2020年高三最新信息卷 化学（三）（解析版）

绝密 ★ 启用前 （新高考）2020 年高三最新信息卷 化 学 （三） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、单选题（共 10 小题，每小题 2 分） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1nm~100nm 的粒子 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低 C．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀 D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 2．某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．能使 FeCl3 溶液显紫色 B．该有机物不存在顺反异构 C．能发生取代反应和加成反应 D．1mol 该有机物完全水解最多消耗 3mol NaOH 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 中所含 C－Cl 键的数目为 4NA B．在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl−总数为 3NA C．向密闭容器中充入 1mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2 的分子数为 2NA D．7.8g Na2O2 中所含的阴离子数目为 0.1NA 4．下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 加快稀溶液中草酸与 KMnO4 的反 应 向溶液中加入少量 MnSO4 固体 B 检验海带中的碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 C 除去食盐水中的少量 BaCl2 向食盐水中通入过量的 CO2 D 制备少量氨气 将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热 5．某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A．X、Y 和 Z 均能使溴水褪色 B．X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 6．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH1＝+571.6kJ·mol−1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH2＝+131.3kJ·mol−1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH3＝+206.1kJ·mol−1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH＝+74.8kJ·mol−1 D．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 7．KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下： 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列说法错误的是 A．酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2 B．结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液 C．调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O D．操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法 8．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图： 下列说法正确的是 A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通 NH3，然后再通 CO2 C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 9．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误 的是 A．反应总过程是放热的 B．Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 10．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。 下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1mol O2，有 44g CO2 被还原 D．a 电极的反应为：3CO2+16H+-18e−=C3H8O+4H2O 二、多选题（共 5 小题，每题 4 分） 11．某同学采用废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图 流程，根据流程图，下列说法不正确的是 A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B．反应 2 的离子方程式：Fe2++HCO−3=FeCO3↓+H+ C．操作 I 为过滤，洗涤操作，一系列操作 II 为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D．为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 12．已知 a、b、c 的分子式均为 C9H10O2，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c 都能与 Na 反应产生 H2 B．a、b、c 分子中所有碳原子可能共平面 C．b 与 c 在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应 D．c 苯环上的一氯代物和二氯代物分别为 3 种和 4 种 13．实验室用 SO2 还原 MnO2 制备 MnSO4 的装置如图所示，下列说法正确的是A．装置 B 中试剂可为 NaHSO3 溶液，其作用是除去 SO2 中的 HCl B．装置 E 中发生反应的离子方程式为 SO2+2OH−＝SO2−3 +H2O C．将装置 D 中所得 MnSO4 溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4·H2O D．装置 D 中水浴温度应控制在 80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 14．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+Br−3 ZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许 K+通过，如图所示。下列说法正 确的是 A．放电时，K+向锌极电极迁移 B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极 C．充电时，阴极室的 pH 增大 D．充电时，石墨电极发生反应：Br−3-2e−=3Br− 15．已知 298K 时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K 下，MnS、MnCO3(R2− 代表 S2−或 CO2−3 )在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图象中 x 约等于 2.2×10−7 B．其它条件不变，加热 N 的悬浊液可使溶液组成由 e 点沿 ef 线向 f 点方向移动 C．常温下，加水稀释 M 溶液可使溶液组成由 d 点沿 df 线向 f 点方向移动 D．向含有 MnS 和 MnCO3 的饱和溶液中加少量 MnCl2， 增大 三、非选择题（共 60 分） 16．联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。 (1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-621.5kJ·mol−1 ②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) ΔH2=+204.3kJ·mol−1 则火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=_____。 (2)已知反应 N2H4(g)+2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向 V L 恒容密闭容器中加入 2mol N2H4(g)和 4mol Cl2(g)，测得 Cl2 和 HCl 的浓度随时间的关系如图所示。 ①0~10min 内，用 N2(g)表示的平均反应速率 v(N2)=_______。 ②M 点时，N2H4 的转化率为______(精确到 0.1)%。 ③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入 1.2mol N2H4(g)、0.4mol Cl2(g)、0.8mol N2(g)、1.2mol HCl(g)，此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (3)①在惰性气体中，将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得 NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体，该反应的化学方程式为________________。 ②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下，1.0mol·L−1 的 NaH2PO2 溶液 pH 为 8，则次磷酸的 Ka=_______ ____。 ③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸。装置如图 2 所示。交换膜 A 属于____(填“阳离子”或“阴 离子”)交换膜，电极 N 的电极反应式为______，当电路中流过 3.8528×105 库仑电量时制得次磷酸的 物质的量为_____(一个电子的电量为 1.6×10−19 库仑，NA 数值约为 6.02×1023)。 17．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： 2- 3 2- (CO ) (S ) c c（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为 ，有__个未成对电子。 （2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁 键。从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约 400 （4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的 作用力是 。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参 数 A 为（0，0，0）；B 为（ ，0， ）；C 为（ ， ，0）。则 D 原子的坐标参数 为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为__g·cm−3 （列出计算式即可）。 18．某实验小组同学依据资料深入探究 Fe3+在水溶液中的行为。 资料： i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+； [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应： [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)； ii.[FeCl4(H2O)2]−为黄色。 进行实验： （实验 I） （实验 II） 分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深； 透光率越大，溶液颜色越浅。 （1）实验 I 中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。 （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]−有关，支持此结论的实验现象是___________。 （3）由实验 II 图 1、2 可知：加热时，溶液颜色_____________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）由实验 II，可以得出如下结论： [结论一] FeCl3 溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]−+4H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl−，得出此结论 的理由是_____________。 [结论二] 结论一中反应的 ΔH__________（填“>0”或“0，为吸 热反应；将反应③-反应②得，反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH＝+74.8kJ·mol−1；反应③中，使用催 化剂，对 ΔH3 不产生影响；故选 C。 7.【答案】A 【解析】根据流程，KClO3、I2、H2O 经酸化后生成 Cl2、KH(IO3)2 和 KCl，生成的 Cl2 可通过加 热方法去除，结晶过滤后得到的固体是 KH(IO3)2，滤液为 KCl 溶液，加水溶解调 pH 目的是将 KH(IO3)2 转化为 KIO3，化学方程式为 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。酸化过程中由于 I2 失电子生成 KH(IO3)2， 故 KH(IO3)2 为氧化产物，A 错误；根据分析，将 KH(IO3)2 结晶过滤后滤液中剩余 KCl，故滤液为 KCl 溶液，B 正确；将 KIO3 结晶出来可通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法，D 正确；故选 A。 8. 【答案】B 【解析】石灰石高温分解生成 CaO 和 CO2，CaO 与 H2O 生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与 Cl2 制备漂 粉精；CO2 和 NH3 通入饱和食盐水可制备 NaHCO3，NaHCO3 加热分解制备 Na2CO3。漂粉精是混合 物，有效成分是次氯酸钙，A 错误；如果先通入 CO2，因为 CO2 溶解度小，产率很低，所以先通入 溶解度大的 NH3，B 正确；工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C 错误；Ca(OH)2 与 Cl2 制备漂 粉精的反应是氧化还原反应，D 错误；答案选 B。 9. 【答案】D 【 解 析 】 由 图 可 知 ， N2O 与 CO 反 应 前 后 总 能 量 降 低 ， 是 放 热 反 应 ， A 正 确 ； 由 Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，起催化剂作用，B 正确；由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 反应，都是总能量降低，都是放热反应， C 正确；该反应使用了 Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥 催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D 错误；答案选 D。 10. 【答案】B 【解析】根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；根据同种电荷相互排斥， 异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从正电荷较多的阳极 b 极区向负电荷较多的阴极 a 极 区迁移，正确；该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成 1mol O2，有 2/3mol CO2 被还原，其质量是 88/3g，错误；根据图示可知与电源负极连接的 a 电极为阴极， 发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18H++18e−=C3H8O+5H2O，错误；答案选 B。 11. 【答案】BC 【解析】废铁屑(主要成分为 Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，发生反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，将少量碳滤出；滤液中加入 NaHCO3 溶液，发生反应 Fe2++2HCO−3=FeCO3↓+CO2↑+H2O；过滤后，洗涤、干燥，即得 FeCO3。洗涤废铁屑 表面的油脂，可使用热的饱和碳酸钠溶液，A 正确；由以上分析知，反应 2 的离子方程式：Fe2++2HCO −3=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B 不正确；因为操作 II 是从混合物中分离出 FeCO3 沉淀，所以应为过滤、洗 涤、干燥等操作，C 不正确；Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应 适当过量，D 正确；故选 BC。 12. 【答案】B 【解析】物质 a 中既不含羟基也不含羧基，不能与 Na 反应生成氢气，故 A 错误；苯环、C=O 均为平面结构，单键可以旋转，所以 a、b、c 分子中所有碳原子可能共平面，故 B 正确；b 只含一 A 7.8g 1 /mol=78g/mol × × N个羟基，c 只含一个羧基，一个 b 分子只能和一个 c 分子反应，不能脱水缩合，故 C 错误；c 苯环上 有 3 种环境的氢原子，一氯代物有 3 种；二氯代物有如图所示 6 种， 、 (数字表示另一个氯原子的位置)，故 D 错误；故答案为 B。 13. 【答案】AD 【解析】A 装置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成 SO2 气体，但是会有 HCl 气体挥发 出来，B 装置用来吸收 HCl，选用饱和 NaHSO3 溶液，A 正确；石灰乳是悬浊液，不能拆写，因此 反应的离子方程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，B 错误；C 装置为安全瓶，防倒吸，D 装置发生反 应：MnO2+SO2=MnSO4，制得 MnSO4，E 装置吸收过量的 SO2，防止汚染空气。MnSO4·H2O 受热易 分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到 MnSO4·H2O，C 错误；当温 度过高时，SO2 在水中的溶解度减小，反应速率减慢，D 正确；故选 AD。 14.【答案】C 【解析】该二次电池放电时，锌作负极，石墨作正极；充电时，锌作阴极，石墨作阳极。放电 时，锌极失去电子，化合价升高，阴离子流向锌极，阳离子流向正极，故 K+向石墨电极迁移，A 错 误；电流由电势高的地方流向电势低的地方，电子由锌极向石墨电极移动，电流由石墨电极向锌极 移 动 ， 故 锌 电 极 的 电 势 低 于 石 墨 电 极 ， B 错 误 ； 充 电 时 ， 阴 极 发 生 电 极 反 应 ： ，有 OH−生成，pH 增大，故 C 正确；充电时，石墨电极发生反应 3Br−+2e−=Br −3，故 D 错误。 15.【答案】AB 【解析】因 4.65×10−14K，所以平衡逆向移动；（2）①该反应中反应物有 P4、Ca(OH)2、Na2CO3 等、生成物有 NaH2PO2、PH3 等，据此可知该反应中 P 元素化合价既升高又降低，发生歧化，升高 1 价，降低 3 价， 则 NaH2PO2 和 PH3 的系数比为 3∶ 1，再结合元素守恒可知方程式为：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+ 6H2O=6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol·L−1 的 NaH2PO2 溶液水解方程 式为：H2PO−2+H2O=H3PO2+OH−，pH=8，则 c(H+)=10−8mol/L，c(OH−)=c(H3PO2)=10−6mol/L，c(H2PO −2)=(1.0-10−6)mol/L≈1mol/L，Ka= =1.0×10−2；③根据图示可知，产品室产 生次磷酸，则电极 M 应为阳极电解水中的 OH−，剩余 H+通过交换膜 A 移向产品室，所以交换膜 A 为阳离子交换膜；电极 N 为阴极电解 H+，电极 N 的电极反应式为 2H2O+2e−=H2↑+2OH−；电路中流 过 3.8528×105 库仑电量时，转移的电子的物质的量为 =4mol，次磷酸根带一个负电 荷，氢离子带一个正电荷，所以电解过程中转移 1mol 电子生成 1mol 次磷酸，则转移 4mol 电子时生 成 4mol 次磷酸。 17.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 或[Ar]3d104s24p2 2 - - 2ZnO+2e +H O=Zn+2OH 144.65 10−× 2- 3 2- (CO ) (S ) c c 1.2mol/L= 10min c t ∆ ∆ 1 2 ( ) ( ) ( ) ( )2 -1 -1 - 2 1 4 2N H g +2 + mol L 1 2 0 0 m Cl ol L x 2x x 4x mo g N g 4HC l L 1-x 2-2 l x x 4x g ⋅ ⋅ ⋅  起始( ) 转化( ) 平衡( ) 1 3 1 3 4 2 0.6 2.4 0.4 0.8 × × 4 2 1 3 1 1 × × ( ) ( ) ( ) + - -8 2 2 -6 3 2 H H PO 10 1=H PO 10 c c c × 5 -19 A 1 1.6 10 3.8528 10 N ×× ×（2）Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠， 难以形成 π 键 （3）GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子 间相互作用力逐渐增强 （4）O＞Ge＞Zn （5）sp3 共价键 （6）( ， ， ) ×107 【解析】(1)Ge 是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或[Ar]3d104s24p2，根据其核外电子排布可知核外有 2 对未成对电子；(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键，所以 Ge 原子之间难以形成双键或叁键；(3)根据表格 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高， 原因是三者熔沸点均较低，为分子晶体，分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐 增强，熔沸点逐渐升高；(4)元素非金属性：Zn＜Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越 强，元素的电负性越大，故电负性：O＞Ge＞Zn；(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，Ge 原子与周围 4 个 Ge 原子形成正四面体结构，Ge 原子形成 4 个 σ 键，采取 sp3 杂化；Ge 单晶属于原子晶体，Ge 原 子靠共价键聚集；(6)①D 与周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对角线 上，根据正四面体的几何特性可知，D 在 xy 平面上的投影应为 AC 的一半，在 xz 平面上的投影为 AB 的一半，A 为坐标原点，B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)，则 D 为( ， ， )；②根据均 摊 法 ， 该 晶 胞 中 Ge 原 子 的 数 目 为 =8， 则 晶 胞 质 量 m= ， 晶 胞 的 体 积 V=a3pm3=565.763×10−30cm3，所以晶胞的密度为 = ×107 g·cm−3。 18.【答案】（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+，加入 HNO3 后， c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色 （2）②中溶液褪色，而④中溶液黄色 （3）变深 （4）升高或降低相同温度时，FeCl3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3 溶液，说明 在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]−+4H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl− < （5）先滴加 HNO3，再滴加几滴 NaCl 溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若 通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证 明了(4)中结论一 【解析】（1）实验 I 中，试管②溶液变为无色的原因是：由已知：[Fe(H2O)6]3++nH2O [Fe(H2O)6-n (OH)n]3-n+nH3O+；加入 HNO3 后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；（2）实 验 I 中，试管②、④中加入等量的 HNO3 后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色，从而说明试管③ 溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]−有关；（3）由实验 II 图 1、2 可知：加热时，溶液的透光率均减小， 溶液颜色变深；（4）升高或降低相同温度时，FeCl3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3 溶液，说明在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]−+4H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl−，而且升高温度[FeCl4(H2O)2]−+4H2O [Fe(H2O)6]3++ 4Cl−逆向移动，故逆反应吸 热，则该反应的 ΔH