浙江省杭州市高级中学2020届高三5月仿真模拟考化学试题（解析版）

杭高 2019 学年第二学期高三 5 月学科测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.有共价键的离子化合物是 A. NH2Cl B. Mg3N2 C. 苯酚钠 D. Ca2OCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH2Cl 是氨分子中的 1 个氢原子被氯原子代替，NH2Cl 属于共价化合物，结构式是 ， 只含共价键，故不选 A； B. Mg3N2 是离子化合物，只含离子键，故不选 B； C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，故选 C； D. Ca2OCl2 是离子化合物，只含离子键，故不选 D； 2.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu2+ B. 蒸馏时的接收装置 C. 制取 NaHCO3D. 准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu2+，应把反应后的产物倒入水中，故 A 错误； B.蒸馏时的接收装置末端不能是密闭的，故 B 错误； C.制取时把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水制取 NaHCO3，为防止倒吸，通入氨气的导气管不伸入液面以 下，故 C 正确； D.K2Cr2O7 具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液，故 D 错误； 答案选 C。 3.下列属于电解质，但熔融时不导电的是 A. 甘油醛 B. 草酸 C. 盐酸 D. 冰晶石 【答案】B 【解析】 【详解】A.甘油醛是非电解质，熔融状态下不导电，故不选 A； B. 草酸是弱电解质，只含共价键，熔融时不导电，故选 B； C. 盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选 C； D. 冰晶石是 Na3AlF6，属于离子化合物，熔融时能导电，是电解质，故不选 D； 答案选 B。 4.反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是 A. Na2S4O6 B. Na2S2O3 C. NaI D. I2 【答案】A 【解析】 【详解】I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中 S 元素化合价由+2 价升高为+2.5，Na2S2O3 是还原剂，Na2S2O3 发生氧化反应生成 Na2S4O6，所以 Na2S4O6 是氧化产物。 故选 A。 5.下列物质及名称正确的是 A. NH3·H2O：氨水 B. KAl(SO4)2·6H2O：明矾 C. C2H4O：环氧乙烷 D. HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2−乙基—1,3—丙二醇【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3·H2O 的名称是一水合氨，其水溶液是氨水，故 A 错误； B. KAl(SO4)2·12H2O 名称是十二水合硫酸铝钾，俗名是明矾，故 B 错误； C. C2H4O 有多种同分异构体，若结构为 ，名称是环氧乙烷，若结构为 CH3CHO，名称是乙醛，故 C 错 误； D.根据系统命名法， HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH 的名称是 2−乙基—1,3—丙二醇，故 D 正确； 答案选 D。 6.下列表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 纤维素的最简式：CH2O C. 水晶、石英的分子式：SiO2 D. CCl4 的比例模型： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.羟基中氧原子有 1 个未成对电子，羟基的电子式是 ，故 A 正确； B. 纤维素的分子式是(C6H10O5)n，最简式是 C6H10O5，故 B 错误； C. SiO2 是原子晶体，没有 SiO2 分子，SiO2 是水晶、石英的化学式，故 C 错误； D. 氯原子半径大于碳原子，所以 与 CCl4 的比例模型不符，故 D 错误； 故合理选项为 A。 7.下列说法不正确的是 A. 1H、2H 和 16O 是 3 种不同的核素 B. 纳米碳管、富勒烯(C70 等)和石墨烯互为同素异形体 C. 水杨酸和阿司匹林互为同系物 D. 环氧丙烷和丙酮互为同分异构【答案】C 【解析】 【详解】A. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，1H、2H 和 16O 是 3 种不同的核素，故 A 正确； B. 纳米碳管、富勒烯(C70 等)和石墨烯是碳元素组成 不同单质，互为同素异形体，故 B 正确； C. 水杨酸的结构简式是 ，阿司匹林的结构简式是 ，结构不同，不是同系物， 故 C 错误； D. 环氧丙烷的结构简式是 ，丙酮的结构简式是 CH3COCH3，结构不同，互为同分异构体，故 D 正 确； 选 C。 8.下列说法不正确的是 A. 二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳 B. 用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消 失 C. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 D. 车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NOx 的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化氯能氧化乙醇，不能用医用消毒酒精稀释二氧化氯，故 A 错误； B. 常温常压下，1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫，用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针 头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失，故 B 正确； C. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故 C 正确； D. 车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下能把 NOx 还原为氮气，有效减少 NOx 的排放，故 D 正确； 答案选 A。 9.下列说法不正确的是 A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备 钛、钽等稀有金属材料 B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 的C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕 色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液 D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钠是活泼金属，具有强还原性，工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，Na 和 TiCl4 反应制 取金属钛，故 A 错误； B.氯化铁、硫酸亚铁在水溶液中水解，生成具有吸附性的胶体，所以是优良的净水剂，故 B 正确； C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，产物是 CuCl2，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片 后充分振荡，得到绿色浓 CuCl2 溶液，再加水稀释，得到蓝色的稀 CuCl2 溶液，故 C 正确； D. 电解 ZnSO4 溶液，阴极锌离子放电生成锌，阳极生成氧气，故 D 正确； 选 A。 10.下列说法不正确的是 A. 沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化 B. 工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯 C. 由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似 D. 氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离 子形式存在时溶解度最小 【答案】C 【解析】 【详解】A．将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下可发酵产生沼气(甲烷)， 从而有效利用生物质能，为生物质能的生物化学转化，沼气属于绿色、可再生能源，A 选项正确； B．工业上可由乙烯与氢气加成得到乙烷，乙烷和苯进行烷基化反应，在相对较低的温度下合成得到乙苯， 再由乙苯脱氢最终制得苯乙烯，B 选项正确； C．通过煤的干馏得到苯、甲苯、二甲苯等产物，煤的干馏是化学变化，石油的分馏是将石油分离成几种沸 点不同的混合物的方法，是物理变化，两者原理不同，C 选项错误； D．常见氨基酸均为无色固体、熔点较高，能够形成内盐，因此可通过调 pH 的方法使溶液中氨基酸以内盐 离子形式存在时溶解度最小，D 选项正确； 答案选 C。 11.下列有关实验说法，不正确的是 A. 酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗B. KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说 明 NaCl 还未除尽 C. “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解 程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等 D. 邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀氨水或肥皂水显弱碱性，可中和不慎溅到手上的酸液，因此酸液不慎溅到手上，可先用大量 水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗，A 选项正确； B．KCl 固体中的 NaCl 杂质，可采用重结晶的方法除去，用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤，取浸泡液，得到 的浸泡液中肯定含有 NaCl，可能是全部的 NaCl 杂质，也可能是部分 NaCl 杂质，因此焰色反应为黄色，不 能说明 NaCl 溶液是否完全除尽，B 选项错误； C．淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前需静置待液面稳定后 再读数、移液管移取液体、萃取分液时均需静置，因此“静置”是一种必要的实验操作，C 选项正确； D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，当达到滴定终点时，溶液的 pH 值为 9.1，应选用酚酞作指示剂，D 选项正确； 答案选 B。 【点睛】指示剂选择的基本原则：①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显；②滴 定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲 基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂。 12.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A. 不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的 Cl-发生络合反应 B. 铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力 C. 氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水 D. 刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，平时可以用来保护餐具，但如果长时间蒸煮或存放具有酸性，碱性，或咸味的东西，由于氧化铝是两性的，所以会破化氧化膜，从而破化铝制餐具，同时产生有毒物质，而不 是因为铝单质会和较浓的 Cl-发生络合反应，A 选项错误； B．氧化铝为离子晶体，存在着离子键，铝热反应过程会破坏氧化铝的离子键，放出大量的热，说明构成氧 化铝的微粒间存在的离子键具有强烈的作用力，B 选项正确； C．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合物，C 选 项正确； D．刚玉的主要成分是 Al2O3，是一种高硬度、高熔点的化合物，Al2O3 高温下与纯碱会发生反应，因此刚 玉坩埚不能用来熔融纯碱，D 选项正确； 答案选 A。 13.能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑ B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO− ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl− ＋ 2H+ C. 草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH− = C 2O42- + 2H2O D. 溶液中 HS−的电离：HS− ＋ H2O H3O+ ＋ S2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．惰性电极电解氯化铁溶液时，放电顺序 Fe3+>H+，因此阴极 Fe3+优先放电得到电子生成 Fe2+，A 选项错误； B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中会发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为： SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B 选项错误； C．草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和生成的草酸钙是白色沉淀，不能拆写成离子，C 选项错误； D．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，电离方程式为 HS−＋H2O H3O+＋S2-，D 选项正确； 答案选 D。 14.下列说法正确的是 A. 甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂 B. 医用酒精、84 消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌 C. 用 FeCl3 溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯 D. 甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H2 充分反应后， 生成的氧化产物不存 电解  在手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛俗称蚁醛，而福尔马林是指 35%-40%的甲醛的水溶液，常用甲醛和苯酚制造酚醛树脂，A 选项错误； B．盐水杀菌是因为盐水使得细菌外部环境中溶液浓度大于细菌内部溶液的浓度，而产生渗透作用，使细菌 失水死亡，与蛋白质变性无关，B 选项错误； C．FeCl3 溶液可使苯酚变成紫色，可溶于乙醇形成黄色溶液，FeCl3 不溶于己烷和溴苯，均会出现分层现象， 而 FeCl3 溶液加入溴苯中时，溴苯在下层，加入己烷中时，己烷在上层，因此用 FeCl3 溶液能鉴别乙醇、苯 酚、己烷、溴苯，C 选项正确； D．甘油醛是最简单的醛糖，其结构简式为 HOCH2CH(OH)CHO，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H2 发生还原反应，生成的还原产物为甘油，不存在手性碳，D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】D 选项为易错点，解答时要注意醛基与 H2 反应是加成反应(或还原反应)，而不是氧化反应。 15.阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确的是 A. 阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S B. 阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐 C. 阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应 D. 一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿比朵尔的结构简式可知，其分子式为 C22H25BrN2O3S，A 选项错误； B．阿比朵尔分子中含有酯基和氨基，可以与碱或酸溶液反应生成盐，B 选项正确； C．阿比朵尔分子中含有酯基、碳碳双键、羟基和氨基和四种官能团，能够能发生取代、加成、氧化、还原 反应，C 选项正确； D．1mol 阿比朵尔含有 1mol 酚羟基、1mol—Br、1mol 酯基，一定条件下，与足量 NaOH 溶液反应，最多 可消耗 4molNaOH，D 选项正确；答案选 A. 16.下列说法不正确的是 A. 原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B. 原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层 C. 甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱 D. 同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子序数为 56 的元素为 Ba 元素，其最高价氧化物对应的水化物 Ba(OH)2 是强碱，A 选项正确； B．K 层只含有 1s 轨道，L 层含有 2s 和 2p 轨道，M 层含有 3s、3p 和 3d 轨道，轨道能量 3s>2p>2s>1s，因 此原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层，B 选项正确； C．甲烷分子中 C 原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属性无关，不能 说明碳元素的非金属性弱，C 选项错误； D．同一主族，相邻两元素原子 核电荷数的差可能为 2、8、18、32，均是偶数，D 选项正确； 答案选 C。 17.下列说法一定正确的是 A. 某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B. 相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C. 相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等 D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，因此 pH=6 的蒸馏水也可能是中性，不能说明该水样中一定掺杂或溶解了某些 溶质，A 选项错误； B．相同温度下，等 pH 的氨水、NaOH 溶液中的 OH-浓度相同，中和时所需 HCl 的物质的量也相等，B 选 项错误； C．相同温度下，Kw 相同，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中 H+浓度相同，则 OH-浓度相等，溶液中的 OH- 为水电离出的 OH-，水电离出的 OH-和 H+浓度相等，C 选项正确； D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则溶液中的溶质为(NH4)2SO4 和 NH3·H2O，且 c(H+)=c(OH-)， 溶液中存在电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此 c(NH4+)=2c(SO42-)，D 选项错误； 答案选 C。 的【点睛】A 选项为易错选项，解答要正确理解温度不同，Kw 不同，则溶液呈中性时 pH 不一定等于 7 这一 知识点。 18.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测 丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是 A. a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑ B. 联合生产过程中需添加补充 Na2SO4 C. 离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D. 每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙 【答案】B 【解析】 【分析】 根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色，说明并溶液呈酸性，电解过程中，OH- 离子在 a 极放电，失去电子，所以 a 极为阳极，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，即气体甲为氧气，SO42- 向阳极移动，则 c 为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则 b 为阴极，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，即气体乙为 氢气，Na+向阴极移动，则 d 为阳离子交换膜，产物丁为 NaOH，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析可知，a 极为阳极，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，A 选项错误； B．电解过程中 Na2SO4 不断减少，所以联合生产过程中需添加补充 Na2SO4，B 选项正确； C．由上述分析，d 为阳离子交换膜，C 选项错误； D．未指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体积，D 选项错误； 答案选 B。 19.已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是 A. CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0 B. 实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合 C. 常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 D. CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3，反应放热，反应方程式为 CaCl2·6NH3(s)+2NH3(g) CaCl28NH3(s)，ΔH