2020届北京市密云区高考化学一模试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届北京市密云区化学高考一模试题 一、本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．（3 分）下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（　　） A．铁红用作颜料 B.84 消毒液杀菌 C．纯碱去污 D．洁厕灵除水垢 用品 主要成分 Fe2O3 NaClO Na2CO3 HCl A．A B．B C．C D．D 2．（3 分）化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放 C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 75% 3．（3 分）能用离子方程式 2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 表示的是（　　） A．NaHSO4 和 Na2CO3 B．H2SO4 和 BaCO3 C．CH3COOH 和 Na2CO3 D．HCl 和 NaHCO3 4．（3 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol 氨基（﹣NH2）含有电子数目为 10NA B．2g H218O 中所含中子、电子数目均为 NA C．pH＝1 的 H2SO4 溶液 10L，含 H+的数目为 2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2NA 5．（3 分）下列解释事实的方程式不正确的是（　　） A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O C．向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ 6．（3 分）下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）第 2 页（共 9 页） A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟 B．品红溶液通入 SO2 气体后褪色 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2 变蓝 D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色 7．（3 分）已知： ⇌ △H＝﹣a kJ/mol。下列说法中正确的是（　　） A．顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定 B．顺﹣2﹣丁烯分子比反﹣2﹣丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺﹣2﹣丁烯 D．等物质的量的顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8．（3 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．NaCl（aq） Cl2（g） FeCl2（s） B．S（s） SO3（g） H2SO4（aq） C．MgCl2（aq） Mg（OH）2（s） Mg（s） D．N2（g） NH3（g） NaHCO3（s） 9．（3 分）下列说法正确的是（　　） A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C．分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10．（3 分）X、Y、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　） 元素 X Y Z 单质与 H2 反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催 化剂 常温下氢化物水溶液的 pH 小于 7 小于 7 大于 7 A．Y 的含氧酸均为强酸 B．最外层电子数 Z＞Y第 3 页（共 9 页） C．气态氢化物的稳定性 Y＞X D．Y 与 Z 二者氢化物反应的产物含离子键 11．（3 分）利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（　　） a b c 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚 B Br2 的苯 溶液 铁屑 AgNO3 溶液 苯和液溴发生取代反应 C 浓盐酸 酸 性 KMnO4 溶液 碘化钾溶液 氧化性：Cl2＞I2 D 饱 和 食 盐水 电石 酸 性 KMnO4 溶 液 乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．（3 分）常温下，向 20.00mL 0.100mol•L﹣1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．在滴定过程中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） B．pH＝5 时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL D．在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c（CH3COO﹣）持续增大 13．（3 分）乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（　　） A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 14．（3 分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（　　）第 4 页（共 9 页） ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式　 　。 （2）工业上合成氨的反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）过程中能量变化如图所示。 ①该反应是　 　反应。（填“放热”或“吸热”） ②在反应体系中加入催化剂，E2 会　 　。（填“增大”或“减小”或“不变”） ③若要增大 NH3 产率，可采取的措施有　 　。（填字母） a．升高温度 b．增大压强 c．不断分离出 NH3 （3）利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化。第 5 页（共 9 页） ①C 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是　 　。 ②某同学认为 NH3 能被 NO2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色消失。如表为不同 时间下观察到的现象 时间 1 分钟 2 分钟 3 分钟 现象 红棕色未消失 红棕色未消失 红棕色未消失 请分析没有达到预期现象可能的原因（ 任写两条）　 　、　 　。 16．（9 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产 Al（ OH）3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是　 　。 （2）添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600℃ 硫去除率＝（1﹣ ）×100% ①500℃焙烧（不添加 CaO 的矿粉）时，去除的硫元素主要来源于　 　。 ②700℃焙烧时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是　 　。 （3）向含大量 AlO2﹣的滤液中通入过量 CO2，得到 Al（OH）3 白色沉淀，发生该反应的离子方程式为　 　 。第 6 页（共 9 页） （4）FeS2 与滤渣中 Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上 1mol FeS2 完全参与反应生成的 Fe3O4 的物质的量为　 　mol。 17．（13 分）化合物 H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下： 已知： ①RCHO+CH3CHO RCH＝CHCHO+H2O ② 回答下列问题： （1）A 的官能团名称是　 　。 （2）试剂 a 是　 　。 （3）D 结构简式为　 　。 （4）由 E 生成 F 的化学方程式为　 　。 （5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为　 　。 （6）如图是以环戊烷为原料制备化合物 的流程。M→N 的化学方程式是　 　。 18．（12 分）CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热 点。 （1）由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。 Ⅰ．在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。第 7 页（共 9 页） ①在合成 CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是　 　。（填字母） a．该催化剂使反应的平衡常数增大 b．CH4→CH3COOH 过程中，有 C 一 H 键发生断裂 c．由 X→Y 过程中放出能量并形成了 C﹣C 键 ②该条件下由 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程式为　 　。 Ⅱ．电解法转化 CO2 制 HCOOH 的原理如图。 ①写出阴极 CO2 还原为 HCOO﹣的电极反应式：　 　。 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是　 　。 （2）由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2 和 H2 可发生反应： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H ①有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有　 　。（填字母） a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比 ②研究温度对于甲醇产率的影响。在 210°C～290℃，保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变，得到甲醇 的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。△H　 　0 （填“＞”或“＜”），其依据是　 　。第 8 页（共 9 页） 19．（14 分）某实验小组探究 SO2 与 Cu（OH）2 悬浊液的反应。 （1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 SO2，将 SO2 通入 Cu（OH）2 悬浊液的 反应中。B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液的颜色有明显 不同。 ①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是　 　，关闭弹簧夹。 ②打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方程式是　 　。 （2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验： ①在氧气流中煅烧红色固体的目的是　 　。 ②根据上述实验可得结论：该红色固体为　 　。 （3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下： i．向 4mL 1mol/L 的 CuSO4 溶液中通入过量 SO2，未见溶液颜色发生变化。 ii．取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。 查阅资料：SO2 在酸性条件下还原性较差。 ①实验 i 的目的　 　。 ②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多 Cu（HSO3）2．小组同学通过进一步实验 确认了这种可能性，在少量 1mol/L 的 CuSO4 溶液中加入　 　溶液，得到绿色溶液。 （4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：　 　； （用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原第 9 页（共 9 页） 因是：　 　。（用化学方程式表示） 2020 届北京市密云区化学高考一模试题答案 一、本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．B； 2．B； 3．A； 4．B； 5．A； 6．C； 7．C； 8．D； 9．B； 10．D； 11．C； 12．D； 13． C； 14．A； 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．2NH4Cl+Ca（OH） 2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；放热；减小；bc；Cu+4H ++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑ +2H2O；通入的 NO2 太多而反应的较少；此条件下反应速率慢； 16．NaOH 溶液；FeS2；硫元素转化为 CaSO4 留在矿粉中；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；11； 17．醛基；新制的氢氧化铜或银氨试剂；； +CH3CH2OH +H2O ； ； ； 18 ． c ； CO2+CH4 CH3COOH ； CO2+H++2e ﹣ ＝ HCOO ﹣ 或 CO2+HCO3﹣+2e﹣＝HCOO﹣+CO32﹣；阳极产生 O2，PH 减小，HCO3﹣浓度降低；K+部分迁移至阴极区；b；＜ ；达到平衡后，升高温度，甲醇的产率降低，平衡向着逆向移动，所以反应是放热反应； 19．打开弹簧夹， 通入 N2 一段时间；H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O；将红色物质转化为氧化铜；Cu（或铜）；排除溶 解的 SO2、H2SO3 导致溶液显绿色的可能性；NaHSO3 或 KHSO3；SO2+Cu（OH）2+2OH﹣＝Cu+SO42﹣+H2O ；2SO2+Cu（OH）2＝Cu（HSO3）2；