2020届成都七中高考化学5月模拟试题及答案

第 1 页（共 8 页） 2020 届四川省成都七中化学高考 5 月模拟试题 一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求． 1．（6 分）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　） 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 2．（6 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+ C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 3．（6 分）利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02mol 水，下列说法正确的是（　　） A．可生成 H2 的质量为 0.02g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况） D．生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 4．（6 分）常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）第 2 页（共 8 页） A．Ka2（H2X）的数量级为 10﹣6 B．曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系 C．NaHX 溶液中 c（H+）＞c（OH﹣） D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） 5．（6 分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原 理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（　　） A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．（6 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验第 3 页（共 8 页） 目的是（　　） A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理 7．（6 分）工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（　　） A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答，第 11 题-第 12 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共 3 题，共 43 分。 8．（14 分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究 过程如下。 向硝酸酸化的 0.05mol•L﹣1 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底 部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后，　 　（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。 ②取上层清液，滴加 K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙 依据的原理是　 　（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产 生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3min 时量少；溶液红色第 4 页（共 8 页） 较 3min 时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较 30min 时量少；溶液红色 较 3 0min 时变浅 （资料：Ag+与 SCN﹣生成白色沉淀 AgSCN） ②对 Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+； 假设 b：空气中存在 O2，由于　 　（用离子方程式表示），可产生 Fe3+； 假设 c：酸性溶液中 NO3﹣具有氧化性，可产生 Fe3+； 假设 d：根据　 　现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设 d 成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的　 　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间 取上层清液滴加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，30min 后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是　 　，操作及现象是　 　。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中 Fe3+浓度变化的原因：　 　。 9．（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO •Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （ 1 ） 步 骤 ① 的 主 要 反 应 为 ： FeO • Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeO•Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为　 　。该步骤不能使用陶瓷容器，第 5 页（共 8 页） 原因是　 　。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是　 　，滤渣 2 的主要成分是　 　及含硅杂质 。 （3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变　 　（填“大”或“小”），原因是　 　（用 离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到　 　（填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是　 　。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg， 产率为　 　。 10．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）△H2＝﹣119kJ•mol﹣1 ③H2（g）+ O2（g）＝H2O（g）△H3＝﹣242kJ•mol﹣1 反应①的△H1 为　 　kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关 系图，x　 　0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措 施是　 　（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强第 6 页（共 8 页） D．降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化 催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是　 　。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链 烃类化合物。丁烯产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能是　 　、　 　； 590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是　 　。 （二）选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与 性质】（15 分） 11．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合 金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为　 　，3d 能级上的未成对的电子数为　 　； （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 蓝色溶液； ①[Ni（NH3）6]SO4 中阴离子的立体构型是　 　． ②在[Ni（NH3）6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为　 　，提供孤电子对的成键 原子是　 　． ③氨的沸点　 　（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是　 　； 氨是　 　分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　 　． （3）单质铜及镍都是由　 　键形成的晶体． （4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　 　．第 7 页（共 8 页） ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a＝　 　nm． 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如图（部分反应条件 和试剂略）： 已知： （1） +R2Br+C2H5ONa→ +C2H5OH+NaBr（R1，R2 代表烷基） （2）R﹣COOC2H5+ （其他产物略） 请回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学名称是　 　，化合物 B 的官能团名称是　 　，第④步的化学 反应类型是　 　。 （2）第①步反应的化学方程式是　 　。 （3）第⑤步反应的化学方程式是　 　。 （4）试剂Ⅱ的相对分子质量为 60，其结构简式是　 　。 （5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H．H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是　 　。 2020 届四川省成都七中化学高考 5 月模拟试题答案 一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求．第 8 页（共 8 页） 1．C； 2．C； 3．D； 4．D； 5．C； 6．B； 7．A； 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答，第 11 题-第 12 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共 3 题，共 43 分。 8．加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解；Fe 2+；Fe+2Fe3+＝3Fe2+； 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；白色沉淀；0.05mol•L﹣1NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装 置，电流表指针发生偏转；i→ii Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，反应生成的 Fe3+使 Fe3+增加，红色变 深，ii→iii 空气中氧气氧化 SCN﹣，红色变浅； 9．2：7；陶瓷中的二氧化硅在高温下会与 Na2CO3 反应；Fe；Al（OH）3；小；2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；d；复分解反应； ×100%； 10．+123；小于；AD；氢气是产物之一，随着 增大，逆反应速率增 大；升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链 烃类； （二）选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与 性质】（15 分） 11．1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2；2；正四面体；配位键；N；高于；氨气分子间存在 氢键；极性；sp3；金属；3：1； ×107； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．乙醇；醛基；酯化反应或取代反应；；+（CH 3 ） 2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→ +CH3CH2OH+NaBr；；；