2020届北京市高考化学模拟试题及答案

第 1 页（共 8 页） 2020 届北京市化学高考模拟试题 一、选择题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分 1．（6 分）化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（　　） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计 2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2．（6 分）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温下 l LpH＝7 的 1mol/LCH3COONH4 溶液中 CH3COO﹣与 NH4+数目均为 NA B．18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA C．1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，Na 失去 2NA 个电子 D．室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH﹣数目为 0.1NA 3．（6 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性 。常温下，0.1 mol•L﹣1 t 溶液与 0.1 mol•L﹣1 u 溶液的 pH 均为 1．下列说法不正确的是（　　） A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．Z 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 D．v 的电子式可表示为 4．（6 分）下列关于有机物的说法正确的是（　　） A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．二环己烷（ ）的二氯代物有 7 种结构（不考虑立体异构）第 2 页（共 8 页） C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4•三甲基•2•乙基戊烷 D．环己烯（ ）分子中的所有碳原子共面 5．（6 分）如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是（　　） A．溶液酸性：A＞B＞C B．溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O C．向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能会变为红色 D．加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 6．（6 分）控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（　　） 选 项 A B C D 装 置 图 现 象 右 边 试 管 产 生 气 泡 较 快 左边棉球变棕黄色， 右边棉球变蓝色 B 中产生白色沉淀，C 中溶 液颜色褪去 试管中液体变浑浊 结 论 催 化 活 性 ： Fe3+ ＞ Cu2+ 氧化性：Br2＞I2 硫酸亚铁铵分解的产物中除 NH3 外还含有 SO3 和 SO2 非金属性：C＞Si A．.A B．B C．C D．D 7．（6 分）常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉 淀溶解平衡图象如图所示（不考虑 C2O42﹣的水解）。下列叙述正确的是（　　）第 3 页（共 8 页） A．Kp（Ag2C2O4）的数量级等于 10﹣7 B．n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C．向 c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 D．Ag2C2O4+2C1﹣═2AgCl+C2O42﹣的平衡常数为 109.04 二、非选择题 8．（15 分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）。已知：N2H4 •H2O 高温易分解，易氧化。 制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 【实验一】制备 NaClO 溶液（实验装置如图所示） （1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有　 　（填标号） A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应化学程式是　 　。 【实验二】制取水合肼。（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶第 4 页（共 8 页） 液，收集 108﹣114℃馏分 （3）分液漏斗中的溶液是　 　（填标号）。 A．CO（NH2）2 溶液 B．NaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是　 　。蒸馏时需要减压，原因是　 　。 【实验三】测定馏分中肼含量。 （4）水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a．称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右） ，配制 1000mL 溶液。 b．移取 10.00mL 于锥形瓶中，加入 10mL 水，摇匀。 c．用 0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现　 　，记录消耗碘的标准液的体积。 d．进一步操作与数据处理 （5）滴定时，碘的标准溶液盛放在　 　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与 碘溶液反应的化学方程式　 　。 （6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为 8.20mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为　 　。 9．（14 分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： （g）⇌ （g）+H2（g）△H＝+17.6kJ/mol （1）从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有　 　。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1：4） ，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实　 　。 ②平衡常数 Kp＝　 　kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数） ③反应速率 V＝V 正﹣V 逆＝k 正 P 乙苯﹣k 逆 p 苯乙烯 p 氢气，k 正、k 逆分别为正逆反应速率常 数。第 5 页（共 8 页） 计算 a 处的 ＝　 　。 （3）CO2 气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图 1 两种途径： ①b＝　 　kJ/mol。 ②途径Ⅰ的反应历程图 2 所示，下列说法正确的是　 　。 a．CO2 为氧化剂 b．状态 1 到状态 2 形成了 O﹣H 键 c．中间产物只有（ ） d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率 ③在相同的容器中，不同 p（CO2）的条件下，进行相同的反应时间，p（CO2）与乙苯转化率 关系如图 3，分析，p（CO2）为 15kPa 时乙苯转化率最高的原因　 　。 10．（14 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO 、FeO、CaO、SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如图 1： 已 知 （ NH4 ） 2SO4 在 350 ℃ 分 解 生 成 NH3 和 H2SO4 ， 回 答 下 列 问 题 ： （1）“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4 外，还含有　 　（写化学式）。 （2）矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4 反应生成 Fe2（SO4）3 的化学方程式为　 　。 （3）向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+（浓度为 1.0×10﹣3mol•L﹣1），当溶液中 c（第 6 页（共 8 页） F﹣）＝2.0×10﹣3mol•L﹣1 时，除钙率为　 　[KSP（CaF2）＝4.0×10﹣11]。 （4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+（水相）+2RH（有机相）⇌FeR （有机相）+2H+（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响 如图 2 所示，V0/VA 的最佳取值为　 　。在　 　（填“强碱性”“强酸性”或“中性”） 介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 （5）以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图 3 所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 FeO42﹣，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。 ①电解时阳极的电极反应式为　 　，离子交换膜（b））为　 　（填“阴”或“阳”）离 子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为　 　 。 【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基 铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和 KMnO4 清除四乙基铅。 （1）碳原子核外电子的空间运动状态有　 　种，基态锰原子的外围电子排布式为　 　， 该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为　 　。 （2）N、C 和 Mn 电负性由大到小的顺序为　 　。 （3）HSCH2CH2NH2 中 C 的杂化方式为　 　，其中 NH2﹣空间构型为　 　；N 和 P 的 价电子相同，但磷酸的组成为 H3PO4，而硝酸的组成不是 H3NO4，其原因是　 　。 （4）Pb（CH2CH3）4 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于　 　晶体。 已知 Pb（CH2CH3）4 晶体的堆积方式如下。Pb（CH2CH3）4]在 xy 平面上的二维堆积中的配 位数是　 　，A 分子的坐标参数为　 　；设阿伏加德罗常数为 NA/mol，Pb（CH2CH3）第 7 页（共 8 页） 4]的摩尔质量为 Mg/mol，则 Pb（CH2CH3）4]晶体的密度是　 　g/cm3 （列出计算式即可） 。 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如图： 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）A 的名称是　 　；B 中所含官能团的名称是　 　。 （2）反应⑤的化学方程式为　 　，该反应的反应类型是　 　。 （3）G 的分子式为　 　，乙酸酐共面的原子最多有　 　个 （4）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：　 　。 a．苯环上只有三个取代基 b 核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰 c.1mol 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2mol CO2 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成 路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3第 8 页（共 8 页） 2020 届北京市化学高考模拟试题答案 一、选择题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分 1．C； 2．B； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 7．D； 二、非选择题 8．BD；Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；B；次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被 次氯酸钠氧化；减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解；淡黄色且半分钟不消失；酸 式；N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O；82.00%； 9．升温、加压；乙苯蒸气中掺混水蒸气，可以达 到减小乙苯蒸气分压的作用，减压有利于平衡正向移动，可以提高乙苯的平衡转化率；45；2.5； 59.2；ab；p（CO2）压强增大，反应速率加快，乙苯转化率增多，当 p（CO2）大于 15kPa，由于 催化剂表面有限，能吸附的乙苯量下降，反应速率减慢，乙苯转化率下降； 10．SiO 2 ； 4FeO+6H2SO4+O2＝2Fe2（SO4）3+6H2O；99%；0.25；强酸性；Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O； 阴；2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； 【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．4；3d54s2；球形；N＞C＞Mn；sp3；平面三角形；N 原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道 ，故不能形成 H3NO4；分子；6；（ ， ， ）； ； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．对氟苯酚或 4﹣氟苯酚；酯基、氟原子；；消去反应；C10H9O3F；9；；