2020年高考化学考前适应性模拟卷 试卷01（解析版）

2020 年高考考前适应性模拟卷 01 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Sr 87.6 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ） A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B．生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C．新冠病毒可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸（CH3COOOH）进行消毒，其消毒原理相同 D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 【答案】C 【解析】 A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，A 正确； B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，B 正确； C. 75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构 成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死,即能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧 化性消毒，因此，其消毒原理不同，故 C 错误； D.聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能够造成食品的污染，不能代替聚乙烯使用，故 D 正确； 8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 与 的混合物，含离子总数为 B．已知 中铬元素的化合价为 价，则 分子中存在的过氧键数目为 C． 溶液完全反应，转移电子数目一定为 D．常温时， 的盐酸中水电离的 数目为 【答案】A 【解析】 A．Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol，则 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物的物质的量为 0.1mol，1molNa2S AN 27.8g Na S 2 2Na O A0.3 N 5CrO 6+ 51 mol CrO AN 1 2 21 L1 mol L H O−⋅ A2 N pH 5= O H − 910 N− Λ由 2molNa+和 1molS2-构成，1molNa2O2 由 2molNa+和 1mol 构成，因此 1molNa2S 和 Na2O2 的混合物中含 有的离子总数为 0.3NA，A 选项正确； B．CrO5 中铬元素的化合价为+6 价，根据化合物中元素的化合价代数和为 0 可知，CrO5 中 1 个 O 显-2 价，4 个 O 显-1 价，则 CrO5 中有 2 个过氧键，因此 1molCrO5 分子中存在的过氧键数目为 2NA，B 选项错误； C．H2O2 完全分解生成 H2O 和 O2 时，O 元素的化合价有升高也有降低，即 1molH2O2 完全反应时转移的电 子数为 NA，C 选项错误； D．溶液体积位置，不能确定溶液中水电离出的 OH-数目，D 选项错误； 【点睛】 D 选项为易错点，解答时需要注意根据 pH 只能得出 H+或 OH-的浓度，而溶液体积未知，不能计算物质的 量及离子数目。 9．X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z 是原子数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物对氢气的相对密度为 8.5。下列判断正确的是（ ） A．最高价含氧酸的酸性：X本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合 物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。易错点 D，水分子之间形成的氢键数目大于氨气 分子，甲烷分子之间不存在氢键。 10．有机物 X 与 Y 反应可得到一种重要的有机物 Z。下列说法错误的是（ ） A．Z 分子中共平面的碳原子最多有 7 个 B．X、Z 均能与 NaOH 溶液反应 C．上述反应中，X、Y 均发生了加成反应 D．Y 与甲苯互为同分异构体 【答案】A 【解析】 A．Z 含有苯环、碳碳双键、酯基，具有平面形结构，该分子中碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上， 苯环也与碳碳双键相连，单键可以旋转，则最多共平面的碳原子大于 7 个，故 A 错误； B．X、Z 含有酯基，可在氢氧化钠溶液中发生水解，故 B 正确； C．反应过程中 X 中碳碳三键打开发生加成，Y 中碳碳双键打开发生加成，故 C 正确； D．Y 的分子式为 C7H8，与甲苯的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故 D 正确； 【点睛】 判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其 结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉 这些基本模型的结构特点。 11．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编 号 实验目的 实验过程 A 测定 NaHCO3 溶液的浓度 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，并选择酚酞为 指示剂B 鉴别 KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液 向盛有 KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试管中分别滴 加盐酸，观察实验现象 C 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象 D 除去乙醇中混有的乙酸 混合液蒸馏，收集 78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为 78.3℃） 【答案】B 【解析】 A．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，因生成的 CO2 的溶解，滴定终点时溶液呈弱酸性， 应选择甲基橙为指示剂，A 不合题意； B．向盛有 KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察到的现象依次为：无现象、 白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，现象不同，可以鉴别开来，B 符合题意； C．向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，虽然能发生反应，但没有 明显变化，无法判断浓度对速率的影响，C 不合题意； D．除去乙醇中混有的乙酸，应先加烧碱将乙酸转化为乙酸钠，然后进行蒸馏，D 不合题意； 12．电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．随着电解的进行，阴极区溶液的 pH 变小 B． 从阴极穿过交换膜向阳极移动 C．若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中反应达平衡时，该电解装置不会停止工作 D．阳极电极反应式： 【答案】D 【解析】 +Na 2 2 - 3 2 34CO +2H O-4e =4HCO +O− − ↑结合图可知，阳极反应为： ，阴极为水电离的氢离子得电子，阴极反应 为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的部分 Na+穿过阳离子交换膜与阴极产生的 OH-形成 NaOH，据此解答。 A．阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液 pH 增大，A 错误； B．Na+从阳极穿过阳离子交换膜向阴极移动，B 错误； C．当原电池中发生的反应达平衡时，原电池装置不再放电，该电解装置将停止工作，C 错误； D．由分析可知，阳极电极反应式： ，D 正确。 13．室温下，某二元碱 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说 法错误的是（ ） A． 的数量级为 B． 水溶液显碱性 C．等物质的量的 和 混合溶液中 D．在 水溶液中， 【答案】C 【解析】 A.根据图像分析， Kb2= , Kb2 的数量级为 10-8，故正确； B.X(OH)NO3 水溶液中，X 主要以 X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH 位于 7-8 之间，因此水 溶液呈弱碱性，故正确； C.X2+的水解常数为由 Kb2 计算得 10-6.2，等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中，c(X2+)< c(X(OH)+)，故错误； D.在 X(OH)NO3 水溶液中，存在电荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒 c(NO3-)= 2- - 3 3 2 - 24CO +2H O-4e =4HCO +O ↑ 2- - 3 3 2 - 24CO +2H O-4e =4HCO +O ↑ 2X(OH) b2K 810− 3X(OH)NO 3 2X(NO ) 3X(OH)NO ( )2+ +c X >c[X(OH) ] 3X(OH)NO ( ) ( )- +2+ 2c[X(OH) ]+c(OH )==c X +c H 14102 7.810 6.2(X ) (OH ) (OH ) 10(X(OH) ) (H ) c c Kwcc c −+ − − −− + += = = =c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2)，将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得 c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)， 故正确。 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26．（15 分）碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明 社会具有重要的意义。 （1）已知：①甲醇的燃烧热 ΔH＝－726.4 kJ·mol－1； ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1　 则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。 （2）在 T1 时，向体积为 2L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 CO 和 H2，发生反应 CO(g)＋ 2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示： ①当起始 ＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)＝______。 若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4mol，达到新平衡时 H2 的转化率将________(填“增大”“减小” 或“不变”)。 ②当 ＝3.5 时，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。 （3）已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋O(g)⇌CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v 正＝k 正·c(CO2)·c(O)， 逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(CO)·c(O 2)，k 为速率常数。2500 K 时，k 逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k 正＝3.02×105L·s －1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数 K 为________。(保留小数点后一位小数) （4）CH3OH—O2 在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图： 1 2 2n(H ) n(CO) 2(H ) (CO) n n 2(H ) (CO) n n①外电路中每转移 3mol 电子，溶液中生成_______molH＋ ②写出电极 B 的电极反应式：___________________。 【答案】（1）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g)　ΔH＝－87.0 kJ·mol－1 （3 分） （2）0.12 mol·L－1·min－1（2 分） 增大（2 分） F（2 分） （3）2.5（2 分） （4）3（2 分） O2＋2e－＋H＋= （2 分） 【解析】 （1）甲醇的燃烧热化学方程式为①CH3OH(l)+ O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH＝-726.4 kJ·mol－1； 又已知②H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH＝-285.8 kJ·mol－1； ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44 kJ·mol－1； 二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)，根据盖 斯定律②×3-①-③得 ΔH=(-285.8 kJ·mol－1)×3-(-726.4 kJ·mol－1)-(-44 kJ·mol－1)=-87 kJ·mol－1；则热化学方程 式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g) ΔH=-87 kJ·mol－1； （2）① =2，二者物质的量之和为 3mol，所以 n(H2)=2mol，n(CO)=1mol。平衡时 CO 的转化率为 0.6，则列三段式为： 所以 0～5mi 内，Δn(H2)=1.2mol，容器体积为 2L，所以 v(H2)= =0.12mol·L－1·min－1； 容器体积为 2L，结合三段式可知平衡时 c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，所以该温 度下平衡常数 K= ，再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4mol，则此时 c(CO)=0.4mol/L， 2HO− 3 2 1 2 ( ) ( ) 2H CO n n ( ) ( ) ( )2 3 mol 1 2 0 mol 0.6 1.2 0.6 mol 0.4 0.8 0. CO g 2H g CH OH g 6 +  起始( ) 转化( ) 平衡( ) 1.2mol 2L 5min× 2 0.3 =9.3750.2 0.4×c(CH3OH)=0.5mol/L，浓度商为