2020年高考考前押题密卷 化学（山东卷）（全解全析）

化学 第 1 页（共 17 页） 2020 年高考考前押题密卷（山东卷） 化学 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cd 112 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2 转化成能被作物吸收的氮元素 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰， 强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 2．下列化学用语或描述中，正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．SO3 的水溶液能导电，说明 SO3 是电解质 C．四氯化碳的电子式： D．CO2 的比例模型： 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A． 配制 0.10 mol·L−1 NaOH 溶液 B． 除去氯气中的 HCl化学 第 2 页（共 17 页） C． 实验室制取氨气 D． 用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差 4．下列说法错误的是 A．COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 sp 杂化 B．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中 的空间构型为正四面体形 C．P4O6 的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构，则该分子中含有的共价键 数目是 16 D．钛的硬度大于铝，其原因是 Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强 5．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。 下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应 6．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L−1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NA C．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA D．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA 7．下列离子方程式正确且符合题意的是 3 4PO −化学 第 3 页（共 17 页） A．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+＋SO2＋H2O BaSO3↓＋2H+ B．向 K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为 Fe＋2[Fe(CN)6]3− Fe2+＋ 2[Fe(CN)6]4−，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3− Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．向酸化的 KMnO4 溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应： 8 ＋5S2−＋24H+ 8Mn2+＋5 ＋12H2O D．向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl− 8．如图为氟利昂（如 CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键 C—Cl 键 B．过程Ⅱ可表示为 O3+Cl ClO+O2 C．过程Ⅲ中 O+O O2 是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂 9．现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋ n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质： 下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C．X 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态 D．Y3Z4 是共价化合物 10．甲烷与氧气生成水的反应是新能源应用的重要途径之一，可用于制作甲烷燃料电池。下列有关说法正 确的是 A．该燃料电池在碱性环境下，OH−向充入甲烷电极的方向移动 B．该燃料电池的负极反应为 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．常温常压下，该燃料电池放电过程中消耗 11.2 L CH4，转移电子的数目为 2.408×1024 4MnO− 2 4SO −化学 第 4 页（共 17 页） D．反应 CH4(g)＋2O2(g) 2H2O(g)+CO2(g)的 ΔH 可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能 之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．下列说法正确的是 A．ΔH 小于零，ΔS 大于零的反应，在任何条件下这个反应一定会发生 B．在恒容密闭容器中，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以 v(正)、 v(逆)均增大 C．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应 CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)达到平衡后，充入一 定量 CO2 气体，该瞬间 v(正)增大、v(逆)不变 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热量 Q2，则 Q2=Q1 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去 SO2 具有还原性 B 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，生 成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液 变红 稀硫酸能氧化 Fe2+ D 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液 Ag+与 NH3·H2O 能大量共存 13．室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)与 NaOH 溶液体积的 关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10−8，H2CO3：Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。 下列说法正确的是 A．m 一定等于 20 B．b、d 点对应的溶液显中性化学 第 5 页（共 17 页） C．c 点溶液中 c(Na+)=2c(ClO−)＋2c(HClO) D．向 c 点溶液中通入少量 CO2：2ClO−＋H2O＋CO2 2HClO＋ 14．某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl−和 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN−的酸 性废水，装置如图所示。 下列说法错误的是 A．好氧微生物电极 N 为正极 B．膜 1、膜 2 依次为阳离子、阴离子交换膜 C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D．电极 M 的电极反应式为 2OCN−－6e−＋2H2O 2CO2↑＋N2↑＋4H+ 15．已知 25 ℃时，水溶液中 AgBr 的 Ksp 为 5.0×10－13，AgI 的 Ksp 为 8.3×10－17。t ℃时，AgBr 在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图 1 所示。已知：pAg＝－lg c(Ag＋)。图 2 所示是 25 ℃时向 10 mL AgNO3 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液体积(单位 mL)变化的曲线(实线)。下列说 法错误的是 A．可知 t0)，1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出 热量 Q1＝0.1a kJ，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热量 Q2＝0.1a kJ，故 Q1＝ Q2，D 项正确。 12．A 【解析】KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和 氢碘酸，SO2 具有还原性，故 A 正确；向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，生成黑色沉淀， 此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故 B 错 误；酸性条件下 Fe2+、 、H+会发生氧化还原反应生成 Fe3+，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，但稀 硫酸不能氧化 Fe2+，C 错误；AgNO3 溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故 Ag+与 NH3·H2O 不能大 量共存，D 错误。 13．C 【解析】pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L−1，新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于 20，A 项错误；a 点 溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，其溶质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，d 点溶液呈碱性，B 项错误；a~c 点发生反应为 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl−)=c(HClO)＋ c(ClO−)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl−)＋c(HClO)＋c(ClO−)，故 c(Na+)=2c(ClO−)＋2c(HClO)，C 项正确； 由电离常数知，电离质子能力：H2CO3＞HClO＞ ，故 HClO＋ ＋ClO−，D 项错 误。 14．BC 【解析】由物质转化知，OCN−中 C 为＋4 价，N 为－3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M 极为负极，N 极为正极，A 项正确；在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向 M 极迁移，膜 1 为阴离子交换膜，N 极反应式为 O2＋4e−＋2H2O 4OH−，N 极附近负电荷增多，阳离 3NO− 3HCO− 2 3CO − 3HCO−化学 第 13 页（共 17 页） 子向 N 极迁移，膜 2 为阳离子交换膜，B 项错误；根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电 荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误； M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了 H+，D 项正确。 15．CD 【解析】根据图中 c 点的 c(Ag＋)和 c(Br－)可得，该温度下 Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，比 25 ℃时的小， AgBr 的溶解度随温度升高而增大，故 tAsF3（1 分） （5）6（1 分） 六方最密堆积（1 分） （6） （2 分） （1 分） 【解析】（1）锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有①＞③；铜的第二电离能大于锌的第二 电离能，有④＞②。锌的第二电离能大于第一电离能，②＞①。故选 A。 （2）从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径：r(S)＜r(Te)，键能：H－S＞H－ Te，所以 H2S 较稳定。H2S 分子中 S 原子价层有 2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成 键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2 分子中 C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相 同，呈直线形最稳定，键角较大。从杂化轨道角度解释，H2S 中 S 采用 sp3 杂化，CS2 中 C 采用 sp 杂化。 （3）[Cd(NH3)4]2+中 2 个 NH3 被 2 个 Cl−替代只得到 1 种结构，说明 Cd2+采用 sp3 杂化，呈正四面体结构。 配位键也是 σ 键。1 mol [Cd(NH3)4]2+含 16 mol σ 键。 （4）它们都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。故熔点排序为 AsBr3＞AsCl3＞ AsF3。 （5）在六棱柱中，12 个原子位于顶点、2 个原子位于面心，3 个原子位于体内。1 个六棱柱含 6 个原子。 这种堆积方式叫六方最密堆积。 2 2 (H O) (CO ) n n 3 2 (NH ) (CO ) n n 73 A 3 224 102 d N × ×⋅ 3 π8化学 第 15 页（共 17 页） （6）图 2 为体心立方堆积，3 个镉原子位于体对角线且相切，1 个晶胞含 2 个镉原子。设晶胞参数为 a， d= ，a= nm。设两镉原子最近核间距为 x，（2x）2=3a2，x= nm。设镉原子半径为 r，则 r= nm，φ= = 。 18．（12 分） （1）圆底烧瓶（1 分） （2）残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体（2 分） 石蜡油（1 分） （3）NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O（2 分） （4）吸收空气中的 H2O 和 CO2（答案合理即可，2 分） （5）①等于（1 分） ② （2 分） 偏高（1 分） 【解析】（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用。锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将 锂保存在石蜡油中。 （3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。 （4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用 D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 （5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当 G 和 F 中液面相平时，氨气压强等于外界大 气压。 ②Li3N＋3H2O 3LiOH＋NH3↑，n(NH3)= mol，ω(Li3N)= ×100%= %。锂能与水反应产生 H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。 19．（10 分） （1）＋3（1 分） MnCO3（1 分） （2）除去过量的 Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出 Li2CO3（2 分） （3）热水（1 分） ③（1 分） （4）6.0×10−8（1 分） （5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O2 4LiCoO2＋6CO2（2 分） （6）1 mol（1 分） 【解析】（1）LiCoO2 中锂为＋1 价，氧为－2 价，则钴为＋3 价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水。 （2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。 3 A 2 112 a N × ⋅ 73 A 224 10d N ×⋅ 73 A 3 224 102 d N × ×⋅ 3 4 a 3 3 42 π3 r a × 3 π8 35 100 22.4 V m × 22.4 V -1mol 35g mol22.4 g V m × ⋅ 35 100 22.4 V m ×化学 第 16 页（共 17 页） （3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序 号③的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。 （4）pH=13，c(OH−)=1×10−1 mol·L−1，c(Mg2+)= =6.0×10−8 mol·L−1。 （5）在合成中钴的化合价升高，必有 O2 参与反应，副产物是 CO2。 （6）生成 1 mol LiCoO2 转移 1 mol 电子。 20．（13 分） （1） （1 分） （2） ＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH（2 分） （3）氧化反应（1 分） （4）3（2 分） （5）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2 分） （6） 、 、 （3 分） （7） （2 分） 【解析】（1）从流程分析得出 A 为 。 （2）乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。 （3）苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。 （4）F 分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗 1 mol 氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和 HBr 各消耗 1 mol 氢氧化钠，共消耗 3 mol。 （5）在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。 （6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有 1 个氮原子和 1 个氧原子， 故为 、 、 。 sp 2 2 [Mg(OH) ] (OH ) K c −化学 第 17 页（共 17 页） （7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与 X 反应再加热可得出产物。