2020届上海长宁区高考化学二模试题及答案

第 1 页（共 7 页） 2020 届上海市长宁区化学高考二模试题 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1．（2 分）从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（　　） A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解 2．（2 分）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 Mc 的原子核内的中子数是（　　） A．115 B．144 C．173 D．288 3．（2 分）对储氢材料 CaH2 描述错误的是（　　） A．离子半径：H﹣＞Li+ B．H﹣有强还原性 C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2 晶体中既有离子键又有共价键 4．（2 分）下列属于强电解质的是（　　） A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 5．（2 分）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 6．（2 分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等） 的判断正确的是（　　） A．都是烃的衍生物 B．都有固定沸点 C．都易溶于水 D．都不能与氢氧化钠溶液反应 7．（2 分）下列关于钠的叙述正确的是（　　） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与 CuSO4 溶液反应，可置换出单质铜 8．（2 分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（　　 ） A．CuSO4 B．Fe2（SO4）3 C．HCl D．FeSO4第 2 页（共 7 页） 9．（2 分）一定量 CuCl2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会 放出热量的是（　　） A．CuCl2 向水中扩散 B．Cu2+形成水合离子 C．Cu2+发生水解 D．电解产生 Cu 和 Cl2 10．（2 分）下列实验事实可以用共价键键能解释的是（　　） A．氯化气的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅 C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子 11．（2 分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（　　） A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 12．（2 分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 13．（2 分）在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是（　　） A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣ C．Fe2+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO32﹣、I﹣ 14．（2 分）只用水就能鉴别的一组物质是（　　） A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．己烷、乙醇、甘油 15．（2 分）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁 的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）第 3 页（共 7 页） A．铁被氧化的电极反应式为 Fe﹣3e﹣═Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 16．（2 分）取 1mL 0.1mol•L﹣1 AgNO3 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1mol •L﹣1）：下列说法不正确的是（　　） A．实验①白色沉淀是难溶的 AgCl B．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 17．（2 分）常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（　　） A．c（OH﹣）减小 B．醋酸的电离程度减小 C．溶液的 pH 增大 D．c（Ac﹣）增大 18．（2 分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　） A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 19．（2 分）向含有 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2（还原性：Fe2+＞Br﹣），表示该反应的 离子方程式肯定错误的是（　　） A．2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl﹣ B．10Fe2++2Br﹣+6Cl2 ═10Fe3++Br2+12Cl﹣第 4 页（共 7 页） C．2Br﹣+Cl2 ═Br2+2Cl﹣ D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2 ═2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 20．（2 分）测定 CuSO4•xH2O 晶体的 x 值，有关质量数据如表中所示，已知 x 的理论值为 5.0，产生误差的可能原因是（　　） 坩埚质 量 坩埚+试 样 失水后，坩 埚+试样 11.70g 20.82g 16.50g A．晶体中含不挥发杂质 B．加热时蓝色未完全变白 C．没有放在干燥器中冷却 D．加热时有晶体溅出 二、综合题（共 60 分） 21．（15 分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下 列填空： （1）Se 元素在周期表中的位置为　 　。图中 78.96 的意义为　 　。Se 原子最外层 电子排布的轨道表示式为　 　。 （2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒　 　。 （3）硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种　 　（选填“极性、或非 极性”）分子，其空间结构为　 　型。 （4）工业上常用浓 H2SO4 焙烧 CuSe 的方法提取硒，反应产生 SO2、SeO2 的混合气体， 写出反应的化学方程式　 　。理论上该反应每转移 1mol 电子，可得到 SeO2 的质量为　 　 g，得到 SO2 在标准状况下的体积为　 　L。 22．（15 分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向 2L 固定 体积的密闭容器中加入 N2（g）和 H2（g），发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） +Q（Q＞0），NH3 物质的量随时间的变化如图所示。 （1）0～2min 内的平均反应速率 v（H2）＝　 　。 （2）该温度下，反应的平衡常数表达式 K＝　 　。其平衡常数 K 与温度 T 的关系如 下表：第 5 页（共 7 页） T/℃ 25 125 225 平衡常数　K 4×106 K1 K2 试判断 K1　 　K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是　 　（选填编号）。 a．3v（N2）＝v（H2） b．容器内压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．25℃时，测得容器中 c（NH3）＝0.2mol•L﹣1 c（H2）＝c（N2）＝0.01mol•L﹣1 （4）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表。 实验编号 氨水浓度/mol•L﹣1 盐酸浓度/mol•L﹣1 混合溶液 pH ① 0.2 0.2 pH＝x ② c 0.2 pH＝7 请回答： ①中所得混合溶液，pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；②中 c　 　0.2（ 填“＞”、“＜”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为　 　。 （5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。　 　 23．（15 分）2﹣苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用 下列方法合成。首先，由 A 制得 E，过程如图： 已知：i．CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr ii．CH3CH2CN CH3CH2COOH （1）烃 A 的名称是　 　。D 的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多第 6 页（共 7 页） 种，任写一种该类同分异构体的结构简式：　 　。写出反应④的化学方程式：　 　。 又已知，iii： 然后，通过下列路线可得最终产品： （2）检验 F 是否完全转化为 G 的试剂是　 　。反应⑤的化学方程式是　 　。 （3）路线二与路线一相比不太理想，理由是　 　。 （4）设计并完善以下合成流程图。 A B… 目标产物（合成路线常用的表示方式为：）　 　。 24．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采样和检测方法。 Ⅰ．采样步骤 ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气； ④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是　 　。采样步骤②加热烟道气的目的是　 　。 C 中填充的干燥剂最好的选择是　 　（选填编号）。 a．碱石灰 b．无水 CuSO4 c．P2O5 （2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出 该装置的示意图，标明气体的流向及试剂　 　。第 7 页（共 7 页） Ⅱ．NOx 含量的测定 将一定量的气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3﹣，然后加入过 量的 FeSO4 标准溶液，充分反应后，再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+。 （3）NO 被 H2O2 氧化为 NO3﹣的离子方程式是　 　。滴定操作使用的玻璃仪器主要 有　 　。 （4）滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO3﹣+4H+→NO↑+3Fe 3++2H2O、Cr 2O72﹣ +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响 （填“偏 高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果　 　；若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果　 　。 2020 届上海市长宁区化学高考二模试题答案 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1．B； 2．C； 3．D； 4．A； 5．B； 6．D； 7．B； 8．A； 9．B； 10．B； 11．D ； 12．B； 13．B； 14．A； 15．C； 16．C； 17．A； 18．B； 19．C； 20．D； 二、综合题（共 60 分） 21．第四周期 VIA 族；硒元素的相对原子质量；；硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原 子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒；极性；V ；CuSe+4H2SO4（浓） CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；18.49；11.2； 22．0.375mol/ （L•min）； ；＞；bd；＜；＞；c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（ OH﹣）；用玻璃棒蘸取 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较， 测出 pH，pH＜7； 23．甲苯；；；新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）；；由于 I 既有羟 基又有羧基，所以在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类副产物，影响 2﹣苯基丙烯 酸的产率；； 24．除尘；防止 NOx 溶于冷凝水，影响测量的准确性；c；；2NO+3H2O2＝ 2H++2NO3﹣+2H2O；锥形瓶、滴定管；偏低；偏高；