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Ű理科综合参考答案 　 第 ４　　　　 页(共 ９ 页)】 【化学答案】 题号 ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ 答案 D B B C D D C 　　 【解析】 ７ưD 项,使用后的口罩需要进行必要的消毒和分类回收处理,避免污染环境, D 项不合理. ８ư３１．２５g ( C２H３Cl )n 为 ０．５ molC２H３Cl ,其 中 的 H 为 １．５N A , A 项 错 误;消 耗 ３１gP４ 为 ０．２５mol ,全部生成 P４O６ 时断裂 P－P 键为 １．５N A , B 项正确;含 ０．５molH 的 NH４HCO３ 为 ０． １mol ,其中的阴、阳离子分别为 HCO － ３ 、 NH ＋ ４ 共 ０．２N A , C 项错误;标准状况下, ０．６７２L NO２ 为 ０．０３mol ,其与水反应转移的电子数为 ０．０２N A , D 项错误. ９ưb 的分子式为 C２H４O ,与 CO２ 相比较,其均为分子晶体、相对分子质量均为 ４４ ,而 C２H４O 是无 色液体,可知其为极性分子,和水分子间存在氢键,所以 b 在水中溶解度极好,乙二醇可与水任 意比互溶, A 项正确;环氧乙烷( C２H４O )分子中的碳为饱和碳原子,其分子中所有原子不共面, B 项错误; b 的性质由已知可知, c 的性质类比乙醇,均可以使蛋白质变性,用于杀菌消毒, C 项 正确; a 与 H２O 的加成产物为乙醇,与 c 均为醇类物质, D 项正确. １０ư 由结构图示可以了解 Y 、 X 的化合价分别为 ＋１ 、 －２ ,结合 X 与 Z 同一主族,推测 X 为 O 、 Y为 Na 、 Z 为 S ;有潮解性推测 A 为 H２O ,分析 W 为 H ; Q 为 S 元素后原子序数最大的短周期 主族元素,即 Q 为 Cl .简单离子半径: S ２－ ＞Cl － ＞O ２－ ＞Na ＋ , A 项正确;最高价含氧酸的酸 性: HClO４＞H２SO４ , B 项正确; O 和 S 形成的化合物 SO３ 不具有漂白性, Cl２ 也不具有漂白 性, C 项错误;由 H 、 O 、 Na 、 S 结合的酸式盐中: NaHS 水解显碱性, NaHSO３ 和 NaHSO４ 电离 显酸性, D 项正确. １１ư 装置 ① 中为氢气还原氧化铜, A 项正确;装置 ③ 检验了 Cl２ 的氧化性,先置换生成 I２ ,进一步 将 I２ 氧化为 HIO３ 使试纸褪色, B 项正确;装置 ④ 中发生 的 化 学 反 应 为 ２NaOH＋Cl２ અઅ NaCl＋NaClO＋H２O , NaClO 有漂白性,所以装置 ④ 中溶液红色褪去,即原因可能为 NaClO的强氧化性褪色, C 项正确;若关闭 K１ 和 K２ ,再电解一段时间, ② 中 a 侧液面低于 b 侧液面: ２H２O＋２e － અઅH２ ＋２OH － , ２Cl － －２e － અઅCl２ , Cl２ 溶 于 电 解 后 的 碱 性 溶 液 而 减 少, D 项 错误. １２ưLi 的相对原子质量较小,其比能量较大, A 项错误; Li 极易与水反应,电解质不能使用水溶 液,且充电时 Li ＋ 移向阴极, B 项错误;自发进行的氧化还原反应为原电池过程, B 极发生还 原反应: Li( １－x) CoO２＋xLi ＋ ＋xe － અઅLiCoO２ , C 项错误;在充电过程中,当有 ０．５ mole － 转 移时, B 极减少 ３．５gLi 的同时 A 极增加 ３．５gLi ,两极质量相差 ７g , D 项正确. １３ưH２A 的 Ka１＝１０ －１．２的数量级为 １０ －２, A 项错误;当溶液中c( H２A ) ＝c( A ２－ )时,由 Ka１ 和 Ka２ 表达式可推出 Ka１ ŰKa２＝c２( H ＋ ),即 pH＝２．７ , B 项错误;根据电荷守恒得c( Na ＋ ) ＋c( H ＋ ) ＝２c( A ２－ ) ＋c( HA － ) ＋c( OH － ),若c( Na ＋ ) ＝２c( A ２－ ) ＋c( HA － ),则c( H ＋ ) ＝c( OH － ), 所以溶液呈中性,而 NaHA 溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氢氧化钠应该过量,所以氢氧化 钠溶液的体积V( NaOH ) ＞１５mL , C 项正确;向 pH＝４．２ 的溶液中持续滴加 NaOH 溶液,前 期溶液中 NaHA 减少、 Na２A 增多, A ２－ 水解促进水的电离,随后会因 NaOH 过量而使水的电 离受到抑制, D 项错误. ２６ư(１５ 分) (１)冷凝回流(１ 分) ６Ű理科综合参考答案 　 第 ５　　　　 页(共 ９ 页)】 (２)２(CH３)２CHOH＋２NaNO２ ＋H２SO４ 冰盐浴 →２(CH３)２CHONO＋Na２SO４ ＋２H２O(２ 分, 说明:条件应注明“冰盐浴”或“冷却”;写箭头或等号均可;方程式没有配平不给分) (３)分液漏斗(１ 分,只答“漏斗”０ 分,多答“烧杯”或“玻璃棒”不扣分;若考虑蒸馏分离装置也 可给分)　 除去未反应完的酸性物质(２ 分,如果答出“降低酯的溶解度”不扣分) (４)降低 KN３ 的溶解度,提高产率(２ 分)　 有利于减少产品中的水分,减少烘干时间(２ 分) (５)将 m gFeCl３Ű６H２O 晶体投入洁净烧杯中,先加入适量盐酸溶解,再加水稀释后转移至 １００mL 容量瓶中(２ 分,酌情给分) (６)５mL(１ 分)　９０．０％(２ 分) 　　 【解析】 ( １ )仪器 B 的作用是使低沸点物质冷凝回流,减少原料损失. ( ２ )书写化学方程式时要注意化学式的书写和配平. ( ３ )分液操作使用分液漏斗, NaHCO３ 除去过量的稀硫酸. ( ４ )结晶要考虑到物质溶解度受溶剂和温度的影响. ( ５ ) FeCl３ Ű ６H２O 晶体溶解要注意防止 Fe ３＋ 水解. ( ６ )溶液混合要注意体积的变化,控制好变量;吸光度为 ０．６ ,查图数据可知 ５ mL 待测液中 c( N － ３ ) ＝０．０４０mol Ű L －１,M( KN３ ) ＝８１g Ű mol －１,求得样品中的m( KN３ ) ＝０．３２４g ,所以 KN３ 的质量分数为 ９０．０％ . ２７ư(１４ 分) (１)CN － ＋H２Oܩܨܑ HCN＋OH － (２ 分) (２)使混合液翻滚,原料充分反应;载送 HCN 气体进入后续装置中;作为保护气防止 HCN 爆 炸;有利于 HCN 气体逸出等(２ 分,酌情给分) (３)S２O ２－ ８ ＋CN － ＋２OH － 一定条件 અઅઅઅઅCNO － ＋２SO ２－ ４ ＋H２O(２ 分) (４)由图 a 可知,１mmolŰL －１比低浓度的反应速率快,CN － 的去除率高,比高浓度成本低;由 图 b 可知,随反应进行,溶液 pH 降低,但是 ６０min 时,pH 大于 １０ 仍然是碱性,避免 HCN逸出(４ 分,比较浓度 ２ 分,分析 pH 变化 ２ 分) (５)SO － ４ Ű(１ 分)　 有(１ 分) (６)０．２６(２ 分) 　　 【解析】 ( １ ) NaCN 水解显碱性, CN － ＋H２Oܩܨܑ HCN＋OH － . ( ２ )使混合液翻滚,原料充分反应;载送 HCN 气体进入后续装置中;作为保护气防止 HCN 爆 炸;有利于 HCN 气体逸出等. ( ３ )结合题目前后信息书写离子方程式. ( ４ )由图 a 可知, １mmol Ű L －１比低浓度的反应速率快, CN － 的去除率高,比高浓度成本低;由 图 b 可知,随反应进行,溶液 pH 降低,但是 ６０min 时, pH 大于 １０ 仍然是碱性,避免 HCN逸出. ( ５ )结合图二中 １ 线、 ２ 线和 ３ 线确定 SO － ４ Ű是氧化 CN － 的主要物质,结合 １ 线说明还有非自 由基反应参与到 CN － 的去除. ( ６ )n( Ag ＋ ) ＝５×１０ －７ mol ,所以n( CN － ) ＝１×１０ －６ mol ,m( CN － ) ＝２．６×１０ －２ mg ,故 CN － 的 含量为 ０．２６mg / L . ２８ư(１４ 分) (１)CH３OH(g)＋H２O(g)ܩܨܑ CO２(g)＋３H２(g)　ΔH ＝＋４９．５kJ/mol(２ 分)　 高温(２ 分) (２)①７８８．５(２ 分)　②bc(２ 分) ③C(２ 分)　 当投料比一定,随温度升高,反应 Ⅰ(正向吸热反应)向右移动,反应 Ⅱ(正向 ６Ű理科综合参考答案 　 第 ６　　　　 页(共 ９ 页)】 放热反应)向左移动,重整气中n(CO)％ 增大(２ 分,可以酌情给分) (３)H２－２e － ＋CO ２－ ３ અઅH２O＋CO２(２ 分) 　　 【解析】 ( １ )根据题干信息书写热化学方程式,其 ΔH ＝ΔH１ ＋ΔH２ ＝＋４９．５kJ / mol ;根据 ΔG＝ΔH －TΔS 判断. ( ２ ) ① 根据图表信息可知,Kp＝０．５０×１５７７＝７８８．５ ; ② 催化剂不改变 ΔH, a 错误;活化能越大, 反应速率越慢, d 错误; ③ 根据图像选 C ;当投料比一定,随温度升高,反应 Ⅰ (正向吸热反应) 向右移动,反应 Ⅱ (正向放热反应)向左移动,重整气中n( CO ) ％ 增大. ( ３ )该燃料电池负极的电极反应式: H２－２e － ＋CO ２－ ３ અઅH２O＋CO２ . ３５ư(１５ 分) (１)①H、N(１ 分)　 哑铃(或纺锤)(１ 分)　C＜N＜O (１ 分)　N、S(１ 分) ②－NH２ 显碱性,与 HCl 反应生成可溶性的离子化合物;－NH２ 与水分子间形成氢键;分 子极性等(２ 分,可以酌情给分) (２)① 四面体(形)(１ 分)　②B、E(２ 分) ③NaCl 和 KI 同为离子晶体,离子电荷数相同,r(Na ＋ )＜r(K ＋ ),r(Cl － )＜r(I － ),NaCl 的 晶格能较大,所以 NaCl 的熔沸点较高(２ 分) ④ 正八面体(２ 分)　 ３ ４M N Aρ× ２ ２ ×１０ １０ (２ 分) ３６ư(１５ 分) (１)对羟基苯甲醛(１ 分) (２)C１７H１４Cl２F２N２O３(１ 分)　 醚键、肽键(２ 分) (３)氧化反应(１ 分) (４) 　 (２ 分) 　 (２ 分) (５) 、 　 (２ 分,各 １ 分) (６)CH３CH２OH HBr △→CH３CH２Br NH３ △→CH３CH２NH２ 　 (４ 分) ６