2020届江西九校高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届江西省九校化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收 B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花 朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝 C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳” D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液 2．（6 分）下列说法正确的是（　　） A．图有机物核磁共振氢谱中出现 8 组峰 B．图有机物分子式为 C10H12O3 C．分子式为 C9H12 的芳香烃共有 9 种 D．蓝烷 的一氯取代物共有 6 种（不考虑立体异构） 3．（6 分）锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点 114.5℃，沸点 364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2 SnI4 制备 SnI4． 下列说法错误的是（　　）第 2 页（共 9 页） A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B．SnI4 可溶于 CCl4 中 C．装置Ⅰ中 a 为泠凝水进水口 D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 I2 4．（6 分）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制 导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti・H・Fe 双温区催化剂（Ti﹣H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100°C）。Ti﹣H﹣Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其 中 吸 附 在 催 化 剂 表 面 上 的 物 种 用 * 标 注 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生 C．④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti﹣H 区域的传递过程 D．使用 Ti﹣H﹣Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 5．（6 分）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合 物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（　　） A．W、X、Y 的简单离子的电子层结构相同 B．W、Y 形成的化合物中只含离子键 C．该化合物中 Z 不满足 8 电子稳定结构 D．X、Y 形成的化合物溶于水能促进水的电离 6．（6 分）工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，第 3 页（共 9 页） 该电解质能传导 O2﹣离子，已知 S（g）在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确 的是（　　） A．在负极 S（g）只发生反应 S﹣6e﹣+3O2﹣＝SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收 SO3 可提高 S（g）的转化率 C．每生产 1L 浓度为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸，理论上将消耗 30mol 氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 7．（6 分）298K 时，在 0.10mol/L H2A 溶液中滴入 0.10mol/L NaOH 溶液，滴定曲线如图所 示。下列说法正确的是（　　） A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 B．X 点溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2﹣）+2c（OH﹣） C．Y 点溶液中：3c（Na+）＝2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A） D．0.01mol/L Na2A 溶液的 pH 约为 10.85 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．（14 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发 的卓越贡献。 （1）工业中利用锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等）制备钴 酸锂（LiCoO2）的流程如图 1：第 4 页（共 9 页） 回答下列问题： ①锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，其氧化物的形式为　 　。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是　 　。 ③向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为　 　。（已知：，KSp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38， KSp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣33 ，完全沉淀后离子浓度低于 1×l0﹣5） mol/L） ④“滤渣 2”的主要化学成分为　 　。 ⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的　 　（化学式）溶液。 （2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电 池，电池反应式为 LiCoO2+C6 LixC6+Li1﹣xCoO2 其工作原理如图 2．下列关于该电 池的说法正确的是　 　（填字母）。 A．过程 1 为放电过程 B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 LiCoO2﹣xe﹣═xLi++Li1﹣xCoO2 E．对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 （3）LiFePO4 也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加 入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得 FePO4 固体，再将 FePO4 固体与 H2C2O4 和 LiOH 反 应即可获得 LiFePO4 同时获得两种气体。第 5 页（共 9 页） ①写出 FePO4 固体与 H2C2O4 和 LiOH 反应溶液获得 LiFePO4 的化学方程式　 　。 ②LiFePO4 需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用 是　 　。 9．（14 分）I．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4 常温下 为橙黄色固体，熔点为 38.3°C，沸点为 233.5°C，具有潮解性且易发生水解。 实验室利用反应 TiO2+C+2Br2 TiBr4+CO2 制备 TiBr4 的装置如图 1 所示。回答下 列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是　 　，反应结束后应继 续通入一段时间 CO2，主要目的是　 　。 （2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为　 　、承 接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是　 　（填仪器名称）。 II．过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、 消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100℃时会脱水生成 米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 349℃时会迅速分解生成 CaO 和 O2．以下是 一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： CaCO3 滤液 白色结晶 （3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时 溶液呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸 的作用是　 　。 （4）步骤②中反应的化学方程式为　 　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　 　。 （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取 1.2g 样品，在温度高于 349℃时使之充分分 解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图 2 所示装置收集，测得量筒中水的体积 为 112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为　 　。 10．（15 分）据公安部 2019 年 12 月统计，2019 年全国机动车保有量已达 3.5 亿。汽车尾第 6 页（共 9 页） 气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。 Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.0 kJ•mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H 3 ＝+180.5 kJ•mol﹣1 CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成 N2 的热化学方程式　 　。 （2）对于 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于 1L 的恒容密 闭容器中充入 0.1molNO 和 0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡 状态的是　 　（填字母代号）。 A． 比值不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．v（N2）正＝2v（NO）逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 1 所示。 已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应式　 　。用离子 方程式表示吸收池中除去 NO 的原理_　 　。 （4）T1 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g ）△H＜0．实验测得：υ正＝υ（NO）消耗＝2υ（O2）消耗＝k 正 c2（NO）•c（O2），υ 逆＝（NO2）　消耗＝k 逆 c2（NO2），k 正、k 逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得 容器中 n（NO）、n（O2）如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n （ NO ） /mol 2 1.2 0.8 0.4 0.4 0.4第 7 页（共 9 页） n （O2 ） /mol 1.2 0.8 0.6 0.4 0.4 0.4 ①T1 温度时 ＝　 　 L/mol。 ②若将容器的温度改变为 T2 时其 k 正＝k 逆，则 T2　 　T1（填“＞”、“＜”或“＝ “）。 Ⅱ．“低碳经济”备受关注，CO2 的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在 0.1MPa 、Ru/TiO2 催化下，将一定量的 H2 和 CO2 置于恒容密闭容器中发生反应 X：CO2（g） +4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0 （4）为探究反应 X 的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为 1.0mol• L﹣1 的 H2 与 CO2．恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v 正～c （CO2）和 v 逆～c（H2O）。则与曲线 v 正～c（CO2）相对应的是如图 2 曲线。　 　（ 填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则 此时曲线乙对应的平衡点可能为　 　（填字母）。 （6）温度为 T℃时，向 10L 密闭容器中充入 5mol H2 和 CO2 的混合气体，此时容器内压 强为 5P，两种气体的平衡转化率 a 与 的关系如图 3 所示： ①图中 CO2 的平衡转化率可用表示　 　（L1 或 L2） ②该温度下，反应 X 的平衡常数 Kp＝　 　。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院将 2019 年度诺贝尔化学奖授予美国 John B Goodenough 教授、M．stanley Whittlingham 教授和日本化学家 Akira Yoshino，以表彰 其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。 （1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为　 　；基态第 8 页（共 9 页） 磷原子第一电离能比硫的　 　 （填“大”或“小”），原因是　 　。 （2）实室中可用 KSCN 或 K4[Fe（CN）6]来检验 Fe3+，FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得 到配位数为 5 的配合物的化学式是　 　； （3）磷酸（H3PO4）和亚磷酸（H3PO3）是磷元素的两种含氧酸。PO43﹣的空间构型为　 　 ；亚磷酸与 NaOH 反应只生成 NaHPO3 和 NaH2PO3 两种盐，则 H3PO3 的结构式为　 　。 （4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图 1 所示：由图推知该多磷酸 钙盐的通式为　 　（用 n 表示重复单元数） （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 ρg•cm﹣3，NA 代 表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 O2﹣ 紧邻且等距离的 Fe2+数目为　 　；Fe2+ 与 O2﹣最短核间距为　 　pm。 [化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 12．化合物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图： 已知：① ② 请回答下列问题： （1）A 的系统命名为　 　。 （2）反应②的反应类型是　 　。 （3）反应 ⑥所需试剂为　 　。 （4）写出反应③的化学方程式为　 　。第 9 页（共 9 页） （5）F 中官能团的名称是　 　。 （6）化合物 M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的 M 共有　 　种（不含立体异 构）。 ①1 mol M 与足量的 NaHCO3 溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L（标准状态下）； ②0.5 mol M 与足量银氨溶液反应，生成 108gAg 固体其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面 积比为 6：2：1：1 的结构简式为　 　（写出其中一种）。 （7）参照上述合成路线，以 C2H5OH 和 为起始原料，选用必要的无机试剂 合成 ，写出合成路线　 　。 2020 届江西省九校化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．C； 2．A； 3．D； 4．C； 5．B； 6．B； 7．D； 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．Li2O•Al2O3•4SiO2；将矿石粉粹、搅拌、升高温度等；4.7；Mg（OH）2、CaCO3；Na2CO3 ；CD；2LiOH+6H2C2O4+2FePO4═2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O；与空气中 O2 反应，防 止 LiFePO4 中的 Fe2+被氧化； 9．打开 K1，关闭 K2 和 K3；排出残留在装置中的 TiBr4 和溴 蒸气；直形冷凝管；温度计（量程 250°C）；酸；除去溶液中的二氧化碳；CaCl2+H2O2+2NH3 •H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3•H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O； 温度过高时过氧化氢分解；60.0%； 10．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═﹣ 746.5 kJ • mol ﹣ 1 ； AD ； 2HSO3 ﹣ +2e ﹣ +2H+ ＝ S2O42 ﹣ +2H2O ； 2NO+2S2O42 ﹣ +2H2O ＝ N2+4HSO3﹣；80；＞；乙；C；L1； ； 【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．球形；大；基态磷原子的 3p 轨道处于半充满状态，较稳定；K2[Fe（SCN）5]；正四面 体；；（CaP2O6）n；6； ×1010； [化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 12．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯；氧化反应；浓氢溴酸；；羟基和醛基；12；OHCC（CH3 ）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH（其中一种）；；