华大新高考联盟名校2020年5月份高考预测卷理综化学试题（解析版）

机密★启用前 华大新高考联盟名校 2020 年 5 月高考预测考试 理科综合能力测试 命题单位：高三年级组 审订单位：华中师范大学考试研究院 本试题卷共 12 页，38 题（含选考题）。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共 7 题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56℃持续 30 分钟 就死亡了。乙醚、75%酒精（医用酒精）、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正 确的是 A. 乙醚与乙醇互为同分异构体 B. 可以用工业酒精代替医用酒精使用 C. 过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果 D. 84 消毒液是以次氯酸钠（NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为 C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为 C2H5OH，乙醚与乙醇分子式不同，故乙醚 与乙醇不互为同分异构体，A 错误； B．医用酒精的成分主要是乙醇、蒸馏水，工业酒精含有甲醇、乙醇、醛类、有机酸等物质，工业酒精中的 甲醇有毒，所以不可以用工业酒精代替医用酒精使用，B 错误； C．过氧乙酸具有强氧化性，苯酚具有强还原性，二者混合使用，过氧乙酸会把苯酚氧化，二者都失效，消 毒能力下降，C 错误；D．84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，一般需稀释后再使用，D 正确； 2.下列实验操作会导致结果偏低的是 A. 用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B. 用润湿的 pH 试纸测定 1mol/L 氯化铵溶液的 pH C. 用 18.4 mol/L 浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤 液 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞在碱性条件下就变色，相当于盐酸滴少了，由此算出的氨水的物质的量浓度偏低，A 符合 题意； B．氯化铵为强酸弱碱盐，所以氯化铵溶液呈酸性，用湿润的 pH 试纸测定 1mol/L 氯化铵溶液的 pH，相当 于稀释溶液，使氢离子的浓度减小，pH 增大，B 不符合题意； C．量筒量取液体后，倒出液体，量筒不需要洗涤，C 不符合题意； D．俯视容量瓶刻度线，水加少了，将导致所配制溶液的浓度偏高，D 不符合题意； 答案选 A。 【点睛】为了减小滴定误差，酸碱中和滴定指示剂的选择至关重要，酸碱中和滴定的实质是酸和碱恰好中 和。酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐呈中性， 强酸与强碱滴定时，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强酸与弱碱滴定时可以选 择甲基橙作指示剂；强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强碱与弱酸滴定时可以选择酚酞作指示剂。 3.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成 M,M 是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是 A. 上述反应的反应类型为加成反应 B. 与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有 5 种 C. 1 mol M 与足量氢气加成，一般最多可消耗 5mol 氢气 D. M 在水中有良好的溶解性 【答案】B 【解析】【分析】 【详解】 A．根据图示转化关系可看出，三溴苯酚在一定条件可发生转化生成 M 的类型属于取代反应，A 错误； B．与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物有 、 、 、 、 共 5 种，B 正确； C． 酯基与氢气不发生加成反应，故 1 mol M 与足量氢气加成，一般最多可消耗 4mol 氢气，C 错误； D．M 中没有亲水基团，难溶于水，D 错误； 【点睛】 判断有机物是否易溶于水，首先看分子的结构简式中有没有亲水基，如果分子中不含有亲水基，这个物质 难溶于水；另外如果分子中既有亲水基又有憎水基，如果分子中憎水基的碳链比较长，并且亲水基的基团 比较少，则该物质在水中的溶解度也不大。 4.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学 式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为 10 电子离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 组成。化合物 XM 是 18 电子分子。下列说法错误的是 A. X 与 Y、X 与 Z 还分别可形成 10 电子分子 B. 该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 C. 该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡 D. 四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为 M>Y>Z>X 【答案】C 【解析】 分析】 该盐由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大 短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两 种阳离子均为 10 电子离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 组成。化合物 XM 是 18 电子分子，则 X 为 H、Y 为 N、Z 为 O、M 为 Cl，X 与 Y、X 与 Z 组成的 10 电子离子分别为 NH4+、H3O+。 【详解】A．X 与 Y、X 与 Z 还分别可形成 10 电子分子分别为 NH3、H20，A 正确； B．N5-内存在非极性共价键，NH4+、H3O+内存在极性共价键，N5-、Cl-、NH4+、H3O+阴、阳离子之间存在离子键， 【 的B 正确； C．Cl-为强酸的酸根离子，在溶液中不会发生水解反应，不会破坏水的电离平衡，C 错误； D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为 Cl->N3->O2->H+，D 正确； 答案选 C。 【点睛】在比较主族元素原子、离子半径大小的时候注意以下几点：①电子层数越多，粒子半径越大；② 当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，粒子的半径越小；③当电子层数相同、核电荷数相 同时，核外电子数越多，半径越大。 5.NH3 分解的热化学方程式为 .在 Co-Al 催化剂体系中， 压强 P0 下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 活化能最小的催化剂是 90 Co-A1 B. 如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能为 e C. 温度为 T 时，向体积为 1L 的恒容容器中加入 0.8 molNH3 和 0.1molH2，达到平衡时，NH3 的转化率为 75%，则平衡常数为 K=7.5 D. 在两个体积均为 VL 的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3,②3 mol H2 和 1mol N2,达到平衡时，NH3 的 体积分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知 90 Co-A1 先达到平衡，所以 90 Co-A1 是活化能最小的催化剂，A 正确； B．增大气体流速，未反应的氨气增多，氨气的转化率减小，平衡逆向移动，b 点对应的点可能为 e 点，B 正确； C．由题中给的数据可知，设平衡时氮气的物质的量浓度为 x mol L-1，则 -1 3 2 22NH (g) N (g +3H (g) ΔH=+92.1kJ mol）  则由 ，解得 x=0.3，故平衡时 c(NH3)=0.8mol L-1-2×0.3mol L-1=0.2mol L-1，c(N2)=0.3mol L-1， c(H2)=0.1mol L-1+3×0.3mol L-1=1mol L-1，故平衡常数 ， C 正确； D．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H˃0，若是在恒温恒容的条件下，在两个体积均为 VL 的绝闭容器中分别投 入①2 mol NH3，②3 mol H2 和 1mol N2，达到平衡时，这两个平衡为等效平衡，达到平衡时，NH3 的体积分 数相同，但是在绝热的条件下，反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，二者平衡时的温度不相同， NH3 的体积分数不相同，D 错误； 答案选 D。 6.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和 多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有 关该电源的说法正确的是 A. 铝电极电势高于多孔碳电极 B. 用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗 1mol 二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气 C. 若生成 0.5 mol 草酸铝，有 3mol 电子通过电解质溶液 D. 正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝作原电池的负极，多孔碳电极作原电池的正极，正极的电势比负极电势高，A 错误； B．正极反应式为 2CO2+2e-=C2O42-，用该电源电解饱和食盐水的阴极反应式为 2H++2e-=H2↑，串联电路中转 移的电子数相同，故消耗 1molCO2，转移 1mol 电子，理论上可收集到标准状况下 11.2L 氢气，B 正确； C．电子无法通过电解质溶液，C 错误； 3 2 22NH (g) N (g) 3H (mol / L) 0.8 0 0.1 (mol / L) 2 3 (mol / L) 0.8 2 0.1 3 x x x x x x + − +  初始浓度 变化浓度 平衡浓度 2 0.750.8 x = 3 2 0.3 1= =7.50.2K × - - 2 2O +2H O+4e =4OHD．根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为 2CO2+2e-=C2O42-，D 错误； 答案选 B。 【点睛】在原电池工作中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，电子不 能通过电解质溶液从负极转移到正极；在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，阴、阳离子 不能通过导线移动，即“电子不下水，离子不上岸”。 7.现有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2 溶液，向其中缓慢通入 CO2(如图所示）。下列说法错误的是 已知：① ②溶液中粒子浓度可用以下公式计算： A. 0.01 mol CO2 通入溶液时发生反应的化学方程式为 B. 通入 0.1 mol CO2 后，用 HNO3 维持体系 pH=6，此时溶液中粒子浓度大小关系为 c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+) C. 迅速通入 0.05 mol CO2 后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少 D. 缓慢通入 0.05 mol CO2 的过程中，水的电离程度一直减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2 溶液，恰好与 0.05molCO2 反应生成 CaCO3 和 HClO， 0.01 mol CO2 通入溶液时，CO2 为不足量，发生反应 化学方程式依然是 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A 正确； B．当通入 0.1 mol CO2 后，100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2 溶液，恰好与 0.1molCO2 反应生成 Ca(HCO3)2 和 HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由题中的公式可 求得 ， 的 -7.5 -6.4 -10.3 a a1 2 3 a2 2 3K (HClO)=10 ,K (H CO )=10 ,K (H CO )=10 + - + a c(H )c(HClO)= [c(HClO)+c(ClO )] c(H )+K (HClO) + 2a1 2 3 3 2 3 3 3+ 2 + a1 2 3 a1 2 3 a2 2 3 (H CO ) c(H )c(HCO ) [c(H CO ) c(HCO )+c(CO )]c(H ) (H CO ) c(H ) (H CO ) (H CO ) K K K K − − −⋅= ++ ⋅ + ⋅ 2 2 2 3Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO↓ 6.4 6 12.4 3 6 2 6.4 6.4 10.3 12 12.4 16.7 10 10 10c(HCO ) 1 mol / L(10 ) 10 10 10 10 10 10 − − − − − − − − − − − ×= × =+ + × + + ，比较它们的倒数，可知 c(H2CO3)