2020届北京市东城区高考化学一模试题及答案

第 1 页（共 11 页） 2020 届北京市东城区化学高考一模试题 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分） 1．（3 分）下列行为不合理或不符合安全要求的是（　　） A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的 84 消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．（3 分）对下列过程的化学用语表述正确的是（　　） A．把钠加入水中，有气体生成：2Na +H2O ═Na2O+H2↑ B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H++OH﹣ C．向 Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3++3OH﹣ ═Al（OH）3↓ D．用电子式表示 NaCl 的形成过程： 3．（3 分）下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（　　） A．蘸有浓盐酸和浓氨水 的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入 硫酸铜溶液 中 C．测定空气中氧气 含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（3 分）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是（　　） 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5～5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13～2.70 胱抑素 C 0.78 mg/L 0.59～1.03第 2 页（共 11 页） 尿素 4.18 mmol/L 2.78～7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为 （R1、R2、R3 为烃基） 5．（3 分）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 （　　） A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2SeO4 和水 D．SeO2 既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6 ． （ 3 分 ） 下 列 实 验 操 作 中 选 用 的 部 分 仪 器 ， 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．盛放 NaOH 溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离 I2 的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．配制 100 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．（3 分）已知：①C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）△H1＞0。 ②C2H6（g）+ O2═2CO2（g）+3H2O（l）△H 2 ＝﹣1559.8 kJ•mol﹣1 ③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 3＝﹣1411.0 kJ•mol﹣1 下列叙述正确的是（　　） A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C．用△H 2 和△H 3 可计算出①中的△H D．推测 1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于 1411.0 kJ第 3 页（共 11 页） 8．（3 分）已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（　　） A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物 K B．化合物 M 与 L 互为同系物 C．①、②反应发生的条件均为光照 D．化合物 L 能发生加成反应，不能发生取代反应 9．（3 分）常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验方案 A 证明苯酚有弱酸性 向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 用 pH 试纸分别测量 MgCl2 和 AlCl3 溶液的 pH D 测定过氧化钠样品（含少量 氧化钠）的纯度 向 a g 样品中加入足量水，测量产生气体的体积 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）科研人员提出 CeO2 催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如图：下列说法 正确的是（　　） A．①、②、③中均有 O﹣H 的断裂 B．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100% C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32﹣和甲醇 11．（3 分）25℃时，浓度均为 0.1 mol•L﹣1 的几种溶液的 pH 如表：下列说法不正确的是（　　第 4 页（共 11 页） ） 溶液 ①CH3COONa 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③CH3COONH4 溶液 pH 8.88 8.33 7.00 A．①中，c（Na+）＝c（CH3COO﹣） +c（ CH3COOH） B．由①②可知，CH3COO﹣的水解程度大于 HCO3﹣的水解程度 C．③中，c（CH3COO﹣）＝c（NH4+）＜0.1 mol•L﹣1 D．推测 25℃，0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3 溶液的 pH＜8.33 12．（3 分）如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满 NaCl 稀溶液（滴有酚酞），a、b 为 多孔石墨电极。闭合 S1 一段时间后，a 附近溶液逐渐变红；断开 S1，闭合 S2，电流表指 针发生偏转。下列分析不正确的是（　　） A．闭合 S1 时，a 附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合 S1 时，a 附近液面比 b 附近的低 C．断开 S1、闭合 S2 时，b 附近黄绿色变浅 D．断开 S1、闭合 S2 时，a 上发生反应：H2 ˗2e﹣═2H+ 13．（3 分）取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和 稀盐酸后分成 2 份于试管中，分别进行下列实验。 配料 含碘量（以 I 计） 食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） （35±15）mg/kg 待食品熟后加入碘盐 ①加入 FeCl2 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 ②加入 KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 下列分析合理的是（　　） A．碘酸钾的化学式为 KIO4，受热易分解第 5 页（共 11 页） B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为 I2 C．一袋（200 g）食盐中含 I 为 5×10﹣5mol 时，符合该包装说明 D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14．（3 分）298 K 时，0.180mol/Lγ﹣羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 γ﹣丁内酯： 不同时刻测得 γ﹣丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 100 120 160 220 ∞ c（mol/L） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。 下列分析正确的是（　　） A．增大 γ﹣羟基丁酸的浓度可提高 γ﹣丁内酯的产率 B．298K 时，该反应的平衡常数为 2.75 C．反应至 120min 时，γ﹣羟基丁酸的转化率＜50% D．80～120min 的平均反应速率：v（γ﹣丁内酯）＞1.2×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．（11 分）文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比 青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 （1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因 是　 　。 （2）已知： ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 FeOOH； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。 Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 ①写出ⅰ中，O2 参与反应的电极反应式和化学方程式：　 　、　 　。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为　 　。 ③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因 是　 　。 （3）【资料 1】Cl﹣体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进第 6 页（共 11 页） 铁质文物继续锈蚀。 【资料 2】Cl﹣、Br﹣、I﹣促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 ①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式　 　。 ②结合元素周期律解释“资料 2”的原因是　 　。 （4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸 泡使 Cl﹣渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂　 　（填化学式）检验脱氯处理是否达 标。 （5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在 空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是　 　。 16．（13 分）研究来源于真菌的天然产物 L 的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合 成路线主要分为两个阶段： Ⅰ．合成中间体 F 已知：ⅰ．TBSCl 为 ⅱ． （1）A 中含氧官能团名称　 　。 （2）B 的结构简式是　 　。 （3）试剂 a 是　 　。 （4）TBSCl 的作用是　 　。第 7 页（共 11 页） Ⅱ．合成有机物 L 已知： （5）H 中含有两个酯基，H 的结构简式是　 　。 （6）I→J 的反应方程式是　 　。 （7）K→L 的转化中，两步反应的反应类型依次是　 　、　 　。 17．（10 分）绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学 小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 Ⅰ．醋酸铜晶体的制备 （1）①中，用离子方程式表示产物里 OH﹣的来源是　 　。 （2）②中，化学方程式是　 　。 （3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是　 　。 Ⅱ．测定产品中铜的含量 ⅰ．取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量 KI 溶液，产生 CuI 沉 淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用 b mol•L﹣1 Na2S2O3 标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液， 溶液变蓝，继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色近于消失； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入 KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液 VmL。 已知：①I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，Na2S2O3 溶液和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附 I2，CuSCN 难溶于水且不吸附 I2．被吸附的 I2 不与淀粉显色。 （4）ⅰ中发生反应的离子方程式是　 　。第 8 页（共 11 页） （5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入 KSCN 的目的是　 　。 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是　 　。 18．（11 分）液相催化还原法去除水体中 NO3﹣是一项很有前景的技术。某科研小组研究 该方法中使用的固体催化剂 Pd﹣Cu/TiO2 的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备 Pd﹣Cu/TiO2 的反应过程如图所示，光照使 TiO2 发生电荷分离，将金属 Pd 沉 积在 TiO2 表面。再用类似方法沉积 Cu，得到在 TiO2 纳米颗粒表面紧密接触的 Pd﹣Cu 纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生　 　（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在②中补全光照条件下形成 Pd﹣Cu 纳米簇的反应过程示意图　 　。 Ⅱ．Pd﹣Cu/TiO2 分步催化还原机理如图 a 所示。其他条件相同，不同 pH 时，反应 1 小 时后 NO3﹣转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是　 　。 （4）i 的离子方程式是　 　。第 9 页（共 11 页） （5）研究表明，OH﹣在 Pd 表面与 NO2﹣竞争吸附，会降低 Pd 吸附 NO2﹣的能力，但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。 ①随 pH 增大，N2 和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是　 　，导致反应ⅱ 的化学反应速率降低。 ②随 pH 减小，还原产物中 的变化趋势是　 　，说明 Pd 表面吸附的 NO2 ﹣和 H 的个数比变大，对反应　 　（用离子方程式表示）更有利。 （6）使用 Pd﹣Cu/TiO2，通过调节溶液 pH，可将 NO3﹣尽可能多地转化为 N2，具体方 法是　 　。 19．（13 分）“硫代硫酸银”（[Ag（S2O3）2]3﹣）常用于切花保鲜，由 AgNO3 溶液（0.1 mol •L﹣1、pH＝6）和 Na2S2O3 溶液（0.1 mol•L﹣1、pH＝7）现用现配制。某小组探究其配 制方法。 【实验一】 （1）A 为 Ag2S2O3．写出生成 A 的离子方程式　 　。 （2）对实验现象的分析得出，试管 a 中充分反应后一定生成了　 　（填离子符号）。 进而推测出沉淀 m 可能为 Ag2S、Ag、S 或它们的混合物。做出推测的理由是　 　。 （3）若试管 a 中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na2S2O3 溶液，振荡，静置， 黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释 产生白色浑浊的原因：　 　。 结论：Ag2S2O3 不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3 溶液。 【实验二】已知：Ag2S2O3+3S2O32﹣⇌2[Ag（S2O3）2]3﹣（无色） 实验操作 实验现象 i． 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；第 10 页（共 11 页） 滴加至约 1 mL 时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过 1.5 mL 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终 变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液 pH＝5 ii． 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液， 有丁达尔现象。 （4）用平衡移动原理解释实验 i 中加入 1.5 mL AgNO3 后产生白色沉淀的原因：　 　。 （5）实验 i 中，当加入 0.5 mL AgNO3 溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明 显变化。结合化学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是　 　。 （6）简述用 0.1 mol•L﹣1 AgNO3 溶液和 0.1 mol•L﹣1 Na2S2O3 溶液配制该保鲜剂时，试 剂的投料比和操作：　 　。 2020 届北京市东城区化学高考一模试题答案 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分） 1．B； 2．D； 3．A； 4．A； 5．C； 6．A； 7．D； 8．A； 9．D； 10．D； 11． D； 12．B； 13．C； 14．B； 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．铁质部分为铁碳合金，在潮湿的空气中易形成原电池，而发生电化学腐蚀；O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣；4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O；6：2：1；潮湿的土壤中含有水分，形成电解 质溶液，与铁质文物中的铁和碳构成原电池，加快了腐蚀速率；Fe2O3+6NaCl＝2FeCl3+3Na2O ；Cl﹣、Br﹣、I﹣的离子半径逐渐增大，体积增大，穿透能力减弱；AgNO3；和； 16．羟 基和羰基（或酮基）；；C2H3MgBr；防止 B 中侧链上的羟基发生氧化反应；；；水解反应 （或取代反应）；消去反应； 17．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Cu2（OH）2CO3+4CH3COOH ＝2（CH3COO）2Cu+CO2↑+3H2O；醋酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；2Cu2++4I ﹣＝2CuI↓+I 2；生成难溶于水的 CuSCN 释放被 CuI 吸附的 I2； ×100%或第 11 页（共 11 页） %； 18．氧化；；H2；Cu+NO3﹣＝NO2﹣+CuO；Pd 表面吸附的 NO2﹣数目减小； 增大；2NO2﹣+6H＝N2+2H2O+2OH﹣；先调节溶液的 pH 到 12，待 NO3﹣几乎完全转化为 NO2﹣，调节 pH＝4； 19．S2O32﹣+2Ag+＝Ag2S2O3↓；H+、SO42﹣；得到的 SO42﹣为氧化 产物，必然要生成其它还原产物；S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；过量的 Ag+与 S2O32﹣结 合，使 c（S2O32﹣）降低，Ag2S2O3+3S2O32﹣⇌2[Ag（S2O3）2]3﹣逆向移动，析出沉淀；逐 滴加入硝酸银时，Ag2S2O3 的溶解速率大于分解速率，迅速混合时部分 Ag2S2O3 来不及溶解 即发生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O3；AgNO3 和 Na2S2O3 物质的量之比大于 2：1， 在不断搅拌下将硝酸银溶液缓慢加入到 Na2S2O3 溶液中；