2020届广西柳州市高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 8 页） 2020 届广西柳州市化学高考 4 月模拟试题 一、选择题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分 1．（6 分）中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（　　） A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2.5 固体颗粒 2．（6 分）一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是 ．下列关于该有机物的说法正确的是（　　 ） A．分子中所有碳原子可在同一平面上。 B．该有机物的分子式是 C10H16O C．该有机物能发生加成和氧化反应 D．该有机物与 互为同分异构体 3．（6 分）X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11，YZ 气体遇空气变成红棕色，R 的原子半径是短周期中最大的，W 和 Z 同主族。下列说法错 误的是（　　） A．X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水一定呈酸性 B．气态氢化物的稳定性：Z＞W C．简单离子半径：W＞R D．Z、R 形成的化合物中可能含有共价键 4．（6 分）利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反 应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）第 2 页（共 8 页） A．反应过程中 NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B．.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O C．X 是 HNO2，是还原产物 D．[（NH4）（HNO2）]+是反应过程中的催化剂 5．（6 分）25℃时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定体积均是 20mL、浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　） A．酸性强弱顺序是 HX＞HY＞HZ B．加入 10mL NaOH 溶液时，HY 溶液中 c（Na+ ）＞c（Y ﹣） C．pH＝2 的 HZ 溶液加水稀释 10 倍，pH 为 3 D．加入 20mLNaOH 溶液时，只有 HY 溶液达到滴定终点 6．（6 分）下列操作能达到相应实验目的的是（　　） 选项 目的 实验 A 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、 乙醇、乙酸和碎瓷片，加 热 B 除去干燥 CO2 中混有的 少量 SO2 可将混合气体依次通过盛 有足量酸性 KMnO4 溶液、第 3 页（共 8 页） 浓硫酸的洗气瓶 C 检验 Na2SO3 已经变质 向 Na2SO3 溶液中先加入 Ba（NO3）2 溶液，生成白 色沉淀，然后再加入稀盐 酸，沉淀不溶解 D 比较铁和铜的活泼性 常温下，将表面积相同的 铁和铜投入浓硝酸中，铁 不溶解，铜溶解，铜比铁 活泼 A．A B．B C．C D．D 7．（6 分）科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说 法错误的是（　　） A．反应过程中需要不断补充 Fe2+ B．阳极反应式是 2HCl﹣2e﹣═Cl2+2H+ C．电路中转移 1 mol 电子，消耗标况下氧气 5.6 L D．电解总反应可看作是 4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g） 二、非选择题 8．（15 分）某高铬型钒渣含 Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3 等物质，从中分离提取 钒和铬的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时 V2O5、Cr2O3 转化为 NaVO3 和 Na2CrO4，SiO2、Al2O3 转化为　 　和　 　。 （2）滤渣 1 中主要含　 　。 滤渣 2 的主要成分是 Fe（OH）3 和 Al（OH）3，对应调 pH 应第 4 页（共 8 页） 不低 于　 　。 （常温下，当溶液中离子浓度小于 1×10﹣6mol/L 时认为沉淀完全，Ksp[Fe（OH） 3]＝ 4.0×10﹣38、Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣33）。 （3）“沉钒”时的离子方程式是　 　，NH4VO3 煅烧过程中的化学方程式是　 　。 （4）“还原”时溶液的 pH 在 2.5 左右，反应的离子方程式是　 　。 （5）已知：25℃时，H2C2O4 的电离常数 Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，则 25℃时，0.1 mol •L﹣1NaHC2O4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　 　，向 0.1 mol•L﹣1H2C2O4 溶液中加 入一定的 NaOH 固体，当溶液的 pH＝2.5 时，溶液中 c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）＝　 　。（ 保留两位有效数字）。 9．（14 分）某实验小组探究肉桂酸的制取： Ⅰ：主要试剂及物理性质 溶解度：克/100mL 溶剂名称 分子量 性状 沸点℃ 水 醇 醚 苯甲醛 106.12 无色液体 178﹣179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102.08 无色液体 138﹣140 12 溶 不溶 肉桂酸 148.16 无色晶体 300 0.04 24 溶 注意：乙酸酐溶于水发生水解反应 Ⅱ：反应过程。 实验室制备肉桂酸的化学方程式为： +（CH3CO）2O +CH3COOH Ⅲ：实验步骤及流程 ①在 250mL 三口烧瓶中（如图 17 甲）放入 3mL（3.15 g，0.03 mol）新蒸馏过的苯甲醛.8mL（ 8.64g，0.084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的 4.2 g 无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流 加热 45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。 ②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入 20mL 水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至 pH 等于 8．然后进行水蒸气蒸馏（如图 17 乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸 10∽第 5 页（共 8 页） 15 min，进行趁热过滤，最终得到产品，干燥，称量得固体 3.0 g。 Ⅳ：如图所示装置： 回答下列问题： （1）合成时装置必须是干燥的，理由是　 　。反应完成后分批加入 20mL 水，目的是　 　。 （2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是　 　。 （3）步骤②进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是　 　，如何判断达到蒸馏终点　 　。 （4）加入活性炭煮沸 10﹣15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是　 　。 （5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是　 　，该实验产品的产率约是　 　。（保 留小数点后一位） 10．（14 分）（1）氢气是一种未来十分理想的能源。 镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：LaNi3（s）+3H2（g） ⇌LaNi3H6（s）△H＜0． 某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应 。H2 的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如图 1 所示；一定温度（T） 下，将 a mol 的氢气充入体积是 1 L 的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如图 2 所示： ①n1、n2、n3 的大小关系是　 　。 ②温度 T1 下反应的平衡常数是　 　（用含 a 的代数式表示）。 ③保持温度不变，在 t6 时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强　 　6kPa（填写“大第 6 页（共 8 页） 于”或“小于”）。 （2）贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 等有机化工产品的反应。温度为 TK 时发生以 下反应： ①CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△＝+165kJ•mol﹣1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41kJ•mol﹣1 ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＝﹣90.1kJ•mol﹣1 CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H＝　 　。 （3）TK 时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的 CO（g）和 H2O（g）发生上述反应②（ 已排除其他反应干扰），测得 CO（g）物质的量分数随时间变化如表所示： 时间/（min） 0 2 5 6 9 10 x（CO） 0.5 0.25 0.1 0.1 0.05 0.05 若初始投入 CO 为 2 mol，恒压容器容积 10 L，用 H2O（g）表示该反应 0﹣5 分钟内的速率 v（ H2O（g））＝　 　。6 分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第 9min 达到平衡时，CO 的 物质的量是 0.2mol，则改变的外界条件为　 　。 （4）温度、压强对反应 CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＝﹣90.1kJ•mol﹣1 中 CO 转化 率的影响如图 3 所示： ①温度在较低范围内，对 CO 转化率影响的主要因素是　 　 （填“温度”或“压强”）。 ②由图象可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300～400℃和 10MPa 的条件，其原因是　 　。 【化学一选修 3:物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。 （1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 基态核外电子排布式为　 　。 （2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 （3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂。AlH4﹣的空间构型为　 　。 （4） ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为　 　。 ②l mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为　 　 ③甲苯分子难溶于水的原因是　 　。第 7 页（共 8 页） （5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为 pg•cm﹣1，NA 是阿伏加德罗常数的值。Ca 离子 周围距离最近且相等的 O 有　 　个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为　 　pm。 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．一种名贵的香料花青醛（E）的合成路线如图： 已知：CH3﹣CH＝CH﹣CHO 巴豆醛 回答下列问题： （1）B 物质所含官能团名称是　 　，E 物质的分子式是　 　 （2）巴豆醛的系统命名为　 　，检验其中含有碳碳双键的方法是　 　。 （3）A 到 B 的反应类型是　 　，E 与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是　 　。 （4）比 A 少两个碳原子且含苯环的同分异构体有　 　种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰。 面积比为 3：2：2：2 的结构简式　 　。 （5）已知： + ，请设计由乙 醇为原料制备巴豆醛的合成路线。　 　。 2020 届广西柳州市化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分 1．D； 2．C； 3．A； 4．B； 5．C； 6．B； 7．A；第 8 页（共 8 页） 二、非选择题 8．Na2SiO3；NaAlO2；H2SiO3；5；NH4++VO3﹣＝NH4VO3↓；2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O ；2CrO42﹣+3C2O42﹣+16H+＝2Cr3++6CO2↑+8H2O；c（Na+）＞c（HC2O4﹣ ）＞c（H+）＞c（C2O42 ﹣）＞c（OH﹣）；0.38； 9．防止乙酸酐与水反应；除去过量的乙酸酐；慢慢加入碳酸钠，防止产 生二氧化碳剧烈，容易调节溶液的 pH；苯甲醛；当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时， 即可断定水蒸气蒸馏结束；增大肉桂酸盐的溶解度，减少损失；重结晶；67.6%； 10．n1＜n2＜n3 ； ；小于；﹣206kJ/mol；0.032mol/（L•min）；降低温度；温度；温度较低，反应速率慢，不 利于甲醇的生成，压强较高，消耗能量越多，对设备的要求越高； 【化学一选修 3:物质结构与性质】（15 分） 11．1s22s22p63s23p63d54s1 或者[Ar]3d54s1；Be＞B＞Li；正四面体；sp2、sp3；20NA；甲苯分子极 性小，难溶于极性溶剂；12； × ×1010； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．氨基和溴原子；C13H18O；2﹣丁烯醛；先加入足量的新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后酸化再 滴入溴水，溴水褪色，证明有碳碳双键；取代反应；；5；；；