姓名_____________准考证号____________
试题类型:A.
秘密★启用前
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 C135.5 Si28 S32 K39 Ti48 Mn55
7.化学在生产生活中有非常广泛的应用。下列说法正确的是
A.生产合成橡胶和合成纤维均以石油、煤，天然气为主要原料
B.应该推广“废旧塑料充分焚烧”以有效治理“白色污染”
C.蛋白质除了做食物外主要用来生产葡萄糖和酒精
D.生活中可将高锰酸钾消毒剂与酒精混合进行消毒
8.研究表明，中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应
有抑制作用,其主要成分为红花等中药材提取物。红花中含
有的一种物质结构如图,下列有关该物质的说法不正确的是
A.其分子式为 C27H32O16
B.其分子中含有 5 种官能团
C.能发生酯化反应和加成反应
D.其分子中 1~7 号碳原子不在同一平面内
9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、Y
同主族,Y 是地壳中含量最多的金属元索,Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 。若自然
界存在游离态的 X,则下列说法正确的是
A.元素非金属性的顺序为 W>X>Z
B.X 的氢化物分子中可能含有非极性键
C.工业上通常采用热分解法冶炼 Y 的单质
D. Z 的最高价氧化物的水化物属于强酸
10.石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角
平面晶体,具有重要的应用前景。中科院科学
家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨
烯材料的途径,过程如图。下列相关认识正确
的是
A.石墨烯属于新型高分子化合物
B.碳化硅是一-种硬度 很高的合金
C.上述制备途径属于物理剥离过程
D.石墨烯与 C60 互为同素异形体
11.有关下图所示实验的预测现象不正确的是
1
212.某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度,，其工作原理如图所示。下列有
关该电池的说法正确的是
A.充电时 N 电极上发生氧化反应
B.放电时 M 极的电极反应式为 3I--2e-=I3-
C.充电时 Li 通过离子交换膜从 M 池进入 N 池
D.放电时每当有 2 mole-转移时生成 1 mol
13.已知 25° C 时,二元酸 H 2X 的电离平衡常数 K1=5.0×10 -2.K2=5.4×10 -5。此温度下用
AgNO3 .溶液分别滴定浓度均为 0.01mol·L-1 的 KY 和 K2X 溶液,所得的沉淀(AgY 和 Ag2X)
溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是A.25°C 时,KHX 的溶液 pH>7
B.反应 Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为 103.29
C. a 点既可以表示 AgY 的不饱和溶液也可以表示 Ag2X 的过饱和溶液
D.向 c(Y- )=c(X2- )=0.01 mol·L-1 的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 AgY 沉淀
26. (14 分)
资源回收利用意义重大,镀锌废铁屑(表面附有锌皮、少量铁锈及油污)有很多用途，某工厂综
合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答:
(1)用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。
(2)下列物质中最适合充当氧化剂 A 的是_______(填标号)。
A. KMnO4 B. Cl2 C. H2O2 D. HNO3
(3)聚合硫酸铁 .是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水
解”和“聚合”两个过程,“水解”时反应的化学方程式为_____。聚合釜中溶液的 pH 必须控制在
一定的范围内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH 偏大时则_____;相对 于常压蒸发，减压蒸发的
优点是_______________
(4)纳米 Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液 B 时加入的氧化剂 A 需适量，
原因是______________。
(5)废铁屑也能用来生产纳米铁粉,纳米铁
粉能够去除地下水中的 NO3-,反应的离子方程式
为 4Fe+NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发
现,若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其原
因是_____。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样
中 NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异
的可能原因是__________。
27. (15 分)
苯 甲 酸 ( ) 广 泛 应 用 于 制 药 和 化 工 行 业 。 某 小 组 同 学 尝 试 利 用 甲 苯
( )的氧化反应制备苯甲酸,反应原理为:
相关物质的部分信息如下表:
实验装置(部分夹持装置已略去)和流程如下:
请回答:
(1)装置一中 A 的名称为________,在本实验中, 下列规格的 A 中最合适的是______(填字母)。
A.50 mL B. 100mL C. 150 mL D.250 mL(2 )相对于用酒精灯直接加热,用热水浴加热的优点是__________
(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是_______________
(4)抽滤可利用装置二完成,抽滤的优点是____________。 抽滤 1 后洗涤固体应选________(填
序号,下同),抽滤 2 后洗涤固体应选______________。
A.4 °C 冷水 B.75 °C 热水 C.A 和 B 均可
(5)混合液 A 中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________,若不加入，产生的主要.问题
是_____________
( 6)纯化固体时可采用的物理方法的名称是___________________。
(7)若加入 1.4 mL 甲苯,纯化后所得产品的质量为 1.0 g,则苯甲酸的产率为_____________。
28. (14 分)
燃煤烟气中含有--定量的二氧化硫,会造成大气污染。一定条件下,通过下列反应可以实现燃
煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) ∆H。 请回答:
(1)已知 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ·mol- 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2=-b kJ·mol-1
S(l)=S(s) ∆H3=-c kJ/mol
则△H=_______kJ·mol-1。
(2) 一定温度下, 向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2,
在不同条件下进行反应:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)。反应体系
总压强随时间的变化如图所示:
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应
速率 v(CO)由大到小的次序为______( 填实验序号);
与 a 组相比,c 组改变的实验条件可能是_______。
②若 b 组反应进行到 40min 时达到平衡状态,此
时测得容器中气体的密度比反应前减少了 12.8 g·L-1，
则 CO 的物质的量浓度 c(CO)=______,反应在此条件下的化学平衡常数 K=______
(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO,的转化率随反应温度的变化如图，260°C 时，______(填
Fe2O3、NiO 或
Cr2O3)作催化剂反应速率最快;Fe2O3 和 NiO 作催化剂均
使 SO2 的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择 Fe2O3 的主要优点
是_______。
(4)SO2—O2 质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项
目标,此电池的负极反应式为____________。
35. [化学一-选修 3:物质结构与性质](15 分)
钛是一种银白色的过渡金属,有良好的抗腐蚀性,是强度重量比最
高的金属。请回答下列问题:
(1)基态钛原子核外共有_____个填充 了电子的原子轨道,其外围电子的轨道表达式为_____。
(2)金属钛有两种同素异形体。
①在较高温度时具有体心立方晶胞,其空间利用率为_______(用含 π 的式子表示)。
②在较低温度时,采用面心立方最密堆积,其晶胞中有若干个正四面体空隙(如图中 a、b、c、
d 四个钛原子形成一个正四面体,其内部为正四面体空隙),可以填
充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充 1 个氢原子,
则形成的氢化钛的化学式为________。
催化剂
1
2
(3)金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_______.
(4)TiCl4 是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4 和 SiCl4 在常温下都是液体,分子结构相同。采用
蒸馏的方法分离 TiCl4 和 SiCl4 的混合物,先获得的馏分是_____________(填化学式)。
(5)有机合成中某种含钛催化剂的结构如图所示。
①组成该催化剂的元素中,电负性最大的是____________(填元素 名称)。
②该催化剂中碳原子的杂化方式为________________
(6)配合物[TiCl(H 2O)5]Cl2 的配位数是_______, 向含 1 mol 该配合物的
水 溶 液 中 加 入 足 量 AgNO3 溶 液 , 可 生 成 AgCl 沉 淀 的 物 质 的 量 为
_______。
(7)腈化钛(TiCN)可用于制备空气净化材料,已知氰气分子[(CN)2]中所有
原子均满足最外层 8 电子稳定结构,则氰气分子中 σ 键和 π 键的个数比
为______________。
36. [化学一选修 5:有机化学基础](15 分)
丙烯是一种重要的化工原料。下图是涉及丙烯的部分转化关系(A~D 为有机物,部分
物质和条件已略去),已知 B、C 分子中所含碳原子数相等。请回答:
(1)A 分子中的含氧官能团的名称为_______，反应①的化学方程式为___________
(2)已知吡啶环与苯环的性质相似，据此判断,下列有关认识正确的是_________(填序号)。
A.吡啶的分子式为 C5H6N
B.吡啶能发生还原反应
C.3-甲基吡啶和吡啶互为同系物
D.3-甲基吡啶分子中所有原子共平面
E.3-甲基吡啶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)反应②的化学方程式为________, 此反应属于________(填有机反应类型),有机产物分子
中有____________种不同化学 环境的氢原子。
(4)化合物 D 的结构简式为____________。 反应③属于_____________(填有 机反应类型)。
(5)化合物 A 有多种同分异构体,写出其中三种同分异构体的结构简式___________
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