2020届泉州市高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届福建省泉州市化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）下列说法错误的是（　　） A．将雄黄（As4S4）、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有 Fe2O3 和 SO2 生成 C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好 2．（6 分）对二甲苯（简称 PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等 。有关说法错误的是（　　） A．PX 的分子式为 C8H10 B．PX 的二氯代物有 5 种 C．PX 可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX 分子中碳原子处于同一平面 3．（6 分）短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 各电子层上的电子数相 等，X 与 Y 的化学性质相似，且 Y 的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同 浓度的 Z、R 的最高价氧化物对应水化物消耗 NaOH 溶液的量 Z 是 R 的 3 倍。下列说法 错误的是（　　） A．X 的单质可与 NaOH 溶液反应生成 H2 B．Y、R 形成的化合物熔融状态下可导电 C．Z 的某种氧化物可以作干燥剂 D．简单离子半径：Z＞R＞Y＞X 4．（6 分）某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是（　　 ）第 2 页（共 9 页） A．加热前应先关闭 a，打开 K、c，排除装置内空气 B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收 SO2 气体 C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应 D．实验后，产物中的黑色固体是 CuS 5．（6 分）证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（　　） 选项 证据 推理 A 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9， NaNO2 溶液的 pH 约为 8 Ka （ HNO2 ） ＞ Ka （CH3COOH） B 向 1mL 2mol/L NaOH 溶液中依次滴加 2 滴浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液和 FeCl3 溶液，先后出现白色 沉淀、红褐色沉淀 Ksp[Mg （ OH ） 2] ＞ Ksp[Fe （OH）3] C 等体积 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液与 5% H2C2O4 溶液反应，褪色时间 30s，若滴加 MnSO4 溶液时， 褪色时间 5s 滴加 MnSO4 溶液降低了反 应的活化能 D pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝2 的 HB 溶液混合后 pH 还是 2 HA、HB 都是强酸 A．A B．B C．C D．D 6．（6 分）某课题组设计了一个分别以高电位 LiVPO4F 储锂材料、锌金属为电极的水系混 合离子电池（如图所示），实现了锂离子在 LiVPO4F 电极上可逆的嵌入和脱出。下列说 法错误的是（　　）第 3 页（共 9 页） A．放电时，Li+嵌入正极 B．隔膜为阳离子交换膜，允许 Zn2+和 Li+通过 C．充电时，正极发生反应 LiVPO4F﹣e﹣﹣═Li++VPO4F D．电解质溶液可为碱性溶液 7．（6 分）常温下，等浓度的 MOH 碱溶液和 HA 酸溶液互相滴定，溶液中 pH 与 lg 或 lg 的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Kb（MOH）＝10﹣4.76 B．a、b 点对应溶液中 c（A⁻）相等 C．水的电离程度：c＞a＝b D．c 点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．（15 分）利用某有机合成的还原废液（主要含 Na2S2O3、Na2SO3 和 NaOH，少量的 Na2SO4 、Na2S 和 S）制取 Na2S2O3•5H2O 的过程如图：第 4 页（共 9 页） 已知：①Na2S2O3 在酸性条件下易分解为 SO2 和 S； ②Na2SO3+S Na2S2O3； ③有关物质的溶解度曲线如图 1 所示： 回答下列问题： （1）验证还原废液中含有 SO42﹣的方法是：取样，加入足量的　 　（填试剂，下同） ，静置后取上层清液，滴加　 　，产生白色沉淀。 （2）还原废液中 Na2S 含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为　 　 ；若通入空气过多还会生成　 　。 （3）下列方法适宜于实验室制备 SO2 气体的是　 　。 A．铜片与浓硫酸共热　　　　　　　　　　　　B．燃烧硫磺 B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分 FeS2）　　　D．亚硫酸钠和浓硫酸 （4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图 2 实验装置按上述流程进行“合成”并提纯 Na2S2O3•5H2O。 ①A 的作用是　 　。 ②当反应液的 pH 为 7～7.5 时，停止通入 SO2 后，将反应液加热至 75℃，继续反应 1 小 时。反应达到终点时的现象是　 　。 ③“合成”完成时，将溶液转移至　 　（填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后 趁热过滤，再　 　（填操作名称），得到 Na2S2O3•5H2O 晶体。 （5）氧化后的废液中各成分的含量如表，则需要补加的硫粉为　 　mol/kg。 成分 Na2S2O3 Na2SO3 S NaOH Na2SO4 含量（mol/kg） 2.54 0.84 0.03 8.04 0.42 9．（14 分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟 尘的主要有 ZnO、PbO、SiO2，含少量的 MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取 ZnCO3第 5 页（共 9 页） •2Zn（OH）2•H2O 并副产 GeO2 的工艺流程如图： 已知：①Ka1（H2GeO3）＝1×10﹣9，Ka2（H2GeO3）＝4×10﹣13 ②GeCl4 易水解，沸点 83.1℃ （1）烟尘中 GeO2、ZnGeO3 可溶于 H2SO4．写出 ZnGeO3 与 H2SO4 反应的化学方程式　 　 。浸渣的主要成分有　 　。 （2）浸出液中含锗约 1×10﹣3mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。 加 ZnO 调节 pH＝3～3.5 后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。 ①调 pH 后的分散系中微粒的直径＜　 　m。 ②滤液 1 中锗元素主要以　 　形式存在，可溶于有机溶剂。 （3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得 GeCl4，反应方程式为　 　。该步骤使用过量的 较浓盐酸，原因是　 　。 （4）生成 MnO2 的离子方程式为　 　。 （5）副产物的主要成分是　 　。 10．（14 分）将 CO2 作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温 室效应的有效方法。 （1）催化制合成气的反应为 CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1＝+245.4kJ •mol﹣1 ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应： （I）CH4→C+H2 （II）2CO→C+CO2（Ⅲ）CO+H2→C+H2O 各积碳反应的平衡常数 K（Ⅰ）、K（Ⅱ）、K（Ⅲ）如表： 温度/℃ K（Ⅰ） K（Ⅱ） K（Ⅲ） 800 21.60 0.136 0.133第 6 页（共 9 页） 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 如表数据可知积碳主要由反应　 　导致，该反应为　 　反应（填“吸热”或“放 热”）。 ②在恒容密闭容器中通入 CO2 与 CH4 各 3.0mol，一定条件下发生反应，测得 CH4 的平 衡转化率与温度及压强的关系如图 1 所示。 则 v（a）　 　v（b），K（b）　 　K（c）（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）催化氢化制甲烷： 主反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H2＝﹣164.0kJ•mol﹣1 副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3 ①△H3＝　 　。 ②在恒容密闭容器中，CO2 与 H2 的起始浓度分别为 2mol•L﹣1 和 8mol•L﹣1，一定条件 下发生反应，测得 CO2、CH4 的平衡浓度与温度的关系如图 3 所示。则 650℃时，CH4 的 选择性 S%＝　 　[选择性 S%＝（CH4 的产率/CO2 的总转化率）×100%]。 ③为提高 CH4 的选择性，可调节 H2 和 CO2 的投料比进行反应。T℃时，测得相应数据 如图 2 所示，a、b 表示反应物的平衡转化率，c、d 分别表示 CH4（g）和 CO（g）的体第 7 页（共 9 页） 积分数。则表示 CO2 平衡转化率的曲线是　 　， ＝　 　时，CH4 产率最 高且选择性为 100%，平衡时的总压为 3.4Mpa，主反应的平衡常数 Kp＝　 　（Mpa）﹣ 2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 【物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）锶（38Sr）是碱土金属（ⅡA）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。 （1）SrCl2 可用于制造红色烟火，常由 SrCO3 与盐酸反应制备。下列说法正确的是　 　。 A．Sr 属于 s 区元素，基态 Sr 原子没有 d 电子 B．Sr 的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C．与同主族相邻的元素相比，Sr 的第一电离能更大 D．上述制备 SrCl2 反应的离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ （2）由 SrCl2 与 Na2CrO4 反应可制备铝的缓蚀剂 SrCrO4。 ①基态 Cr 原子价电子的轨道表示式为　 　。 ②CrO42﹣离子的空间构型为　 　。 ③有研究表明，CrO42﹣离子中 Cr 的杂化方式并非 sp3 杂化，而是 d3s 杂化。试从原子轨 道能量的角度加以说明：　 　。 ④SrCrO4 晶体中含有的微粒间作用力有　 　。 A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．π 键 （3）SrCl2 晶体的立方晶胞如图所示，晶胞棱长为 a nm，摩尔体积为 V cm3•mol﹣1。 ①晶胞中，Sr2+位于　 　，Cl﹣的配位数是　 　。 ②晶体中阴阳离子核间距 d＝　 　nm。 ③阿伏伽德罗常数的值表示为　 　。 【有机化学基础】（15 分） 12．邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯 二甲酸酐（E）为原料均可合成 W，合成路线如图所示。第 8 页（共 9 页） 回答下列问题： （1）E 的核磁共振氢谱有　 　组峰。E 和 NH3 反应的类型为　 　。 （2）由 A 合成 W 的过程中，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是　 　。 （3）C 中所含官能团的名称为　 　。步骤Ⅲ中，C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为　 　。 （4）W 的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含 H 2NCOO﹣基团）的芳香族化合物有　 　 种。芳香族化合物 X 也是 W 的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水 解获得，X 的结构简式为　 　。 （5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线　 　。 2020 届福建省泉州市化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．A； 2．B； 3．B； 4．D； 5．C； 6．D； 7．B； 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）第 9 页（共 9 页） 8．盐酸；BaCl2 溶液；2Na2S+O2+2H2O＝2S↓+4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3+2NaOH； Na2SO4；AD；起安全瓶的作用或防倒吸；反应液由淡黄色浑浊变澄清；蒸发皿或烧杯；冷 却结晶、过滤；4.83 ； 9 ．ZnGeO 3+H2SO4 ＝ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+H2SO4+H2O ＝ ZnSO4+H4GeO4 ； PbSO4 、 SiO2 ； 10 ﹣ 7 ； H2GeO3 或 H4GeO4 ； Na2GeO3+6HCl 2NaCl+GeCl4↑+3H2O；加快反应，并抑制 GeCl4 水解；3Mn2++2MnO4﹣+2H2O＝5MnO2↓ +4H+；（NH4）2SO4； 10．I；吸热；＜；＞；+40.7kJ•mol﹣1；60%；a；4；25； 【物质结构与性质】（15 分） 11．D；；正四面体；3d 轨道能量更接近 4s，更易杂化（或 d3s 杂化后杂化轨道能量更低， 更稳定）；A、C、D；顶点和面心；4； ； ； 【有机化学基础】（15 分） 12．2；取代反应；保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化；肽键（或酰胺键）、羧 基；；14；；；