7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA
D. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为 0.2NA
9.地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸
胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法
正确的是
A. 分子式为 C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
10.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的原子得到一个电子达
到稀有气体结构，B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E 所在的族序数是周期
数的 2 倍，C、D、E 的最外层电子之和为 10。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：E>B>C >D
B. C 可以从溶液中置换出 D 单质
C. A、B、E 形成化合物中只存在共价键
D. A 和 B 形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选
项
实验操作 实验现象 实验结论
A
Cu 片与足量浓硫酸加热反应，冷却
后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合
物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了
Cu2+
B
向添加 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、
稀硫酸、KI 溶液
溶液变蓝 氧化性：IO3->I2
C
向 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的
Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴加
几滴等浓度的 AgNO3 溶液
只产生黑色沉
Ksp(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>
Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均
为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 NaHSO3 两
种溶液的 pH
pH：
Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合 H+能力
比 SO32-的强
12.常温下，向 20mL0.05mol·L－1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol·L－1 氨水，溶液
中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大
C. E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F 点溶液 c(NH4+)=2c(B2－)
13.以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图
所示。下列叙述不正确的是A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点
26. (14 分)ClO2 是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、
水体中 Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2 中
Cl 元素的化合价是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
_____________。
（2）将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-同时有黑色 MnO2 沉淀生成。
①ClO2 和 MnO2 均属于氧化物，理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
（3）为研究 ClO2 脱硝的适宜条件，在 1L200 mg • L-1 ClO2 溶液中加 NaOH 溶液调
节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的 C1O2 溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；
要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液 pH>7 时，NO 的去除率增大的原因是 ClO2 与 NaOH 溶液反应可生成更
强的吸收剂 NaC1O2，写出碱性条件下 NaClO2 脱除 NO 反应的离子方程式：
___________________。
27 (14 分)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起
污染，危害人类健康．（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬
的 100 倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O72﹣ ， 处理该废水常
用的流程如图 1 所示：
Na2S2O3 在此过程中表现 性．若向含 Cr3+的废水中加入过量 NaOH 溶液，会得到
NaCrO2 溶 液 ， NaCrO2 中 Cr 元 素 的 化 合 价 为 价 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配
平 该 反 应 方 程 式 ： CrO3+ CH3CH2OH+ H2SO4﹣ CH3CHO+ Cr2 （ SO4 ）
3+ H2O
（3）已知存在平衡：2CrO 42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向 K2Cr2O7 溶液中加入 Ba
（NO3）2 和 Pb（NO3）2 溶液，可析出 BaCrO4 和 PbCrO4 两种沉淀，反应的离子
方程式为 （任意写出其中一种即可）．此时溶液中 c（Pb 2+）：c（Ba 2+）
= ．
已知 Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备 K2Cr2O7 ， 制备装
置如图 2 所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为
． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓 KOH 溶液
的原因 ．
28. (15 分)CO2 是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用 CO2 有利于缓解
温室效应带来的环境问题。(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了 CO2 直接加氢制取高辛
烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa 条件下，CO2 与 H2 反应生成辛烷(以 C8H18 表示)和液态水的热化学
方程式是_________。
(2)CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)
△H =-173.6 kJ/mol 图是起始投料不同时，CO2 的平衡转化率随温度的变化关系，m
为起始时的投料比，即 m= 。m1、m2、m3 投料比从大到小的顺序为_________，
理由是_________。
(3)在 Cu/ZnO 催化剂存在下，将 CO2 与 H2 混合可合成甲醇，同时发生以下两个平
行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的 CO2 和 H2 初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验
数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 CO2 中生成甲醇的百分比)：
实验序号 T/K 催化剂 CO2 转化率/% 甲醇选择性/%
实验 1 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3
实验 2 543 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7
实验 3 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1
实验 4 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6①对比实验 1 和实验 3 可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2 转化率升高，
而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验 1 和实验 2 可发现：在同样温度下，采用 Cu/ZnO 纳米片使 CO2 转化
率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因
____________。
③有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_______。
a．使用 Cu/ZnO 纳米棒做催化剂
b．使用 Cu/ZnO 纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大 的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2，
电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 (简称 LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________
②工业上生产 1.4×104 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下______L 的 CO2。
35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分）
过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据
所学知识回答下列问题：
（1）基态 Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，
易溶于 CCl4，苯等有机溶剂，固态 Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰
基配合物 Ni(CO)4 是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为
3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4 是_______________（填“极
性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的 99.5
倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收 CO
形成配合物 Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中 CO 的
含量，每个 Cu2(CO)2Cl2·2H2O 分子中含_______________个配位键。（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有 σ 键与 π 键的
数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸
（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方 NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm，列式表示 NiO
晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为
NA）。
人工制备的 NiO 晶体中常存在缺陷（如图）：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+
被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了
变化。已知某氧化镍样品组成 Ni0.96O，该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为
_______________。
36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分）
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯） (香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。
（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是 C8H8O3B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol 尼泊金甲酯或香兰素均能与 4mol H2 发生加成反应
D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下 3 个特点。
大茴香酸的结构简式为______。
a．分子中含有甲基 b．遇 FeCl3 溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）
①由 和 ClCH2CH＝CH2 合成丁香油酚的反应类型属于___________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。
③W 的结构简式为____________________。化学答案
7 8 9 10 11 12 13
C A D A B D B
7.C
【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2 被水蒸气吹出与 SO2 反应，SO2
＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S 的化合价从＋4 升高到＋6，作还原剂，A 项正确；
B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是
NaHCO3 的溶解度比 NaCl 等物质的溶解度小，使之析出，B 项正确；
C．合成氨的反应为 N2＋3H2 2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不
利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速
率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C 项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O2 2 ，原子利用
率 100% ，符合绿色化学和原子经济性，D 项正确；本题答案选 C。
8.A
【解析】A. D2O 和 H2l8O 的摩尔质量相同都为 20g/mol,中子数也相等均为 10，所
以 2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA，故 A 正确；B. NaHCO3 属于强碱弱
酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3- H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-
H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3-和
CO32-离子数之和为 0.1NA,故 B 错误。C. 常温常压下， Fe 和足量浓硝酸发生钝化
反应，故 C 错误；D. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为 H2（g）+I2
(g) 2HI，其原子总数为 0.4NA,故 D 错误；答案：A 。
9.D
【解析】A.根据碳四价可数得其每个分子中含有 18 个氢原子，A 项错误；
B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B 项错误；
C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，
C 项错误；
D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D 项正确；
所以答案选择 D 项。
10.A
【解析】首先可判断 B 为 N 元素，原子序数依次增大，则 A 只能是 H 元素，E 不
可能为 C 元素，只能是 S 元素，所以 C、D 最外层电子之和为 4，B 为 N 元素，
则 C 不可能是 Li、Be、B，所以 C 为 Na 元素，D 为 Al 元素。
A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径 S2->N3->Na+>Al3+，A 项正确；
B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B 项错误；
C.H、N、S 形成的化合物为（NH4）2S 或 NH4HS，化合物中既含离子键又含共价
键，C 项错误；
D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、
阳离子，NH3 自身不电离，属于非电解质，D 项错误；所以答案选择 A 项。
11.B
【解析】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变
蓝，操作不正确，A 错误；
B.向添加 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液，发生反应：
IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O，反应产生的 I2 遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变
为蓝色，在该反应中氧化剂是 KIO3，I2 是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，
氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，B 正确；
C.Ag2S 与 Ag2CO3 的组成相似，Ksp 小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的
Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的 AgNO3 溶液，先产生黑色 Ag2S
沉淀，说明 Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明
结合 H+的能力：SO32-> HSO3-，D 错误；故合理选项是 B。
12.D
【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的 OH-浓度为 10-13mol/L，所以溶液中
c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为 0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电
离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的 c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B 时水的电离程
度达最大（图中 D 点），继续加入氨水，水电离的 c（H+）逐渐减小。
A.NaHB 属于强酸的酸式盐，NaHB 溶液应该呈酸性，A 项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的 pH 是逐渐增大的，B 项错
误；
C.E 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）>1×10-7mol/L，
溶液中 H+全部来自水电离，则 E 点水溶液显酸性，所以 c(H+)>c(OH-)，C 项错误；
D.F 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）=1×10-7mol/L，
溶液中 H+全部来自水电离，则 F 点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因 c(H+)=c(OH-)，所以有 c(NH4+)=2c(B2-)，D 项正
确；
所以答案选择 D 项。
13.B
【解析】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量
转化形式是太阳能→化学能，选项 A 正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗 116 g Fe3O4，即 0.5mol，
Fe 由+3 价变为+2 价，转移 mol 电子，选项 B 错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方
程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑，选项 C 正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点，
选项 D 正确。答案选 B。
26. （1）+3 1：2 （2）均含两种元素，且其中一种为氧元素
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- （3）2. 96×10-3 mol• L-1 控制溶液呈
强酸性或强碱性 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O
27.（1）还原；+3；Cr3++4OH﹣=CrO2﹣+2H2O
（2）2；3；3；1；3；6
（3）Cr2O72﹣+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+；2.2×10﹣3
2 10.5mol3 3 mol× = 2
3（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+（或 4OHˉ﹣4e﹣=O2↑+2H2O）；阴极室发生反应
2H2O+2e﹣=H2↑+2OHˉ ， c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与 OHˉ
共同得到 KOH
28. (1)8CO2(g)+25H2(g) =C8H18(l)+16H2O(l) ΔH= -1627kJ/mol
(2) m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大， CO2 平衡转化率增大，平衡向正反应
方向移动。
(3)反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，
甲醇的选择性降低。 Cu/ZnO 纳米片对反应 I 的催化作用更好，测定时间内得
到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
(4)cd 2nCO2 +12nH+ +12ne-= +4n H2O 2.24×107
35 (1)1s22s22p63s23p63d83d8 分子 sp3 非极性分子
(2) Cu2Cl2 6
(3)5∶4 异硫氰酸中 H-N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分
子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸
(4) 1∶11
36. （1）羟基 （2） a、d （3） （4）取代反应
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