天津市河北区2020届高三总复习质量检测（二）化学试题（解析版）

河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测（二） 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 2.本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第 I 卷共 36 分 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A. SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C. 乙酰胺（ ）与甘氨酸的化学性质相同 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而 Si 为半导体材料可作光电池 材料，故 A 错误； B．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都有新物质生成，都是化学变化，故 B 错误； C．乙酰胺（ ）分子式为 CH3CONH2 与甘氨酸分子式为 C2H5NO2，二者分子式不同，结构也 不同，则化学性质不相同，故 C 错误； D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，利用溶解性差异分离，为萃取分液法，故 D 正确； 答案选 D。 2.下列说法正确的是（ ） A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解 C. 离子化合物 NH5（H 有正价和负价），阴离子为 8 电子稳定结构D. 常温下，35.5gCl2 溶于水后，溶液中 Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：溶液小于 1nm、胶体 1~100nm、 浊液大于 100nm，不是根据丁达尔效应区分的，丁达尔效应用来鉴别溶液和胶体，A 错误； B. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，核酸是由磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，在稀盐酸 中可以逐步水解，水解最终产物是磷酸、戊糖和碱基，B 正确； C. 离子化合物 NH5（H 有正价和负价），可以写成 NH4H 阳离子是 NH4+，阴离子为 H-，H-为-1 价，核外只 有 2 个电子，C 错误； D. 35.5gCl2 物质的量是 ，氯原子是 1mol，Cl2 溶于水后，根据 Cl 元素守恒溶液中应该 有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=1mol，D 错误。 答案选 B。 3.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl-+10H+ B. 向 AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O D. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2 得到 I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向 Na2S2O3 溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl 和水，该反应的离子方程式 为：S2O32−+4Cl2+5H2O═2SO42−+8Cl−+10H+，故 A 正确； B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为： Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故 B 错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为： NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故 C 错误； D．在海带灰的浸出液(含有 I−)中滴加 H2O2 得到 I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 D 错误； 答案选 A。 4.下列说法不正确的是（ ） =0.5mol71g/mol 35.5g 2- 3 2- 4 - 2 4 + - 3A. 熵增原理不可独立作为反应自发性的判据 B. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 C. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 D. 6.4gCu 与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利 于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应 自发性的判据，A 正确； B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石 灰石、纯碱和石英砂，B 正确； C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C 正确； D. 6.4gCu 为 0.1mol， 3.2g 硫粉为 0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S ，由反应可知：铜完全反 应，硫过量，生成物中铜为+1 价，则 0.1mol Cu 转移电子为 0.1mol，电子数为 0.1NA，D 错误。 答案选 D。 【点睛】硫的氧化性不强，Cu 与 S 生成 Cu 2S，Cu 2S 中铜为+1 价。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中只有 X、Y 处于同一周期，且相邻；Y 是地壳中 含量最多的元素；Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A. 离子半径：r(Z)