2020届北京市石景山区高考化学一模试题及答案

第 1 页（共 10 页） 2020 届北京市石景山区化学高考一模试题 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分） 1．（3 分）用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（　　） A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 2．（3 分）化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　） A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D．84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 3．（3 分）对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（　　） A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3 C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 4．（3 分）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与 NH4Cl 相似）等均已被发现，下列说 法正确的是（　　） A．15N 的原子结构示意图为： B．N5+中含 36 个电子 C．NH5 既含离子键，又含共价键 D．NH5 的电子式为：NH4+[：H]﹣ 5．（3 分）下列各项比较中，一定相等的是（　　） A．相同物质的量 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B．相同物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中所含阴离子的数目 C．相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数 D．相同物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HCO3 溶液中的 c（NH4+） 6．（3 分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　） 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CH≡CH（H2S） CuSO4 溶液第 2 页（共 10 页） B CO2（HCl） 饱和 Na2CO3 溶液 C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 D Cl2（HCl） H2O A．A B．B C．C D．D 7．（3 分）脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为： 下列说法不正确的是（　　） A．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B．方程式中的化学计量数 x＝n﹣1 C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体 D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．（3 分）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（　　） 事 实 推 测 A Na 比 Li 活泼 Cs 比 Na 更活泼 B N、P、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素 C H2O 热稳定性强于 H2S H2S 热稳定性强于 H2Se D Mg（OH）2 碱性弱于 NaOH Al（OH）3 碱性更弱 A．A B．B C．C D．D 9．（3 分）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃ 时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法 正 确 的 是 （ 　 　 ）第 3 页（共 10 页） A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2 （g）△H＝+a kJ/mol （a＞0） B．1mol CH3OH（g）和 1mol H2O（g）的总能量大于 1mol CO2（g）和 3mol H2（g）的 总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂 10．（3 分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl3 溶液制作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：下列说法不正确的是（　　） A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+ C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和 Fe+2Fe3+═3Fe2+ D．再生池中加入酸化的 H2O2，反应过程中 pH 降低 11．（3 分）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（ OH﹣）第 4 页（共 10 页） D．①、③溶液以体积比为 9：11 混合，则混合溶液的 pH＝4 12．（3 分）潮湿环境、Cl﹣、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜 器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图， 下列说法正确的是（　　） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有 64gCu 腐蚀，理论上耗氧体积为 22.4L（标准状况） C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的 Cl﹣、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH﹣+Cl ﹣═Cu2（OH）3Cl↓ 13．（3 分）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+═2Na++H2O2 B．a 试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．c 试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4﹣═2Mn2++5O2↑+8H2O D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含 Fe2O3，不含 Fe3O4 14．（3 分）SiHCl3 在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△ H＝+48 kJ•mol﹣1．已知：反应速率 v＝v 正﹣v 逆＝k 正 x2SiHCl3﹣k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正、 k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转第 5 页（共 10 页） 化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．343K 时反应物的平衡转化率为 21% B．a 点的反应速率小于 b 点的反应速率 C．343K 时 ＝ D．由 323K 的平衡转化率数据，不能计算 323K 的平衡常数 K 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．（9 分）汽车尾气中 NOx 的生成和消除是科学家研究的重要课题。 （1）NOx 能形成酸雨，NO2 转化为 HNO3 的化学方程式是　 　。 （2）汽车发动机工作时会引发 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180 kJ•mol﹣1，其 能量变化示意图如图 1：则 NO 中氮氧键的键能是　 　kJ•mol﹣1。 （3）用 NH3 可消除 NO 污染，反应原理为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，以 n（NH3 ）：n（NO）分别为 4：1、3：1、1：3 投料，得到 NO 脱除率随温度变化的曲线如图 2 所示： ①曲线 a 对应的 n（NH3）：n（NO）＝　 　。 ②曲线 c 中 NO 的起始浓度为 4×10﹣4 mg/m3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为　 　mg/（m3•s）。 ③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900℃时 NO 脱除率都会骤然下降，可 能的原因是　 　（至少写两条）。第 6 页（共 10 页） 16．（7 分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中 国的传播和应用。物质 A 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其中 Z 为 金属元素，X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，物质 A 的结构式如图所示： 回答下列问题： （1）Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是　 　。 （2）比较 X、Y、Z 简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）　 　＞　 　＞　 　。 （3）在 YZO2 与 YX 的混合液中，通入足量 CO2 是工业制取 A 的一种方法，写出该反 应的化学方程式　 　。 （4）与 X 同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，I2+2BrO3﹣═ 2IO3﹣+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由　 　。 17．（12 分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子 有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣等。 利用 1：淡水工业 （1）海水淡化的方法主要有　 　、电渗析法、离子交换法等。 （2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图 1 所示。第 7 页（共 10 页） ①淡水在　 　室（填 X、Y 或 Z）形成后流出。 ②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是　 　。 （3）离子交换法净化海水模拟过程如图 2 所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+ ═NaR+H+，……．羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有　 　。 利用 2：提溴工业 （4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图： ①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓 Na2CO3 溶液吸收 Br2，Br2 歧化为 Br﹣和 BrO3﹣ ，再加入 W 溶液得到 Br2．推测 W 是　 　。 ②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90℃左右进行蒸馏的原因是　 　。 ③将 1m3 海水浓缩至 1L，使用该法最终得到 38.4g Br2，若总提取率为 60%，则原海水 中溴的浓度是　 　mg/L。 18．（15 分）由化合物 A 制备可降解环保塑料 PHB 和一种医药合成中间体 J 的合成路线如 图： 已知：第 8 页（共 10 页） i． ii． 回答下列问题： （1）C→PHB 的反应类型是　 　。 （2）B 中官能团的名称是　 　。 （3）A 的结构简式是　 　。 （4）D→E 的反应方程式是　 　。 （5）E+G→H 的反应方程式是　 　。 （6）X 是 J 的同分异构体，满足下列条件的有　 　种（不考虑顺反异构）。 ①链状结构； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 6：1：1 的结构简式是　 　。 （7）已知： ．以乙烯为起始原料，选用必要的无机试 剂合成 C，写出合成路线　 　。 19．（15 分）“84 消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是 NaClO．实验小组制备消 毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。 资料：i．HClO 的电离常数为 Ka＝4.7×10﹣8； H2CO3 的电离常数为 K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11。 ii．碘的化合物主要以 I﹣和 IO3﹣的形式存在，IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。 iii．碘单质能与 I﹣反应：I2+I﹣⇌I3﹣（I3﹣低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。 Ⅰ．制备消毒液（夹持装置略）第 9 页（共 10 页） （1）制备 NaClO 消毒液的装置是　 　 （填 C 或 D）。 （2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3 等物质，得到与某品牌成份 相同的消毒液，用平衡移动原理解释 NaOH 的作用　 　。 （3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式　 　。 Ⅱ．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84 消毒液”稀释 10 倍，各取 100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方案制备 碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯 1 溶液中加入 9gKI 固体 溶液为橙黄色 …… 2 烧杯 2 溶液中加入 9gKI 固体再 加入 1mo/L 盐酸 10mL 溶液颜色快速加深，呈 紫红色 变蓝 3 烧杯 3 溶液中加入少量 KI 固体 （小于 0.5g） 振荡后溶液保持无色 不变蓝 （4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是　 　。 （5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设： 假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2 氧化为 IO3﹣。 设计实验证实了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2 生成 IO3﹣的离子方程式是　 　。 假设 2：生成的 I2 在碱性溶液中不能存在。 设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是　 　。 （6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3﹣：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫酸 酸化的 KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯 3 所 得溶液中存在 IO3﹣，说明理由　 　。 （7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据　 　。第 10 页（共 10 页） 2020 届北京市石景山区化学高考一模试题答案 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分） 1．A； 2．B； 3．B； 4．C； 5．B； 6．A； 7．A； 8．B； 9．C； 10．D； 11．C ； 12．D； 13．D； 14．C； 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．3NO2+H2O═2HNO3+NO 或 4NO2+O2+2H2O═4HNO3；632；1：3；1×10﹣4；催化剂 的活性下降；氨气可能发生分解；反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆 向 移 动 ； 16 ． 第 三 周 期 第 Ⅰ A 族 ； F ﹣ ； Na+ ； Al3+ ； NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O ═ Na3AlF6+4NaHCO3；不矛盾，前者 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化 产物；后者 I2 是还原剂，Br2 是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物； 17．蒸馏法；X 、Z；海水中含有较多的 Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生 OH﹣，容易生成 Mg（OH）2 和 Ca（OH） 2 等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜；ROH+Cl ﹣═RCl+OH ﹣、 2ROH+SO42﹣═R2SO4+2OH﹣、H++OH﹣═H2O；硫酸；温度过低不利于溴的蒸出，温度过 高会蒸出较多水蒸气；64； 18．缩聚反应；羰基、羧基；；；；8；；； 19．C；ClO﹣+H2O⇌OH ﹣+HClO，加入 NaOH 使 c（OH﹣）增大，平衡逆移，使 c（HClO）减小，分解速率减慢； Cl2+NaHCO3═HClO+NaCl+CO2；溶液的酸碱性、消毒液和 KI 的相对用量；5ClO﹣+I2+H2O ═2IO3﹣+5Cl﹣+2H+；向与烧杯 3pH 相同的 NaOH 溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡， 蓝色褪去；不能，溶液中存在大量 ClO﹣的干扰，ClO﹣也可将 I﹣氧化为 I2 使溶液变蓝；“ 变蓝，因为发生反应 ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣（和 I2+I﹣⇌I3﹣），溶液中存在 I2 单 质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子 I2 或 I3﹣，反应生成的 I2 存在平衡 I2+I﹣ ⇌I3﹣，有 I2 会变蓝”；或“不变蓝，I2 在碱性溶液中不存在，发生反应 3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O”；