山东省威海市2020届高三化学试4月一模试题（Word版附解析）

高三化学 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合 题意） 1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 尼龙是有机合成高分子材料，强度很大 B. 碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 C. 游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料 D. 新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故 A 正确； B．碳纳米管和石墨烯为 C 元素的不同单质，为同素异形体，故 B 错误； C．玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的复合材料，故 C 正确； D．酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，故 D 正确； 故答案为 B。 2.某有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ） A. M 名称为 2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇 B. M 的消去反应产物有 3 种 C. M 的一氯代物有 5 种 D. M 不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为 2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故 A 错误； B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有 2 种，故 B 错误； H1 B11 C12 O16 Na23 P31 Cl35.5 Zn65C．该有机物有如图所示 5 种环境的氢原子 ，所以一氯代物有 5 种，故 C 正确； D．虽然与羟基相连 碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与 羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。 3.仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（ ） 选项 实验名称 玻璃仪器 A 制取乙酸乙 试管、酒精灯 B 石油分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 牛角管 C 用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的 硫酸溶液 250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管 D 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯需要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸，均为液体，在试管中按照一定 顺序混合，然后利用酒精灯加热即可，故 A 正确； B．石油分馏时要根据温度收集不同的产物，还需要温度计测定温度，故 B 错误； C．浓硫酸为液体，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸进行稀释，故 C 错误； D．粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶等操作，因此还需要漏斗和蒸发皿，故 D 错误； 故答案为 A。 4.设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 的 ANA. 标准状况下， 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 葡萄糖中含羟基数目 C. 常温下， 醋酸铵溶液（ ）中 与 数目均为 D. 和 组成的混合物中含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下三氯甲烷为液体，11.2L 三氯甲烷的物质的量不是 0.5mol，故 A 错误； B．葡萄糖的分子式为 C6H12O6，每个葡萄糖分子中有 5 个羟基，90g 葡萄糖的物质的量为 0.5mol，所含羟基数目为 2.5NA，故 B 错误； C．醋酸铵溶液 pH=7，根据电荷守恒可知溶液中 n(CH3COO-)=n(NH4+)，但由于铵根和醋酸根 都会发生水解，所以二者的数目小于 0.5NA，故 C 错误； D．1mol Na2O 所含离子的物质的量为 3mol，1mol Na2O2 所含离子的物质的量也为 3mol，所 以 1mol Na2O 和 1mol Na2O2 组成的混合物中含有的离子总数为 6NA，故 D 正确； 故答案为 D。 5.下列叙述错误的是（ ） A. 分子中有 键 B. 的中心原子是 杂化 C. HCl 和 HI 化学键的类型和分子的极性都相同 D. 价电子构型为 的粒子其基态原子轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中两个 C 原子之间形成碳碳双键，为一个 σ 键和一个 π 键，故 A 正确； B．甲烷分子中心碳原子价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，故 B 正确； C．HCl 和 HI 中的共价键均为极性共价键，且均为极性分子，故 C 正确； D．根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 为 11.2L A1.5N 90g A3N 11L 0.5mol L−  pH=7 3CH COO− 4NH + A0.5N 21mol Na O 2 21mol Na O A6N 2 4C H π 4CH 3sp 2 43s 3p方向相同，所以价电子构型为 3s23p4 的粒子的基态原子轨道表示式为 ，故 D 错误； 故答案为 D。 6.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之 和为 7；W、X 原子序数之和是 Y 的一半；W 与 Z 同族；Y 的单质是我国古代四大发明之一 黑火药的一种成分。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子半径： B. W、X、Y 三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W C. W 与 Z 形成的化合物的水溶液显碱性 D. X、Z 二者最高价氧化物对应水化物与 Y 的简单氢化物三者间两两相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】 W 与 Z 同族，且 W、X、Z 最外层电子数之和为 7，则三者最外层电子数可能是 1,5,1、2,3,2、 3,1,3；黑火药中的单质有 S 和 C，若 Y 为 C，则 W、X 的原子序数之和为 3，则必有一种元 素为 0 族元素，不符合题意“主族元素 W、X、Y、Z”，所以 Y 为 S，W、X 的原子序数之和 为 8，再结合 W、X 最外层电子可能的情况可知 W 为 H，X 为 N，则 Z 为 K。 【详解】A．K+和 S2-电子层数相同，但 S2-核电荷数更小，半径更大，即简单离子半径： ，故 A 正确； B．非金属性越强电负性越强，非金属性：N>S，所以电负性 N>S，即 X>Y，故 B 错误； C．W 与 Z 形成的化合物为 KH，溶于水生成 KOH，溶液显碱性，故 C 正确； D．X、Z 二者最高价氧化物对应的水化物为 HNO3 和 KOH，Y 的简单氢化物为 H2S，硝酸和 氢氧化钾可以发生中和反应，硝酸可以氧化 H2S，KOH 和 H2S 可以发生中和反应，故 D 正确； 故答案为 B。 7.用如图所示的装置进行实验，仪器 、 、 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验目 的是（ ） Y>Z Y>Z a b c选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的 A 浓盐酸 饱和食盐水 制备 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 品红试液 证明 具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 澄清石灰水 验证 溶液中是否有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故 A 不符合题意； B．乙醇在浓硫酸、170℃的条件下可以生成乙烯，图示装置既没有酒精灯，也缺少温度计， 故 B 不符合题意； C．盐酸酸性比亚硫酸强，所以盐酸可以与亚硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品 红溶液验证二氧化硫的漂白性，故 C 符合题意； D．HCO3-也可以与稀硫酸反应生成 CO2 使澄清石灰水变浑浊，且 SO2 气体也可以使澄清石灰 水变浑浊，故不能判断出 X 溶液中是否含有 CO32-，故 D 不符合题意； 故答案为 C。 8. 、 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） 2MnO 2Cl 2 3Na SO 2SO X X 2- 3CO M NA. 的化学式为 B. 分子间能形成氢键， 分子间不 能形成氢键 C. 中含有四种含氧官能团 D. 与溴水反应，最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据 N 的结构简式可知其分子式为 C15H22O5，故 A 错误； B．M 分子中含有羟基、肽键，可以形成分子间氢键，N 分子没有类似结构不能形成分子间氢 键，故 B 正确； C．M 中的含氧官能团有羟基、酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种，故 C 正确； D．1mol M 中含有 2mol 碳碳双键可以消耗 2mol Br2，酚羟基的邻位有一个空位可以与 Br2 发 生取代消耗 1mol Br2，共可以消耗 3molB r2，故 D 正确； 故答案为 A。 【点睛】选项 D 为易错点，要注意由于酚羟基的影响，导致苯环上邻、对位氢原子容易被取 代，所以 1molM 最多消耗 3molBr2。 9.某同学釆用离子交换法测定 的溶度积常数。所用离子交换树脂用 表示（结 构如图），交换反应为： 。在 的饱和溶液中还 存在平衡： ，当溶液流经交换树脂时，由于 被交换平衡右移， 结果溶液中的 和 中的 全部被交换。下列说法正确的是（ ） N 15 20 5C H O M N M 1molM 23molBr 4CaSO 3R-SO H ( )2+ + 3 3 22R-SO H+Ca RSO Ca+2H→ 4CaSO 2+ 2- 4 4CaSO (aq) Ca +SO 2+Ca 2+Ca 4CaSO 2+CaA. 用 计测定流出液中 ，根据交换反应即可求出 ，从而计算出 的溶 度积常数 B. 本实验中， C. 该阳离子交换树脂中有 3 个手性碳原子 D. 为提高交换效果，可加快液体流出速度 【答案】C 【解析】 【详解】A．在 CaSO4 的饱和溶液中还存在平衡： ，即 Ca 元素并 不是全部以 Ca2+的形式存在，根据 c(H+)可以确定全部 Ca 元素的量，要确定 CaSO4 的饱和溶 液中 c(Ca2+)还需知道饱和溶液中 c[CaSO4(aq)]，根据题目所给条件并不能确定饱和溶液中 c[CaSO4(aq)]，故 A 错误； B．根据方程式 可知，c(H+)= 2c(Ca2+)+2c[CaSO4(aq)]， 故 B 错误； C．连接四个不同原子或原子团 碳原子为手性碳原子，该阳离子交换树脂中有如图所示 3 个 手性碳原子 ，故 C 正确； D．交换过程需要一定时间，如果流速太快交换不充分会影响测定结果，故 D 错误； 故答案为 C。 10.已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示裝置（夹持和加热仪器已省略）制 备补血剂甘氨酸亚铁 （易溶于水，难溶于乙醇）。下列说法错误的是 （ ） 的 pH ( )+c H ( )2+c Ca 4CaSO ( ) ( ) [ ]+ 2+ 4c H =c Ca +c CaSO (aq) 2+ 2- 4 4CaSO (aq) Ca +SO ( )2+ + 3 3 22R-SO H+Ca RSO Ca+2H→ ( )2 2 2H NCH COO Fe  A. 装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸 B. 加入柠檬酸溶液可调节溶液的 ，并防止 被氧化 C. 丙中反应方程式为 D. 洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装 置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性 比碳酸强的酸性气体如 HCl，可知该实验中利用 CO2 将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸 和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化 和同时促进碳酸亚铁的溶解。 【详解】A．根据分析可知甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气， 故 A 正确； B．柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节 pH 并防止亚铁离子被氧化，故 B 正确； C．根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为 ，故 C 正确； D．由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率 和纯度，故 D 错误； 故答案为 D。 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11.在体积可变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应： 。实验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变化如图 1 所示。下列说法错误的是（ ） pH 2+Fe ( )3 2 2 2 2 2 22FeCO +2H NCH COOH H NCH COO Fe+CO +H O↑→ ( )3 2 2 2 2 2 22FeCO +2H NCH COOH H NCH COO Fe+CO +H O↑→ 2 3CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH A. Y 代表压强，且 ；X 代表温度，且 B. M 点反应物转化率之比 ，N 点该比例减小 C. 若 M、N 两点对应的容器体积均为 5L，则 N 点的平衡常数 D. 图 2 中曲线 AB 能正确表示该反应平衡常数的负对数 与 X 的关系 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若 X 为压强，Y 为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该 反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大 H2 的转化率越大，所以 Y 为压强，X 为温 度，且 ；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正 反应为放热反应，即 ，故 A 正确； B．初始投料 n(CO)：n(H2)=1:2，根据方程式可知反应过程中 CO 和 H2 按照 1:2 反应，所以任 意时刻二者的转化率之比均为 1:1，故 B 错误； C．N 点和 M 点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为 5L，M 点 H2 的转化已知，为 50%， 可根据该点列三段式 根据平衡常数的定义可知 K= = ，故 C 正确； D． ，则 K 越大，pK 越小，该反应正反应为放热反应，温度越高 K 越小，则 pK 越 大，故曲线 AC 表示该反应平衡常数的负对数 与 X 的关系，故 D 错误； 故答案为 BD。 【点睛】当各反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，反应过程中任意时刻各反应物的 1 2Y >Y Δ Y Δ