海口市2020年普通高中学业水平等级模拟考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液 C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂
2．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是
A B C D
3．下列有关物质性质和用途说法错误的是
A．SO2可用于某些食品的防腐剂 B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱 D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
4．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．酸性：HF > HCl > HBr B．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
C．沸点：H2O > H2S > H2Se D．第一电离能：Al > Mg > Na
5．下列有机物互为同系物的是
A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br
CH3
C． —OH和 —CH2OH D．CH3CH3 和CH3CHCH2CH3
6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化
C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化
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电解
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ CO CaCO3(s) +SO42-
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42- === BaSO4↓＋H2O
8．根据图示的能量关系，下列说法正确的是
A．反应中有极性键的断裂和生成 B． 2H(g)＋2F(g) = 2HF(g) △H4 > 0
C．|△H2＋△H3| = |△H4| D．△H1 = △H2＋△H3＋△H4
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g) △H < 0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3 : 2时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
10．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42－
D
测定0.1 mol ∙ L－1和0.01 mol ∙ L－1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
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11．化合物M（ ）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用 FeCl3溶液鉴别
12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应II的方程式为：2Fe3＋＋ZnS = Zn2＋＋2Fe2＋＋S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2＋
13．一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是
A．电极a为正极，氧气在a上得电子
B．放电时，汗液中Na＋通过交换膜向电极b移动
C．负极反应式：C3H6O3＋3H2O－12e－ = 3CO2＋12H＋
D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断
14．“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2＋) = c(S2－)
C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m) = Ksp(n) = Ksp(p) = 2.5×10－53
D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
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三、非选择题：共60分。
15．（10分）
细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol
氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。
16．（10分）
人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) △H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr) = 4×10－6，Kw = 2.4×10－14，Ksp(NaUr) = 6.4×10－5
②37℃时，模拟关节滑液pH = 7.4，c(Ur－) = 4.6×10－4 mol ∙ L－1
（1）尿酸电离方程式为___________________________________。
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时， Kh(Ur－)= ______。
（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋) __c(Ur－) （填“>”、“
（4）Q = c(Na＋) ∙ c(Ur－) = 0.2 mol ∙ L－1 × 4.6×10－4 mol ∙ L－1 = 9.2×10－5 > Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。
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（5）ad
17．（10分，每空2分）
（1）应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌
（2）干燥管 原料利用率低（或容易发生副反应）
（3）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（4）挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3使下层液体退色（合理即可）。
（5）酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体退色（合理即可）。
18．（14分）
（1）取代反应或水解反应（1分）
（2）4－甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛（2分）
（3）羧基、氯原子（2分）
（4）
（2分）
（5）C8H8O2（2分），4种（2分）
（6）（3分）
19．（14分，每空2分）
（1）3d34s2 第四周期VB族
（2）VO2
（3）①3:2
②sp3 NH
（4）5ρ d3NA×10－22
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