山东省淄博市2020届高三化学第一次模拟试题（Word版附解析）

淄博市 2019—2020 学年度高三模拟考试试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 10 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区 和科类填写在答题卡规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应的位置，不能写在试卷上。 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 C1-35.5 Co-59 Sn-119 第Ⅰ卷(选择题，共 40 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意；每题 2 分，共 20 分) 1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选 A； B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选 B； C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选 C； D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故 D 选； 故选 D。 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S 等元素组成，常用质量分数为 75%的医用酒精杀灭 新型冠状病毒 B. 葡萄中含有 花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C. 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质 D. 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A. 新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、P 等元素组成，常用体积分数为 75%的医用 酒精杀灭新型冠状病毒，故 A 错误； B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检 验假葡萄酒，故 B 正确； C. 植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故 C 正确； D. Hg 和 S 常温下反应生成 HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故 D 正确； 故选 A。 3.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ） A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C. 《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用 越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故 A 正确； B. Cu 比 Ag 活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿， 故 B 正确； C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本 草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故 C 错误； D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故 D 正确； 故选 C。 的4.人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为 。下列关于乳酸的说法正确的是（ ） A. 乳酸的系统命名为 1-羟基丙酸 B. 与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共 3 种 C. 乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应 D. 乳酸发生缩聚反应的方程式为 n +nH2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸的系统命名为 2-羟基丙酸，故 A 错误； B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体 ，乳酸分子有对称碳原子有两 种旋光异构体，包括乳酸共 3 种，故 B 正确； C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故 C 错误； D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为 n +(n-1)H2O，故 D 错误； 故选 B。 5.依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含 NaIO3 的废 液中制取单质碘的 CC14 溶液，并回收 NaHSO4。下列装置中不需要的是（ ） A. 制取 SO2B. 还原 IO3- C. 制 I2 的 CCl4 溶液 D. 从水溶液中提取 NaHSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用 A 装置制取 SO2，故不选 A； B．SO2 气体把 IO3-还原为 I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选 B； C．I2 易溶于 CCl4， 用 CCl4 萃取碘水中的 I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离， 故不选 C； D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取 NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩 埚，故选 D； 故选 D。 6.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH 前者 pH 比后者大 非金属性：S＞C B 将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋 酸溶液分别稀释 a、b 倍 稀释后溶液 pH 相 同 a＞bC 向 25mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH)3 胶体 D 向 H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸 化的 FeSO4 溶液 溶液变为棕黄色后 迅速出现大量气泡 Fe2+催化 H2O2 发 生分解反应生成 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH，前者 pH 比后者大， 说明酸性 H2CO3AlCl3 (5). (PnO3n＋1)(n＋2)-或 PnO3n＋1(n＋2)- (6). CoAl2O4 (7). 八面体 (8). 【解析】 【分析】 （1）不同能级的电子能量不同； （2）原子轨道处于全满、半满、全空时为稳定状态； （3）AlF3、GaF3 为离子晶体，Al3+半径小于 Ga3+，AlCl3 为分子晶体； （4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为 ； （5）根据均摊原则计算晶胞的化学式； ； 【详解】（1）不同能级的电子能量不同；Co4+的核外电子排布式是 1s22s2sp63s23p63d5，存在 6 种不同能量的电子； （2）Cu 核外电子排布式是 1s22s2sp63s23p63d104s1 ，Zn 核外电子排布式是 1s22s2sp63s23p63d104s2，由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的 4s1 结构，而锌是相对稳定的 4s2 结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低； -7 3 A 8(59+2 27+4 16) N (2a 10 ) × × × 3 A = M a N ρ（3）AlF3 与 GaF3 为离子晶体，AlCl3 为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于 Al3+ 半径小于 Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点 AlF3>GaF3>AlCl3； （4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为 ，所以氧原子数是磷原子数的 3 倍加 1，电荷 数是磷原子数加 2；所以这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n＋1)(n＋2)-； （5）Ⅰ型立体结构含有 Co 原子数是 、O 原子数是 4，Ⅱ型小立方体含有 Co 原子数 是 、O 原子数是 4、Al 原子数是 4，该立方晶胞由 4 个Ⅰ型和 4 个Ⅱ型小立方体构成， 所以 1 个晶胞含有 Co 原子数是 8、O 原子数是 32、Al 原子数是 16，钴蓝晶体 化学式为 CoAl2O4；根据图示，在钴蓝晶体中，Al3+位于 O2-形成的八面体空隙中；晶胞中含有 Co 原子 数是 8、O 原子数是 32、Al 原子数是 16，晶胞的体积是 ，所以密度是 。 17.二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含 MoS2、SiO2 以及 CuFeS2 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图： （1）(NH4)2MoO4 中 Mo 的化合价为___。 （2）“焙烧”时 MoS2 转化为 MoO3 的化学方程式为___。 （3）“转化”中第一步加入 Na2S 后，（NH4)2MoO4 转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4 与盐酸生成 MoS3 的离子方程式为___。 （4）由图分析可知产生 MoS3 沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理 分析低于或高于最优温度时，MoS3 的产率均下降的原因___。 的 14 +18 × 14 8 × ( )37 32a 10 cm−× -7 3 A 8(59+2 27+4 16) N (2a 10 ) × × ×（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)] ΔH (7). 3.6×10-3 【解析】 【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和等于 0 计算(NH4)2MoO4 中 Mo 的化合价； （2）“焙烧”时 MoS2 和氧气反应生成 MoO3 和 SO2； （3）第二步(NH4)2MoS4 与盐酸发生复分解反应生成 MoS3、氯化铵、硫化氢； （4）根据图象可知，40℃、30min MoS3 沉淀率达到最大；温度太低，产生的 H2S 气体不易 逸出；温度太高，反应物盐酸挥发； （5）Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH