　； （3）过程③中，需加入的物质是　 　； （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有　 　； （5）过程⑤调节 pH 可选用下列试剂中的　 　（填选项序号）； A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH 溶液 （6）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70﹣80℃，目的是　 　； （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验． ①用分析天平称取 2.700g 样品； ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液； ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（ SO4）]n； 则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　 　．（假设杂质中不含铁元素和硫元素） 9．（14 分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。 Ⅰ．电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的 Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙， 其精制流程如图： 已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如表。 Ca（OH）2 Mg（OH）2第 4 页（共 7 页） pH ≥11.5 ≥9.2 ②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9 （1）盐泥 a 除泥沙外，还含有　 　。 （2）过程 I 中，NaClO 的作用是将 NH4+转化为 N2，反应的离子方程式为　 　。 （3）过程Ⅲ中，沉淀 c 主要成分的化学式为　 　。 （4）过程Ⅳ调 pH 目的是　 　。 Ⅱ．如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能 30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都 只允许阳离子通过。 （1）图中 X 是　 　（填化学式）。 （2）Y 在装置 B 中发生的电极反应式为　 　。 （3）写出 A 装置中发生的总反应离子方程式　 　，比较图示中氢氧化钠溶液质量分 数 a%与 b%的大小：　 　。 （4）若用装置 B 作为装置 A 的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为 11.2L 时， 则装置 B 可向装置 A 提供的电量约为　 　（一个 e﹣的电量为 1.60×10﹣19C；计算结 果精确到 0.01）。 10．（15 分）用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染． （1）传统上该转化通过如下所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（第 5 页（共 7 页） s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1 反应②生成 1mol Cl2（g）的反应热为△H2，则总反应 的热化学方程式为　 　（反应热用△H1 和△H2 表示）． （2）新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性． ①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的转化率 αHCl～T 曲线 如图 1：则总反应的△H　 　0（填“＞”“＝”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数 K （A）与 K（B）中较大的是　 　． ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 αHCl～T 曲线的示意图 1　 　，并 简要说明理由：　 　． ③下列措施中，有利于提高 αHCl 的有　 　． A．增大 n（HCl） B．增大 n（O2） C．使用更好的催化剂 D．移去 H2O （3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（Cl2）/10﹣3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.0～6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 mol•min ﹣1 为单位）　 　 ． （4）Cl2 用途广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学反应方程式　 　． 11．（15 分）祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，含有 O、Si、Al、Be 等元素。请回答下 列问题： （1）基态 A 原子中，电子占据的最高能级的符号是　 　，该能级具有的原子轨道数 为　 　； （2）在 1000℃时，氯化铍以 BeCl2 形式存在，其中 Be 原子的杂化方式为　 　；在 500 ～600℃气相中，氯化铍则以二聚体 Be2Cl4 的形式存在，画出 Be2Cl4 的结构　 　，1 mol Be2Cl4 中含有　 　mol 配位键。 （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4 的阴离子的空间构型 为　 　，该阴离子的等电子体为　 　（写一种分子、一种离子）。一种无限长单 链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为　 　。第 6 页（共 7 页） （4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：　 　。如图是 Be 与 O 形成的氧化物的 立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 pg•cm﹣3，则晶胞边长为　 　cm．（设 NA 为阿 伏加德罗常数的值，用含 ρ、NA 的代数式表示），O2﹣的配位数为　 　。 12．某新型药物 H（ ）是一种可用于治疗肿瘤的药 物，其合成路线如图所示： 已知： （1）E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 （2） （R 为烃基） （3） 请回答下列问题： （1）A 的结构简式为　 　；D 的官能团的名称为　 　。 （2）①的反应类型是　 　；④的反应条件是　 　。 （3）写出 B→C 的化学方程式　 　。 （4）写出 F+G→H 的化学方程式　 　。 （5）E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 E 的同分异构体有　 　种。 i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．分子中含的环只有苯环 （6）参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和 NH2CH（CH3）2 为起始原料制备医药中 间 CH3CONHCH（CH3）2 的合成路线　 　。第 7 页（共 7 页） 2020 届四川省泸州市泸县一中化学高考 5 月模拟试题答案 一、选择题 1．C； 2．B； 3．B； 4．B； 5．A； 6．B； 7．C； 二、非选择题 8．ACD；4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；Fe；蒸发皿、玻璃棒；C；促进 Fe3+ 的水解；31.1%； 9．Mg（OH）2；3ClO﹣+2OH﹣+2NH4+═3Cl﹣+N2↑+5H2O；CaCO3；除 去溶液里多余的 OH﹣、CO32﹣；Cl2；H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣ +H2↑+Cl2↑；a%＜b%；1.93×105C； 10．4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）△ H＝2（△H1+△H2）；＜；K（A）；；增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl 增大，相 同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大；BD；1.8×10﹣3mol•min﹣1；2Cl2+2Ca（OH） 2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 11．p；3；sp；；2；正四面体；CH4、NH4+；SiO32﹣；3BeO•Al2O3•6SiO2； ；4 ； 12．；羟基、羧基；加成反应；浓硫酸、加热；；+ +HBr；5；；