2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二） 化学试题（含答案）

绝密★启用前 2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 模拟试卷（二） 化学试题 化学注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页，包含选择题[第 1 题~第 15 题，共 40 分]、非选择题[第 16 题~第 21 题，共 80 分]两部分。 本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答 题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其 他答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 V 51 56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ ）就是常见的氟碳 化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A.氢 B.碳 C.氟 D.氯 2.反应 ，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是（ ） A.中子数为 10 的氧原子： B. 的电子式： Cl Fe 2 2CF CF= ( ) ( )2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O+=+ + 10 8 O 2Cl Cl Cl−C. 的结构示意图： D. 的结构式： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. 能与 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 溶液： 、 、 、 B. 溶液： 、 、 、 C. 溶液： 、 、 、 D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： 、 、 、 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 2Ca + 2H O HOH 2 3Fe O Al ( )3Al OH 2SO 1 2 40.1mol L H SO−⋅ K+ 4NH+ 3NO− 3HSO− ( )1 2 4 30.1mol L Fe SO−⋅ 2Cu + 4NH+ 3NO− 2 4SO − 10.1mol L NaClO−⋅ K+ 2Fe + Cl− 2 4SO − 2Ca + Na+ ClO− I−C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D.用装置乙可在实验室制备少量 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.室温下 与纯净 反应制取 B.实验室用 和 在高温高压催化剂条件下制取 C. 与 反应生成 和 D. 与过量氨水反应生成 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向 溶液中加入过量氨水： B.向 溶液中通入过量 C.室温下用稀 溶液吸收 D. 溶液和 溶液混合： 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y、W 同主族，W 的 原子序数是 Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A.原子半径： B.由 Y、W 组成的化合物是共价化合物 C.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 D.常温下 Z 的块状单质可溶于 W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） 2CO Na 2O 2 2Na O 2N 2H 3NH Mg 2CO MgO CO 2SO ( )4 32NH SO ( )3 3Al NO 3 2 2Al 4OH =AlO 2H O+ − −+ + 2NaAlO ( ) 2 2 2 2 2 3CO 2AlO CO 3H O 2Al OH C: O− −+ + = ↓ NaOH 2 2 2Cl Cl 2OH C H: lO Cl O− − −+ = + + 3NaHSO NaClO 2 3 3HSO ClO HClO SO− − −+ = + ( ) ( ) ( ) ( )Z W Y Xr r r r> > >A. B. （熔融） C. D. 10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ） A.钢铁腐蚀的正极反应式为 B.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C.如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ） A.一定温度下，反应 能自发进行，该反应的 B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为 C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为 D.加入催化剂可使 的 减小 ( ) ( ) ( )2NaOH aq 2 3 CO gAl NaAlO Al OH→→ NaCl 2 3Al O 2NaOH NaAlO→ →通电 ( ) ( )HCl aq 2 3 3 3Fe O FeCl aq FeCl →→ 蒸干 ( ) ( ) ( ) ( )2 NaO aqO 2 H 2N g NO g NaNO aq →→放电 2Fe 2e Fe− +− = ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g 2H O l CO g+ = + 0H∆ < + 4 2 2CH 2H O 8e CO 8H−+ − = + 422.4LCH 238 6.02 10× × ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g 2H O l CO g+ = + H∆12.化合物 X、Y 均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的 是（ ） 化合物 X 化合物 Y A.X、Y 属于同系物 B. 最多能与 发生取代反应 C.Y 在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应 D.X、Y 分别与足量 加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结 论 A 将 气体通入 溶液中，生成了白色沉淀 生成了 沉淀 B 向浓度均为 的 、 混合溶液中滴 加少量 溶液，有黑色沉淀生成 C 淀粉 溶液中通入少量 ，后再加入少量 溶液， 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用 pH 试纸测得： 溶液的 pH 约为 6 电离出 的能力比 的水解能力弱 14.已知常温下 的电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 ， 的 电离平衡常数 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量 浓度关系正确的是（ ） 1molX 26molBr 2H 2SO ( )3 2Ba NO 3BaSO -10.05mol L⋅ 2Na S NaBr 3AgNO ( ) ( )sp sp 2AgBr Ag SK K> KI 2Cl 2 3Na SO 2 3I SO Cl− − −> > 1 30.1mol L NaHSO−⋅ 3HSO− H+ 3HSO− 3 2NH H O⋅ 5 b 2 10K −= × 2 3H CO 7 a1 4 10K −= × 2H S 8 a1 6 10K −= ×A. 溶液： B. 的 溶液和 的 溶液等体积混合： C. 的 和 的 溶液等体积混合： D. 氨水和 溶液等体积混合： 15. 在 体 积 为 2L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 用 和 在 催 化 剂 的 作 用 下 合 成 甲 醇 ， ，将 和 在装有催化剂的反应器中反应 8 小 时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应 的 B.图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 的产率 C.图中 Q 点所示条件下，增加 的浓度可提高 转化率 D. 下，X 点所对应甲醇的产率为 ，则平衡常数 非选择题（共 80 分） 1 40.1mol L NH HS−⋅ ( ) ( ) ( ) ( )4 3 2 2HS NH NH H O H Sc c c c− +> > ⋅ > -10.1mol L⋅ 4NH HS 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4 3 2 2 3 3 3 2NH NH H O H CO HCO CO H S HS Sc c c c c c c c+ − − − −+ ⋅ = + + + + + 10.1mol L−⋅ ( )4 32NH CO 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( )2 1 3 3HCO 2 CO 0.15mol Lc c− − −+ < ⋅ 10.4mol L−⋅ 1 4 30.2mol L NH HCO−⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 1 3 2 3 2 3NH H O CO OH 0.1mol L H CO Hc c c c c− − − +⋅ + + = ⋅ + + 2CO 2H ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g+ + 21molCO 23molH ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g+ + 0H∆ > 3CH OH 2CO 2H 520 C° 50% 0.15K =16.（12 分）氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保 护环境。 （1） 的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生 的同时，会生成 ， 是工业 盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。 ①写出碳酸钠溶液消除 的化学方程式：________________。 ②写出两种能提高 消除率的措施：________________。 ③经过一系列后续操作可以得到产品 ，但一般会混有一定量________的杂质。 （2） 的消除。空气中 主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠 （ ）氧化脱除 可以消除污染，其流程如下： ①反应 1 的离子方程式为________________。 ②反应 2 中 的初始浓度为 ，反应为 。不 同温度下，达到平衡时 的脱除率与过硫酸钠（ ）初始浓度的关系如下图所示。 图中点 a 和点 b 的平衡常数 K 的大小关系为________________。判断依据是________________。 17.（15 分）化合物 H 是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 2NO 2CO 2NaNO 2NaNO 2NO 2NO 2NaNO NO NO 2 2 8Na S O NO 2NO− 10.1mol L−⋅ 2 2 2 2 8 3 4 2NO S O 2OH NO 2SO H O− − − − −+ + + + 2NO− 2 2 8Na S O（1）B 中的官能团名称为________（写两种）。 （2） 的反应类型为________。 （3）C 的分子式为 ，写出 C 的结构简式：________________。 （4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。 ①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的 氨基酸。 ②分子中有 5 种不同化学环境的氢。 （5）已知： 。 请写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干）。 18.（12 分）聚合碱式氯化铁[ （m 为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处 理。以铁矿石、氧化铁皮或 为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合 碱式氯化铁。 （1）钢铁酸洗废液中主要含有 和 ，通入空气可制得 ，反应的化学方程式________。氧化 剂 也可以将 氧化成 ，但存在的缺点是________________。 F G→ 9 8 2C H O α − ZnR Cl R R ROH′ ′− + − → − 2 2CH CHCH Cl= ( )2 6Fe OH Cl mnn −   2FeCl 2FeCl HCl 3FeCl NaClO 2Fe + 3Fe +（2）“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低 的转化率，还可能产生的影响为 ________________。 （3）①准确称取聚合碱式氯化铁样品 1.5000g，置于 250mL 的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加 入稍过量的 溶液（ 被 氧化成为 ），充分反应后，多余的 用 氧化除去。再 加入适量的 组成的混酸及 4~5 滴指示剂，用 溶液滴定至终点（滴 定过程中 与 反应生成 和 ），消耗 溶液 。 ②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成 500mL 溶液，取 25mL 溶液于锥形瓶中，用铬酸钾 （ ）溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液 8.10mL。 计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比 为________（写出计算过程，结果保留四位有 效数字）。 19.（15 分）实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下： 已知： 水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下， 会发生自身氧化还原（歧化） 反应，生成 和 ；部分试剂熔点、分解温度见下表： 物质 熔点/ 406 368 —— —— —— 分解温度/ 1323 530 190 240 （1）在强碱性条件下， 与 共熔可制得 ，其化学方程式为________。投料的顺序为 先加入 和 混合均匀，待小火完全熔融，再加入 ，迅速搅拌。不能先将 与 混合的原因是________。 2Fe + 2SnCl 2Sn + 3Fe + 4Sn + 2SnCl 2HgCl 2 4 3 4H SO H PO− 1 2 2 7.0200mol L K Cr O0 −⋅ 2 2 7Cr O − 2Fe + 3Cr + 3Fe + 2 2 7K Cr O 25.00mL 2 4K CrO 1 30.0500mol L AgNO−⋅ 3AgNO ( ) ( )Cl : Few w 2 4K MnO 2 4MnO − 4MnO− 2MnO KOH 3KClO 2MnO 2 4K MnO 4KMnO C° C° 400> 2MnO 3KClO 2 4K MnO KOH 3KClO 2MnO 3KClO 2MnO（2）溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入 的乙酸，调节 ，在如下图所示的装置中 进行歧化。 ①该步骤中如果 pH 控制过高，可能会导致________。 ②判断三颈瓶中 完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表 示 已完全反应。 （3）从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。 （4）设计以滤液为原料，制取 晶体的实验方案：________________（已知 在水溶液中， 以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。 20.（14 分）实验室可由 、 、 为原料制备 ，若反应后废液中的 排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有 、 、 等。 （1）已知 化学式可表示为 ，由常温下逐渐升温的过程中 会发生分解。已知起始状态到 A 点是失去了部分结晶水，B 点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。 16mol L−⋅ pH 10≈ 2 4K MnO 2 4MnO − 4KMnO 4KMnO 90 C° 2 5V O 2 4N H 2HCl⋅ 4 3NH HCO NVCO 4NH+ 3NH 2NO− 3NO− NVCO ( ) ( ) ( ) ( )4 3 25 6 4 9NH VO CO OH 10H O ⋅ ①写出起始状态到 A 点发生分解反应的化学方程式：________________。 ②B 点对应物质的化学式是______________。 （2）废水中 和 的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等 进行处理，将酸性废水中以 和 形式存在的氮元素转化为 除去。 ①写出 在正极发生的电极反应式______________。 ②不同 的脱氮效果如图 1 所示，则合适的 ________。 ③实验测得当 时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。 图 1 图 2 （3）废水中 的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。 ①电解时含氯离子转化为次氯酸， 与 反应生成 ，当生成 时，转移的电子数为 ________mol。 ②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图 2 所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投 料为 时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。 21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按 A 小题评分。 2NO− 3NO− 2NO− 3NO− 2N 3NO− ( ) ( )Fe / Cm m ( ) ( )Fe / Cm m = ( ) ( )Fe / C 0m m = 3NH HClO 3NH 2N 21molN 1:5A.[物质结构与性质] 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和 反应制备。 （1） 基态核外电子排布式为________。 （2） 的空间构型为________（用文字描述）； 与 反应能生成 ，不考虑空间 构型， 的结构可用示意图表示为________。 （3）葡萄糖酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的 溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）用 可以制备 ，一个 晶胞（如图 2）中， 的数目为________。 图 1 图 2 B.[实验化学] 3， 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 氧化 3， 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤 1：向反应瓶中加入一定量的 3， 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 滴加 溶液。反应结束后，加入 溶液至碱性。 步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 4ZnSO 2Zn + 2 4SO − 2Cu + OH− ( ) 2 4Cu OH −   ( ) 2 4Cu OH −   ZnS 4ZnSO ZnS 2Zn + 4 − 4KMnO 4 − 4 − 70 80 C° 4KMnO KOH步骤 3：对合并后的溶液进行处理。 步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3， 亚甲二氧基苯甲酸固体。 （1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 溶液， 转化为 ________（填化学式）；加入 溶液至碱性的目的是________________。 （2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是________（填化学式）。 （3）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为________________。 （4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 化学参考答案及评分标准 1.A 解析 根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为 ，不含有 H 元素。 2.D 解析 中子数为 10 的氧原子表示为 ，A 错误； 是氯气的结构式，B 错误； 的结构示 意图： ，C 错误；D 正确。 3.C 解析 晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A 错误； 用于油漆、橡胶的着色是因为本身 的颜色，B 错误； 具有弱碱性，中和胃酸中的 ，C 正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 ，D 错误。 4.B 解析 和 在一起，会把 氧化成 ，A 错误；B 正确； 会与 发生氧化还 原反应，C 错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 不能大量共存，以及 与 发生氧化 还原反应不能大量共存，D 错误。 5.D 解析 酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘（碘离子），A 错误；用容量瓶配制溶液，定容要加水进 行定容，不需要将容量瓶干燥，B 错误；加热固体物质用坩埚，C 错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化 碳气体，D 正确。 4 − 3NaHSO 3HSO− KOH 2 2 4C Cl F 18 8 O Cl Cl− 2Ca + 2 3Fe O ( )3Al OH HCl 2SO H+ 3NO− 3HSO− 2 4SO − ClO− 2Fe + 2Ca + ClO− I−6.D 解析 室温下，不管是空气中还是纯净 ，与 反应得到的都是 ，加热（或灼烧）条件下才 会得到 ，A 错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取 ，工业上用 和 在高温高压催化剂条 件下制取 ，B 错误； 与 反应生成 和 C，C 错误；D 正确。 7.C 解析 氨水是弱电解质不能拆，反应生成的 也不溶于氨水，A 错误；通入过量 ，产物 是碳酸氢根离子，B 错误；C 正确； 会与 发生氧化还原反应，产物为 和 ，D 错误。 8.B 解析 X 是空气中含量最多的元素，X 是 N 元素，Y、W 同主族，W 的原子序数是 Y 的两倍，W 是 S，Y 是 O，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z 是铝。原子半径： ，A 错误；S、O 形成的 、 都属于共价化合物，B 正确；O 的非金属性强于 S，则稳定性： ，C 错误；常温下 与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D 错误。 9.A 解析 A 正确；熔融 通电得到的是 单质，B 错误； 蒸干会促进水解，得不到无 水 ，C 错误； 与 溶液不反应，D 错误。 10.B 解析 钢铁腐蚀的负极反应式为 ，A 错误；钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还 有热能等，B 正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C 错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金 属与电源的负极相连，D 错误。 11.A 解析 该反应的 不利于自发，说明该反应的 ，A 正确；甲烷氧气碱性燃料电池的负 极反应为 ，B 错误；不是标准状况下， 小于 ，转移 电子的数目小于 ，C 错误；加入催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应的 ，D 错 误。 12.CD 解析 化合物 X、Y 含 个数不同，另外它们的分子式分别为 、 ，分子组 成上相差 ，A 错误； 最多能与 发生反应，其中 为取代反应， 为加成反应，B 错误；Y 在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反 应，C 正确；X、Y 分别与足量 H2 加成的产物分子都含 7 个手性碳原子，D 正确。 2O Na 2Na O 2 2Na O 3NH 2N 2H 3NH Mg 2CO MgO ( )3Al OH 2CO 3HSO− ClO− Cl− 2 4SO − ( ) ( )N Or r> 2SO 3SO 2 2H O H S> Al NaCl Na ( )3FeCl aq 3FeCl NO NaOH 2Fe- 2e Fe− += 0S∆ < 0H∆ < 2 4 3 2CH 10OH 8e CO 7H O− − −+ − = + 422.4LCH 1mol 238 6.02 10× × H∆ OH− 15 10 5C H O 16 14 5C H O 4CH 1molX 26molBr 5mol 1mol13.B 解析 A 项 气体溶于水形成 ， 中含有 ， 分子会被 、 氧化成 ，则与 反应生成 沉淀，A 错误；B 项，先有黑色沉淀生成，说明达到 的 ，所以 ，B 正确；C 项， 氧化 为 ，溶液变蓝，后 将 氧化成 ， 被还原为 ，所以还原性应为 ；D 项， 在水中既电离又水解，即 ， ， ，则说明 的电离能力大于水解能 力，D 错误。 14.BC 解析 溶液中，存在 的水解平衡 ，以及 的水 解平衡 ，由 的电离平衡常数 和 的电离平衡常数 可知， 溶液以 的水解平衡为主， ，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特 点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为 ，A 错误；据物料守恒 ， ， ， 故 ，B 正确； 据 电 荷 守 恒 ， 即 ， 类 比 A 选 项 可 知 混 合 溶 液 ， ， 又 因 为 水 解 ， 混 合 后 小 于 ， 所 以 ， C 正 确 ； ， 的 氨 水 和 的 溶 液 等 体 积 混 合 后 ， 得 到 溶 质 为 氨 水 和 的 混合溶液，电荷守恒有 ① ， 物 料 守 恒 有 ② ， ③ ， ① ② ③ ， 得 ，D 错误。 2SO 2 3H SO ( )3 2Ba NO 3NO− 2 3H SO H+ 3NO− 2 4H SO 2Ba + 4BaSO 2Ag S spK ( ) ( )sp sp 2AgBr Ag SK K> 2Cl I− 2I 2I 2 3SO − 2 4SO − 2I I− 2 3SO I Cl− − −> > 3HSO− 2 3 3HSO H SO− + −+ 3 2 2 3HSO H O H SO OH− −+ + pH 7< 3HSO− 4NH HS 4NH+ 4 2 3 2NH H O H NH H O+ ++ + ⋅ HS− 2 2HS H O OH H S− −+ + 3 2NH H O⋅ bK 2H S a1K HS− ( ) ( )2 3 2H S NH H Oc c> ⋅ ( ) ( ) ( ) ( )4 2 3 2NH HS H S NH H Oc c c c+ −> > > ⋅ ( ) ( ) 1 4 3 2NH NH H O 0.1mol Lc c+ −+ ⋅ = ⋅ ( ) ( ) ( ) 12 2 3 3 3H CO HCO CO 0.05mol Lc c c− − −+ + = ⋅ ( ) ( ) ( )2 1 2H S HS S 0.05mol Lc c c− − −+ + = ⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4 3 2 2 3 3 3 2NH NH H O H CO HCO CO H S HS Sc c c c c c c c+ − − − −+ ⋅ = + + + + + ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 4 3 3NH H HCO 2 CO OHc c c c c+ + − − −+ = + + ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3 3 4HCO 2 CO NH H OHc c c c c− − + + −+ = + − pH 7> ( ) ( )H OH 0c c+ −− < 4NH+ ( )4NHc + 10.15mol L−⋅ ( ) ( )2 1 3 3HCO 2 CO 0.15mol Lc c− − −+ < ⋅ ( )3 2 4 3 4 3 22NH H O NH HCO NH CO H O⋅ + = + 10.4mol L−⋅ 10.2mol L−⋅ 4 3NH HCO 10.1mol L−⋅ 10.1mol L−⋅ ( )24 3NH CO ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3 3 4HCO 2 CO OH NH Hc c c c c− − − + ++ + = + ( ) ( ) 1 4 3 2NH NH H O 0.3mol Lc c+ −+ ⋅ = ⋅ ( ) ( ) ( )2 1 2 3 3 3H CO HCO CO 0.1mol Lc c c− − −+ + = ⋅ + − ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 1 3 2 3 2 3NH H O CO OH 0.2mol L H CO Hc c c c c− − − +⋅ + + = ⋅ + +15.BC 解析 甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应 为放热反应，A 错误；P 点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高 的产率，B 正确；Q 点所示条件下反应处于平衡状态，增加 的浓度可提高 H2 转化率，C 正确； 始态（mol） 1 3 0 0 反应（mol） 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡（mol） 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 0.25 0.75 0.25 0.25 ，D 错误。 16.（1）① ②缓慢的通入 、采用气、液逆流的方式吸 收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液（任写两种）③ （2）① ② 从图中发现，在 浓度相等 的条件下，温度越高， 的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为 解析 （1）①根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除 生成 ，根据化合价升降可知还有 产生，由此写出化学方程式。②减缓通入 的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使 气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量 溶液，则 溶液可维持较高 的浓度，有利于 的充分吸收。（2）①根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。 17.（1）氯原子、羧基 （2）氧化反应 3CH OH 2CO ( )2CO g + ( )23H g  ( )3CH OH g + ( )2H O g ( )1mol L−⋅ 3 0.25 0.25 0.590.25 0.75K ×= ≈× 2 2 3 2 3 22NO Na CO NaNO NaNO CO+ = + + 2NO 3NaNO 2 2 2 8 2 4 22NO S O 4OH 2NO 2SO 2H O− − − −+ + = + + ( ) ( )a bK K< 2 2 8S O − 2NO− ( ) ( )a bK K< 2NO 3NaNO 2NaNO 2NO 2 3Na CO 2 3Na CO 2NO（3） （4） 或 （5） 18.（1） 会与 反应产生 ，造成环境污染 （2）过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 （3）① 根据氧化还原反应可得关系式： （或 ） 则 （根据 守恒）样品中 所以样品中铁元素的质量分数 ② 所以样品中氯元素的质量分数： 2 2 3 24FeCl O 4HCl 4FeCl 2H O+ + = + NaClO HCl 2Cl ( )2 1 3 4 2 7Cr O 0.02mol L 25 10 L 5 10 moln − − − −= ⋅ × × = × 2 2 2 7Cr O 6Fe− +⋅ 2 2 3 3 2 7 2Cr O 6Fe 14H 6Fe 2Cr 7H O− + + + ++ + = + + ( ) ( )2 2 4 3 2 7Fe 6 Cr O 6 5 10 mol 3 10 moln n+ − − −= = × × = × Fe ( )3 3Fe 3 10 moln + −= × ( ) 3 1 Fe 3 10 mol 56g mol 100% 11.2%1.5gw − −× × ⋅= × = ( ) ( ) 1 3 3Cl AgCl 0.05mol L 20 8.1 10 L 8.1 10 moln n− − − −= = ⋅ × × × = × ( ) 3 1 Cl 8.1 10 mol 35.5g mol 100% 19.17%1.5gw − −× × ⋅= × =则 解析 （1） 具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应；次氯酸根离子和氯离子会在 酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。（2）制备聚合碱式氯化铁，涉及到铁离子水解，溶液显 酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投入量增大，不利于水解和最终的聚合。 19.（1） 会催化 分解，消耗更多 的原料 （2）①如果 控制过高，可能会导致 歧化反应不完全，使得 中含有较多的 ②滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 （3）滤渣可用于回收 ，作为反应物制备 （4）将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度 左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现， 冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于 的恒温干燥箱干燥 解 析 （ 1 ） 作 氧 化 剂 ， 还 原 产 物 为 ， 依 据 化 合 价 升 降 法 可 配 平 得 ； 在 催化作用下受热会分解。（2） ② 水溶液呈墨绿色， 水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。（3） 会发生自身氧化还原 反应，生成不溶于水的 ，回收 ，作为反应物制备 。（4） 在水溶液中， 以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于 ；又由于 固体 会分解，故烘干时要低于 。 20.（1）① ② ( ) ( ) Cl 19.17% 1.712Fe 11.2% w w = ≈ 2O 2 3 2 4 23MnO 6KOH KClO K MnO KCl 3H3 O+ + + + 2MnO 3KClO pH 2 4K MnO 4KMnO 2 4K MnO 2MnO 4KMnO 80 C° 240 C° 3KClO KCl 2 3 2 4 23MnO 6KOH KClO 3K MnO 3H OKCl+ + + + 3KClO 2MnO 2 4MnO − 4MnO− 2 4MnO − 2MnO 2MnO 4KMnO 4KMnO 90 C° 90 C° 4KMnO 240 C° 240 C° ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )4 3 2 4 3 2 25 6 4 9 5 6 4 9NH VO CO OH 10H O NH VO CO OH 2H O 8H O ⋅ ⋅ +    2VO（2）① ② 之间均可 ③活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的 和 （3）①6 ②最好 氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的 浓度大，氧化性强（其他 合理答案也可赋分） 解析 （1）①根据计算起始点和 A 点分子量上相差 144，刚好 8 个水分子；②设 B 点物质化学式为 ， 则 ， ，化学式为 。（2）①酸性介质中多氧部分加氢生成 ， 反应的离子方程式为 ；②从题图中可以看出 时的 脱氮效果最好；③活性炭的结构疏松多孔，对水中的 和 有吸附作用。（3）①次氯酸与氨气反应 的方程式为 ，当生成 时，转移的电子数为 ；②从图中 可以看出投氯比为 脱氮效果最好。 21.A.[物质结构与性质] （1） 或 （2）正四面体 （3） 、 易溶于水 （4）4 B.[实验化学] （1） 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 3 2 22NO 10e 12H N 6H O− − ++ + = ↑ + ( )1.1 1.1 1.2 2NO− 3NO− HClO VOx ( )51 16 6 1065 0.4676x+ × ÷ = 2x = 2VO 2H O 3 2 22NO 10e 12H N 6H O− − ++ + = ↑ + ( ) ( )Fe / C 1.1m m = 2NO− 3NO− 3 2 23HClO 2NH N 3HCl 3H O+ = + + 21molN 6mol 1:5 [ ] 10Ar 3d 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 3sp 2sp 2 4SO −（2） （3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 （4）布氏漏斗 解析 A.（1） 或 。 （2） 中心 S 原子价层电子对数 ，故为正四面体， 配合物中，铜原子提供空 轨道， 中氧原子提供孤电子对， 与 4 个 形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提 供空轨道的原子，所以其表示方法为 。 （3）羧基中碳原子是 ，其余碳原子是 。葡萄糖酸中含有 5 个羟基和 1 个羧基，都是亲水基团，故 易溶于水。（4）由图 2 可知一个 晶胞中， 的数目为 4。 B.（1） 在反应中作还原剂，被 氧化成 ；根据反应方程式可知，反应后生成 ， 故加入 溶液，可将微溶于水的 转化为可溶性的 。（2）加入 后只有 是不 溶物，故趁热过滤除去的物质是 。（3）该实验是要合成 ，故需向溶液中加入盐酸，使得 与 反应生成 和 ，故处理合并后溶液的实验操作是向溶液中滴加盐酸至水层中不 再产生沉淀。 2MnO [ ] 10Ar 3d 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 2 4SO − 6 2 42 += = ( ) 2 4Cu OH[ ] − OH− 2Cu + OH− 2sp 3sp ZnS 2Zn + 3HSO− 4KMnO 2 4SO − KOH KOH 2MnO 2MnO HCl HCl