四川省雅安市高中2020届高三第三次诊断理科综合化学试题.doc

雅安市高中2017级第三次诊断性考试 理科综合能力测试化学 ‎7．下列有关说法错误的是 A．聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料 B．在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质 C．84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎8．下列说法正确的是 A．苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量 C．用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯 D．分子式为C4H9Cl的同分异构体有5种 ‎9．复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5 mol·L−1 Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是 A．电极a是负极，电极b是正极 B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4‎ C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移 D．电池放电时的阳极反应式为： Li2Mn2O4−e−==LiMn2O4+Li+‎ ‎10.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是 A．元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种 B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应 C．c的简单离子与d－的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同 D．元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物 ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎1.0 L 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA B．‎25℃‎，‎1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA ‎ C．‎3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．标准状况下，‎2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA ‎12.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 测定NaHCO3溶液的浓度 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂 B 鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 D 除去乙醇中混有的乙酸 混合液蒸馏，收集‎78.3℃‎左右的馏分（乙醇的沸点为‎78.3℃‎）‎ ‎13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K‎2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O2- 4的水解）。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag‎2C2O4)＝10－7‎ B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O2- 4)＝0.1 mol·L－1的溶液中滴入 AgNO3溶液时，先生成Ag‎2C2O4沉淀 D．Ag‎2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2- 4(aq)的平衡常数为109.04‎ ‎26.（14分）‎ 氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：‎ C6H6+Cl‎2‎ C6H5Cl+HCl 某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是________（填化学式）。‎ ‎（2）把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度‎0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是________。‎ ‎（3）仪器c的名称是_______，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。‎ ‎（4）将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到‎24g纯净的氯苯。‎ ‎①碱洗之前要进行水洗，其目的是___________。‎ ‎②用10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_________。‎ ‎③该实验所得氯苯的产率为________（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因 （填写两条）。‎ ‎27.（14分）‎ 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.0‎ ‎5.9‎ ‎3.7‎ 完全沉淀 ‎3.5‎ ‎8.4‎ ‎4.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺中“搅拌”的作用是_______，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式_______。‎ ‎（2）“滤渣”的主要成分是_______（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在_________范围内。‎ ‎（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_________，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有‎5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量_______g。‎ ‎（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)2+ 4 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。‎ ‎（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH