2020年高考考前押题密卷 理科综合化学（新课标卷）（全解全析）

化学 第 1 页（共 12 页） 2020 年高考考前押题密卷（新课标卷） 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cd 112 选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。 7．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2 转化成能被作物吸收的氮元素 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰， 强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 8．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。 下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应 9．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+＋SO2＋H2O BaSO3↓＋2H+ B．向 K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为 Fe＋2[Fe(CN)6]3− Fe2+＋ 2[Fe(CN)6]4−，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3− Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．向酸化的 KMnO4 溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应： 8 ＋5S2−＋24H+ 8Mn2+＋5 ＋12H2O D．向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl− 10．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L−1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NA 4MnO− 2 4SO −化学 第 2 页（共 12 页） C．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA D．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA 11．室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)与 NaOH 溶液体积的 关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10−8，H2CO3：Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11。 下列说法正确的是 A．m 一定等于 20 B．b、d 点对应的溶液显中性 C．c 点溶液中 c(Na+)=2c(ClO−)＋2c(HClO) D．向 c 点溶液中通入少量 CO2：2ClO−＋H2O＋CO2 2HClO＋ 12．某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl−和 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN−的酸 性废水，装置如图所示。 下列说法错误的是 A．好氧微生物电极 N 为正极 B．膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D．电极 M 的电极反应式为 2OCN−－6e−＋2H2O 2CO2↑＋N2↑＋4H+ 13．现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋ n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质： 2 3CO − 2 4SO −化学 第 3 页（共 12 页） 下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C．X 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态 D．Y3Z4 是共价化合物 非选择题： （一）必考题： 26．（14 分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知如下信息：①该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl2、CaCl2、MnCl2 等。 ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。 ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下： 物质 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.5×10−2 6.8×10−6 2.8×10−9 2.3×10−11 6.0×10−10 请回答下列问题： （1）LiCoO2 中钴的化合价为____________。滤渣 1 主要成分有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3 和___________ _________（填化学式）。 （2）调 pH=5 的目的是________________________。 （3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________________（填“热水”或“冷水”）洗涤 Li2CO3。加入纯碱 的量与锂回收率的关系如表所示： 序号 n(Na2CO3)/n(LiCl) 沉淀质量/g 碳酸锂含量/% 锂回收率/% ① 0.9∶1 10.09 92.36 77.67 ② 1.0∶1 10.97 90.19 82.46化学 第 4 页（共 12 页） ③ 1.1∶1 11.45 89.37 85.27 ④ 1.2∶1 12.14 84.82 85.45 从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。 （4）“除杂 2”中调 pH=13 时 c(Mg2+)=_______________mol·L−1。 （5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程 式_____________________________________________。 （6）在“合成”中制备 1 mol LiCoO2 转移电子的物质的量为_______________。 27．（15 分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N 遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测 定其纯度，装置如图 1 所示。 实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2 溶液共热制备 N2。 （1）盛装 NH4Cl 溶液的仪器名称是___________。 （2）安全漏斗中“安全”含义是______________________________________________。实验室将锂保存在 ________________（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。 （3）写出制备 N2 的化学方程式______________________________________________。 （4）D 装置的作用是______________________________________________。 （5）测定 Li3N 产品纯度： 取 m g Li3N 产品按如图 2 所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水， 当 Li3N 完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3 体积为 V L（已折合成标准状况）。 ①读数前调平 F 和 G 中液面的目的是使收集 NH3 的大气压__________（填“大于”“小于”或“等于”） 外界大气压。 ②该 Li3N 产品的纯度为____________%（只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简）。若 Li3N 产品混有 Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 28．（14 分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：化学 第 5 页（共 12 页） 反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g) NH2COONH4(l) ΔH1=－117.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l)+H2O(l) ΔH2= +15.0 kJ·mol−1 （1）反应Ⅰ平衡常数 K 的表达式为_____________________。 （2）由 CO2(g)和 NH3(g)合成尿素 NH2CONH2(l)的热化学方程式是_______________________________。 （3）在恒容容器中按物质的量之比 1∶2 通入 CO2 和 NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是 _______________。 A．容器中气体平均相对分子质量不再变化 B．容器中气体密度不再变化 C．NH3 的体积分数不再变化 D．容器内压强不再变化 （4）通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH3、CO2 的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为 与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固 定容器中按 等于 3.0 通入 CO2 和 NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO2 的物质 的量分数为________（精确到 0.1%）。 （5）探究发现，温度、压强、 条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答下列问 题： ①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO2 物质的量一定，按三种投料比[ 分 别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图 1 的 对 CO2 的平衡转化率的影响曲线。曲线 A 对应 的投料比是_________________。 ②图 2 中 a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO2 平衡转化率曲线， 其中表示 20 MPa 的是_______________（填字母）。在实际生产中采用图 2 中 M 点而不是 N 点 3 2 (NH ) (CO ) n n 3 2 (NH ) (CO ) n n 2 2 (H O) (CO ) n n 3 2 (NH ) (CO ) n n 2 2 (H O) (CO ) n n化学 第 6 页（共 12 页） 对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主 要原因是____________________________________________________________________。 （二）选考题：共 15 分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证 了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。 回答下列问题： （1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌： [Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是______ （填字母）。 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② （2）硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是______________________。在硫的 化合物中，H2S、CS2 都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥 理论解释：______________________；用杂化轨道理论解释：__________________________。 （3）Cd2+与 NH3 等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中 2 个 NH3 被 2 个 Cl−替代只得到 1 种结构，它的立 体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ 键。 （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3 的熔点由高到低的排序为____________________。 （5）锆晶胞如图 1 所示，1 个晶胞含________个 Zr 原子；这种堆积方式称为______________________。 （6）镉晶胞如图 2 所示。已知：NA 是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm−3。在该晶胞中两个镉 原子最近核间距为______nm（用含 NA、d 的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________ （用含 π 的代数式表示）。化学 第 7 页（共 12 页） 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 两种重要的有机化工合成中间体 F 和 Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得。 已知： 请回答下列问题： （1）写出 A 的结构简式___________________。 （2）B→C 的化学方程式是______________________________________。 （3）C→D 的反应类型为___________________。 （4）1 mol F 最多可以和_____________mol NaOH 反应。 （5）在合成 F 的过程中，设计 B→C 步骤的目的是________________________________________。 （6）写出符合下列条件的 3 种 A 的同分异构体的结构简式__________________、__________________、 ____________________。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应 （7）以 X 和乙醇为原料通过 3 步可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 2020 年高考考前押题密卷（新课标卷）化学 第 8 页（共 12 页） 理科综合化学 全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B D B C C C C 7．B 【解析】酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A 项正确；工业上把生 铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或 炉渣除去，B 项错误；在雷电作用下空气中 N2 和 O2 反应生成 NO，经过一系列化学反应最终形成可溶 性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C 项正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色 反应是物理变化，D 项正确。 8．D 【解析】R 的分子式为 C10H8O2，A 项错误；苯环上 4 个氢原子位置不对称，苯环上一氯代物有 4 种， B 项错误；－CH3 中四个原子不可能共平面，C 项错误；R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反 应、加成反应和氧化反应，D 项正确。 9．B 【解析】BaSO3 和 HNO3 不能大量共存，白色沉淀是 BaSO4，A 项错误；铁氰化钾可氧化铁单质生成 亚铁离子，B 项正确；酸化的高锰酸钾溶液中可能含有 H2SO4，C 项错误。还原性：I−＞Fe2+，少量氯水 优先氧化碘离子，离子方程式为 2I−＋Cl2 I2＋2Cl−，D 项错误。 10．C 【解析】类似白磷（P4），N4 呈正四面体结构，如图所示 ，1 个 N4 分子含 6 个共价键 （N—N 键），则 0.5 mol N4 含 3 mol 共价键，A 项错误；S2−＋H2O HS−＋OH−，阴离子包括 S2−、 OH−和 HS−，阴离子的量大于 0.5 mol，B 项错误；Zn＋2H2SO4（浓） ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋ H2SO4 ZnSO4＋H2↑，n（H2，SO2）=0.5 mol，生成 1 mol 气体时转移 2 mol 电子，生成 0.5 mol 气 体时转移 1 mol 电子，C 项正确；己烯和环己烷的分子式都是 C6H12，最简式为 CH2，14 g 混合物相当 于 1 mol CH2，含 2 mol H 原子，D 项错误。 11．C 【解析】pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L−1，新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于 20，A 项错误；a 点 溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，其溶质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，d 点溶液呈碱性，B 项错误；a~c 点发生反应为 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl−)=c(HClO)＋ c(ClO−)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl−)＋c(HClO)＋c(ClO−)，故 c(Na+)=2c(ClO−)＋2c(HClO)，C 项正确； 由电离常数知，电离质子能力：H2CO3＞HClO＞ ，故 HClO＋ ＋ClO−，D 项错 误。 12．C 【解析】由物质转化知，OCN−中 C 为＋4 价，N 为－3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M 极 为负极，N 极为正极，A 项正确；在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向 M 3HCO− 2 3CO − 3HCO−化学 第 9 页（共 12 页） 极迁移，膜 1 为阴离子交换膜，N 极反应式为 O2＋4e−＋2H2O 4OH−，N 极附近负电荷增多，阳离 子向 N 极迁移，膜 2 为阳离子交换膜，B 项正确；根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电 荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误； M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了 H+，D 项正确。 13．C 【解析】由题给信息知，Q 是 NH4SCN，根据最外层电子数关系可知 X 为氢元素，Y 为碳元素，Z 为氮元素，R 为硫元素。C、N、H 的原子半径依次减小，A 项正确；HNO3 的酸性比 H2CO3 强，B 项 正确；C、H 组成烃类，常温下苯等烃类呈液态，C 项错误；C3N4 是共价化合物，D 项正确。 26．（14 分） （1）＋3（1 分） MnCO3（1 分） （2）除去过量的 Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出 Li2CO3（2 分） （3）热水（2 分） ③（2 分） （4）6.0×10−8（2 分） （5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O2 4LiCoO2＋6CO2（2 分） （6）1 mol（2 分） 【解析】（1）LiCoO2 中锂为＋1 价，氧为－2 价，则钴为＋3 价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水。 （2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。 （3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序 号③的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。 （4）pH=13，c(OH−)=1×10−1 mol·L−1，c(Mg2+)= =6.0×10−8 mol·L−1。 （5）在合成中钴的化合价升高，必有 O2 参与反应，副产物是 CO2。 （6）生成 1 mol LiCoO2 转移 1 mol 电子。 27．（15 分） （1）圆底烧瓶（1 分） （2）残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体（2 分） 石蜡油（2 分） （3）NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O（2 分） （4）吸收空气中的 H2O 和 CO2（答案合理即可，2 分） （5）①等于（2 分） ② （2 分） 偏高（2 分） 【解析】（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用。锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将 sp 2 2 [Mg(OH) ] (OH ) K c − 35 100 22.4 V m ×化学 第 10 页（共 12 页） 锂保存在石蜡油中。 （3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。 （4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用 D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 （5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当 G 和 F 中液面相平时，氨气压强等于外界大 气压。 ②Li3N＋3H2O 3LiOH＋NH3↑，n(NH3)= mol，ω(Li3N)= ×100%= %。锂能与水反应产生 H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。 28．（14 分） （1）K= （2 分） （2）CO2(g)+2NH3(g) NH2CONH2(l)+H2O(l) ΔH=－102.2 kJ·mol−1（2 分） （3）AC（2 分） （4）CO2（2 分） 18.2%（2 分） （5）①4.0（1 分） ②a（1 分） 与 300 ℃相比，200 ℃时 CO2 的平衡转化率更高；虽然压强越大、 温度越高反应速率越快，但 200 ℃、20 MPa 条件下，对设备要求低，有利于降低成本（2 分） 【解析】（1）NH2COONH4(l)是纯液体，则反应Ⅰ的平衡常数表达式为 K= 。 （2）根据盖斯定律得：CO2(g)+2NH3(g) NH2CONH2(l) +H2O(l) ΔH=－102.2 kJ·mol−1。 （3）A．由于该混合气体反应前后均是 CO2 和 NH3，且体积分数之比恒为 1∶2，故容器中气体平均相 对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡；B．容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由 于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，反应达到平衡；C．整个反应过程 NH3 的体积分数恒 定为 2/3，故不能说明达到平衡；D．压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容 器内压强不变时，说明反应达到平衡。故答案为 A、C。 （4）根据曲线可知，CO2 过量，尿素产率由 42%增加至 45%，而 NH3 过量，尿素产率由 42%增加至接 近 90%，故 CO2 过量对尿素产率的影响比较小。根据图像知， =3 时，尿素产率为 60%，可转化 为 CO2 转化率为 60%，再利用三段式求解。 CO2 (g) + 2NH3(g) NH2CONH2(l) + H2O(l) 起始物质的量（mol） a 3a 转化物质的量（mol） 0.6a 1.2a 平衡物质的量（mol） 0.4a 1.8a 混合气体中 CO2 的物质的量分数为 0.4a/（0.4a+1.8a）=18.2%。 22.4 V -1mol 35g mol22.4 g V m × ⋅ 35 100 22.4 V m × 2 2 3 1 (CO ) (NH )c c⋅ 2 2 3 1 (CO ) (NH )c c⋅ 3 2 (NH ) (CO ) n n化学 第 11 页（共 12 页） （5）①当 一定时， 比值越大，即 NH3 越多，CO2 转化率越大，故 A 曲线代表比值为 4.0。②由于合成尿素反应 CO2(g)+2NH3(g) NH2CONH2(l)+H2O(l) ΔH=－102.2 kJ·mol−1 是一个放热 反应，因此温度升高，平衡逆向移动，CO2 的平衡转化率降低，从曲线 a，b 中选择。当温度一定，压强 增大，平衡正向移动，CO2 的平衡转化率增大，故 20 MPa 条件下的曲线为 a。M 点条件为 200 ℃， 20MPa；N 点条件为 300 ℃，25 MPa。根据题意可以从温度、压强、设备成本等方面作答。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）A（2 分） （2）S 原子半径小于 Te，H—S 键的键能较大（1 分） H2S 分子中 S 原子价层有 2 个孤电子对，孤电 子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小（1 分）；CS2 分子中 C 原子价层 没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小（1 分） H2S 中 S 采用 sp3 杂化，CS2 中 C 采用 sp 杂化（1 分） （3）正四面体（1 分） 16（1 分） （4）AsBr3>AsCl3>AsF3（1 分） （5）6（1 分） 六方最密堆积（1 分） （6） （2 分） （2 分） 【解析】（1）锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有①＞③；铜的第二电离能大于锌的第二 电离能，有④＞②。锌的第二电离能大于第一电离能，②＞①。故选 A。 （2）从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径：r(S)＜r(Te)，键能：H－S＞H－ Te，所以 H2S 较稳定。H2S 分子中 S 原子价层有 2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成 键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2 分子中 C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相 同，呈直线形最稳定，键角较大。从杂化轨道角度解释，H2S 中 S 采用 sp3 杂化，CS2 中 C 采用 sp 杂化。 （3）[Cd(NH3)4]2+中 2 个 NH3 被 2 个 Cl−替代只得到 1 种结构，说明 Cd2+采用 sp3 杂化，呈正四面体结构。 配位键也是 σ 键。1 mol [Cd(NH3)4]2+含 16 mol σ 键。 （4）它们都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。故熔点排序为 AsBr3＞AsCl3＞ AsF3。 （5）在六棱柱中，12 个原子位于顶点、2 个原子位于面心，3 个原子位于体内。1 个六棱柱含 6 个原子。 这种堆积方式叫六方最密堆积。 （6）图 2 为体心立方堆积，3 个镉原子位于体对角线且相切，1 个晶胞含 2 个镉原子。设晶胞参数为 a， 2 2 (H O) (CO ) n n 3 2 (NH ) (CO ) n n 73 A 3 224 102 d N × ×⋅ 3 π8化学 第 12 页（共 12 页） d= ，a= nm。设两镉原子最近核间距为 x，（2x）2=3a2，x= nm。设镉原子半径为 r，则 r= nm，φ= = 。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） （1） （2 分） （2） ＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH（2 分） （3）氧化反应（2 分） （4）3（2 分） （5）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2 分） （6） 、 、 （3 分） （7） （2 分） 【解析】（1）从流程分析得出 A 为 。 （2）乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。 （3）苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。 （4）F 分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗 1 mol 氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和 HBr 各消耗 1 mol 氢氧化钠，共消耗 3 mol。 （5）在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。 （6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有 1 个氮原子和 1 个氧原子， 故为 、 、 。 （7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与 X 反应再加热可得出产物。 3 A 2 112 a N × ⋅ 73 A 224 10d N ×⋅ 73 A 3 224 102 d N × ×⋅ 3 4 a 3 3 42 π3 r a × 3 π8