2020年高中毕业班教学质量监测卷 化学（解析版）

2020年高中毕业班教学质量监测卷 理科综合化学部分 说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题 卷上作答,否则不给分。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108 一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项符合题目要求。 7.下列说法不正确的是（ ） A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】A、液晶态介于晶体态和液态之间，既有晶体的某些性质如有序性，也有液态的一些性质如流 动性，A 正确；B、0℃冰的密度比水的密度小，与水分子间的氢键有关，冰的水分子间氢键比液态 水时的氢键更多，B 正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都有新物质生成，都 是化学变化，但纳米银粒子的聚集属于物理变化，C 不正确；D、酸雨的形成主要是 SO2 和氮氧化物 的过渡排放造成的，燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和氮氧化物的催化转化都可以减少 SO2、氮氧 化物的排放，所以可以减少酸雨的产生，D 正确。答案选 C。8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B． =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或 AlO2－，不能大量共存，故 A 错 误；B、根据信息，此溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确； C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2＋和 OH－不共存，若酸性， NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C 错误；D、水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的 溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和 H＋不能大量共存， 故 D 错误。 9.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 【答案】C 3FeCl10.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅 铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 11.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为 10–6 B．曲线 N 表示 pH 与 的变化关系 C．NaHX 溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1= ＞Ka2= ， 所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时 ＞ ，因此曲线 N 表示 pH 与 的变 化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6 和 4.8 点， =10－0.6 mol·L－ 1，c(H＋)=10－4.8 mol·L－1，代入 Ka2 得到 Ka2=10－5.4，因此 Ka2（H2X）的数量级为 10–6，A 正确；B. 根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 的关系，B 正确；C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离， 根据图像取 0.6 和 5.0 点， =100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入 Ka1 得到 Ka1=10 －4.4，因此 HX－的水解常数是 =10－14/10－4.4＜Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H＋)＞c(OH－)，C 正确；D.根据图像可知当 ＝0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， ＞0， 即 c(X2–)＞c(HX–)，D 错误；答案选 D。 12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ 2 (HX )lg (H X) c c − (H ) (OH )c c+ −> 2(Na ) (HX ) (X ) (OH ) (H )c c c c c+ − − − +> > > = 2 (HX ) (H ) (H X) c c c − +⋅ 2(X ) (H ) (HX ) c c c − + − 2 (HX )lg (H X) c c − 2(X )lg (HX ) c c − − 2 (HX )lg (H X) c c − 2(X ) (HX ) c c − − 2 (HX )lg (H X) c c − 2 (HX ) (H X) c c − w 1a K K 2(X )lg (HX ) c c − − 2(X )lg (HX ) c c − −A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 13.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子 式为 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题每个试 题考生都必须作答,第 33 题-第 38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:11 题,共 129 分。 26.（14 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应 和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点/℃ 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。 （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （ 3 ） 在 分 解 釜 C 中 加 入 的 Y 为 少 置 浓 硫 酸 ， 其 作 用 是 ______ ， 优 点 是 用 量 少 ， 缺 点 是 _______________。 （4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60℃，温度过高的安全 隐患是 。 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备 （4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮 （7）原子利用率高 （5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。 （6）由于苯酚的沸点高于丙酮，丙酮先气化，所以蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为丙酮和苯酚。 （7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。 27.（15 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣 小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中 通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________________（列式表示）。若实验时 按 a、d 次序操作，则使 x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为______（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ______。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【答案】（1）样品中没有 Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+ （2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小 （3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 2 3 3 1 76( ) 9( ) m m m m − −③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为 （m2－m3）g， FeSO4·xH2O FeSO4 + xH2O 152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g 则： ，解得： ； 若实验时按 a、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致 m3 增加，使测 得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此 x 偏小。 （3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变 化可知一定有 SO2 生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫 酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化 SO2，所 以应该用氯化钡，检验 SO2 用品红溶液，所以 C、D 的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象 是 C 中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色。 ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2 和 SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应 的方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 28.（14 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流 △ 3 1 2 3 152 18 ( )g ( )g x m m m m =− − 2 3 3 1 76( ) 9( ) m mx m m −= −程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别 为____。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。 【答案】（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2）①防止后续步骤生成的 AlCl3 水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 ②Fe 或铁 ；④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去 FeCl3，提高 AlCl3 纯度。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所 做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。 35．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。 （1）下列关于 CaF2 的表述正确的是_______。 a．Ca2＋与 F－间仅存在静电吸引作用 b．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2 c．阴阳离子比为 2：1 的物质，均与 CaF2 晶体构型相同 d．CaF2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电 （2）CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。 已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F 2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2 分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为 _________。 （4）F 2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3 等。已知反应 Cl2(g)＋ 3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol －1 ，F－F 键的键能为 159kJ·mol －1 ，Cl－Cl 键的键能为 242kJ·mol－1 ，则 ClF3 中 Cl－F 键的平均键能为______kJ·mol －1 。ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的 ________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63- （3）角形或 V 形；sp3。（4）172；低。（3）OF2 分子中 O 与 2 个 F 原子形成 2 个 σ 键，O 原子还有 2 对孤对电子，所以 O 原子的杂化方式 为 sp3，空间构型为角形或 V 形。 （4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F =－313kJ·mol－1，解得 Cl －F 键的平均键能 ECl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华 力越大，所以 ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的低。 36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。 （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。 （3）反应③的反应类型为____________。 （4）C 的结构简式为___________。 （5）反应②的化学方程式为______。 【答案】（1）CH2=CHCH3(1 分) （2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(2 分)加成反应(1 分) （3）取代反应(1 分)（4）HOOC—COOH(1 分) （5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O(2 分) 【解析】 试题分析：根据流程图可知，A 与水反应生成 C2H6O， C2H6O,中氢原子数已经达到饱和，属于饱和一元醇， 则 C2H6O 为乙醇，A 为乙烯，乙醇与 C 生成乙二酸二乙酯，则 C 为乙二酸，B 和 A 为同系物，B 含 3 个碳原子，则 B 为丙烯，丙烯与氯气在光照的条件下发生取代反应生成 CH2=CHCH2Cl。