山东省枣庄市2020届高三化学4月第二次调研试题（Word版附解析）

2020 届高三模拟考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Sr 87.6 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合 题意。 1.2020 年伊始，新冠肺炎疫情肆虐，讲卫生应成为习惯。下列试剂不适合车站、机场、商场 等公共场所消毒的是（ ） A. 过氧乙酸 B. 95%的酒精 C. 双氧水 D. 84 消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧乙酸具有很强的杀菌消毒能力，在“非典”时期使用过，A 不合题意； B．95%酒精的浓度比 75%大得多，消毒能力不强，它易燃易爆，不适合车站、机场、商场等 公共场所消毒，B 符合题意； C．双氧水具有很强的消毒能力，可用于大型场所消毒，C 不合题意； D．84 消毒液是杀灭新冠病毒的理想消毒剂，D 不合题意； 故选 B。 2.工业上综合利用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如 下： 铝土矿 滤渣 硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） 稀硫酸 过滤 → →氢氧化钠固体 焙烧A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A 不合题 意； B．在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B 符合题意； C．焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C 不合题意； D．用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D 不合题意； 故选 B。 3.下列化学用语的表达不正确的是（ ） A. 二氧化碳的比例模型 B. 硫原子的结构示意图 C. 的原子核内有 8 个中子 D. NH4Cl 的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子为直线型结构，三个原子在同一条直线上，A 不正确； B．硫原子的核电荷数为 16，核外电子数为 16，结构示意图为 ，B 正确； C． 的原子核内含中子的个数为 14-6=8，C 正确； D．NH4Cl 由 NH4+和 Cl-构成，电子式为 ，D 正确； 故选 A。 【点睛】简单阳离子的电子式就是它的离子符号，若阳离子由原子团构成，则书写电子式时， 14 6 C 14 6 C必须加 [ ]及带电荷。 4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+ B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3·H2O 能大量共存 C 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫 红色 氧化性：Fe3+>I2 D 向 NaHCO3 溶液中滴加 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀和 气体产生 [Al(OH)4]-与 HCO3-发生了双水 解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．待测液中先加氯水，不能肯定是否发生反应 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，所以由溶液 变红，不能证明 Fe2+是否存在，A 不正确； B．向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，发生反应 Ag++ 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O，B 不正确； C．将 KI 溶液与 FeCl3 溶液混合，由现象可判断反应生成 I2，从而确定发生的反应为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性 Fe3+>I2，C 正确； D．向 NaHCO3 溶液中加入 Na[Al(OH)4]，发生反应[Al(OH)4]- +HCO3- ＝ Al(OH)3↓+CO32-+H2O，没有气体产生，D 不正确； 故选 C。 5.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化 合物的说法正确的是（ ）A. 该分子中有 3 个手性碳原子 B. 所有碳原子均处于同一平面 C. 是 3—甲基环丁烯（ ）的同系物 D. 一氯代物有四种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中有 2 个手性碳原子(环上与甲基相连的两个碳原子)，A 不正确； B．两环共用的碳原子及周围的 4 个碳原子，共 5 个碳原子，不可能处于同一平面，B 不正确； C．3—甲基环丁烯（ ）与 的碳碳双键数目、环的数目都不相同，二者不互为同系 物，C 不正确； D． 分子为对称结构，两环共用的碳原子不连有氢原子，一氯代物有四种，D 正确； 故选 D。 6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3 2K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是（ ） A. 实验室可用 KNO3 与浓硫酸反应制备少量的 HNO3，利用了强酸制弱酸的原理 B. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸 C. 王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸 D. 硝石可用来制作黑火药 【答案】A 【解析】 【详解】A．用 KNO3 与浓硫酸反应制 HNO3，利用的原理是难挥发性酸制易挥发性酸，A 不 正确； B．干馏产生的混合气体满足反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 中的组成关系，B 正确； C．王水溶解金发生的反应为 Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O，HNO3 中的 N 元素由+5 价降低为+2 价，所以硝酸是氧化剂，C 正确； D．黑火药 成分为 KNO3、S、C，硝石是黑火药的成分之一，D 正确； 故选 A。 7.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种 10 电 子离子、一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一 的族。下列说法不正确的是（ ） A. Y 的原子半径大于 Z 的原子半径 B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 C. Z 的简单气态氢化物稳定性比 Y 的简单气态氢化物稳定性强 D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 【答案】D 【解析】 【分析】 结构图中含有五氮阴离子，则 Y 为氮(N)；盐中含有两种 10 电子离子，则应为 NH4+、H3O+， 从而得出 X 为氢(H)，Z 为氧(O)；M 应为 18 电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同 一族，则其只能为氯(Cl)。 【详解】A．Y(N)的原子半径大于 Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，A 正确； B．在该盐中，NH4+、H3O+内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B 正 确； C．非金属性 O>N，则 Z(O)的简单气态氢化物稳定性比 Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C 正确； D．Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D 不正确； 故选 D。 8.利用下图所示的有机物 X 可生产 S—诱抗素 Y。下列说法正确的是（ ）A. X 和 Y 都可以与 FeCl3 溶液发生显色反应 B. 1 mol Y 最多能加成 3 mol H2 C. l mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 6 mol NaOH D. X 到 Y 的反应是水解反应或取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y 分子中不存在酚羟基，不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，A 不正确； B．Y 分子中的碳碳双键、羰基都能与 H2 加成，1 mol Y 最多能加成 4mol H2，B 不正确； C．l mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH(醇羟基不与 NaOH 反应)，C 不正确； D．X 到 Y 的反应中酰胺键发生断裂，是水解反应或取代反应，D 正确； 故选 D。 9.用 NaClO 溶液吸收 NO 尾气，可提高 NO 的去除率。其他条件相同时，NO（转化为 NO3-） 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 若要吸收 44.8 L NO，则消耗 3 mol NaClO B. 向 NaClO 溶液中通入 NO 后，溶液 pH 增大 C. HClO 氧化 NO 的能力比 NaClO 强 D. NaClO 溶液中 c(OH-)>c(H+)+c(HClO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况，无法计算 44.8 L NO 的物质的量及消耗 NaClO 的物质的量， A 不正确； B．向 NaClO 溶液中通入 NO 后，发生反应 3NaClO+2NO+H2O==3NaCl+2HNO3，溶液 pH 减 小，B 不正确； C．从图中可以看出，溶液的 pH 越小，生成 HClO 的浓度越大，NO 的去除率越高，所以 HClO氧化 NO 的能力比 NaClO 强，C 正确； D．NaClO 溶液中存在下列平衡：ClO-＋H2O HClO+OH-，H2O H++OH-，从而得出 c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，D 不正确； 故选 C。 10.无水 FeCl2 是常用还原剂，实验室中可以利用反应 2FeCl3+C6H5Cl 2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl 熔点-45℃，沸点 132℃；C6H4Cl2 熔点 53℃，沸点 173℃。 下列说法不正确的是（ ） A. 仪器 a 的作用是冷凝、回流、导气 B. 反应开始前应向甲中通 N2，为防止 FeCl2 被装置中空气氧化 C. 反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品 D. 最好用油浴加热三颈烧瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．C6H5Cl、C6H4Cl2 的沸点不高，受热后易气化，所以仪器 a 的作用是冷凝、回流、 导气，A 正确； B．因为 FeCl2 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通 N2，以排尽装置内的空气，B 正确； C．反应结東后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，C 不正确； D．因为加热温度超过 100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D 正确； 故选 C。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符 合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业 129 C~135 C° °→废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法正确的是（ ） A. 固体 1 的成分是 CaCO3、CaSO3 B. 向气体 1 中通入的空气需要过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO D. 处理含 NH4+废水时，发生的反应为 NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 从流程图可以看出，工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过 量石灰乳中，CO2、SO2 转化为 CaCO3、CaSO3，成为固体 1 主要成分；此时气体的主要成 分为 N2、NO、CO，通空气、再用 NaOH 溶液吸收，NO 转化为 NaNO2，用含 NH4+废水处理， 生成 N2 和水；CO 气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。 【详解】A．由以上分析可知，固体 1 的成分是 CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 等，A 不正确； B．向气体 1 中通入的空气若过量，NaNO2 将被氧化为 NaNO3，B 不正确； C．气体 2 的成分为 N2 和 CO，N2 不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是 CO，C 正确； D．处理含 NH4+废水时，发生的反应为 NH4++NO2- ＝N2↑+2H2O，D 不正确； 故选 C。 12.CO 与 N2O 是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明 CO 与 N2O 在 Fe+作用下生成无害气体， 发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ） A. ①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应 的B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 C. Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 D. FeO+在该反应过程中作催化剂 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①、②两反应中都含有变价元素，都是氧化还原反应，A 不正确； B．两步反应中反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，总反应的化学反应速 率，由速率慢的反应(即反应①)决定，B 正确； C．Fe+为反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，C 正确； D．FeO+在该反应过程中是催化剂的中间产物，D 不正确； 故选 AD。 13.在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol A，发生 2A(g) B(g)+C(g)反应。反应 过程中 c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 反应在 0~50 s 的平均速率 v(C)=1.6×10-3mol∙L-1∙s-1 B. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.025 mol∙L-1 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(B)=0.09 mol∙L-1，则该反应的∆H