浙江省“山水联盟”2020届高三高考模拟考试化学试题（PDF可编辑版）.pdf

化学试题 第 1 页 共 8 页 2019 学年第二学期“山水联盟”高考模拟考试 化学学科 试题卷 命题： 浙江省桐庐中学 于 江 审校：浙江省桐庐中学 施小萍 审核：浙江省淳安中学 余丰衣 考生须知： 1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Cl- 35.5 Ag- 108 Ba- 137 U-238 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．有共价键的离子化合物是 A．Mg3N2 B．SiC C．HCOOH D．BaO2 2．自来水中含有 Cl-，为得到少量纯净水，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列属于有机物，又属于电解质的是 A．NH4SCN B．HCHO C．葡萄糖 D．苯甲酸 4．反应 HCHO+O2 CO2+H2O 中，氧化产物是 A．HCHO B．H2O C．CO2 D．O2 5．下列物质的名称正确的是 A．NaHCO3：苏打 B．Na3AlF6：冰晶石 C． ：三硝基甲苯 D．CH3CH2CHCH2CH2CH3 ｜ CH3 ：3−甲基−己烷 6．下列表示不正确．．．的是 A．聚丙烯的链节： B．钙离子的电子式：Ca2+ C．S2-的结构示意图： 88+16 2 D．CO2 分子的比例模型：化学试题 第 2 页 共 8 页 7．下列说法不正确．．．的是 A． Cl35 17 和 Cl37 17 互为同位素 B．硬脂酸和软脂酸乙酯互为同分异构体 C．石墨烯和足球烯互为同素异形体 D．乙酸丙酯和甲酸丁酯互为同系物 8．下列说法不正确．．．的是 A．硅硒铅都是良好的半导体材料,在电子工业有广泛用途 B．铝表面的氧化膜能对金属铝起到保护作用 C．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的 SO2 D．电解法可以除去金属铜中的杂质 9．下列说法不正确．．．的是 A．向海水晒盐后的盐卤中通入氯气，然后用热空气分离可以得到粗溴 B．金属钠和氧化铜混合隔绝空气加热，既可置换出单质铜又可得到 Na2O2 C．普通玻璃的主要成分可表示为 Na2O·CaO·6SiO2 D．可用加热胆矾、绿矾的方法得到硫酸 10．下列说法不正确．．．的是 A．可燃冰的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．破碎的玻璃比较危险，属于有害垃圾 D．通过对重油的减压分馏，可以得到重柴油、润滑油、石蜡等有机物 11．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A．给橡胶塞打孔时，可在钻孔器的刀口上涂些甘油或水 B．NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物经加热、冷却可分离出 NH4Cl C．为避免做实验时被酸、碱等腐蚀性物质灼伤，最好戴橡胶手套和防护眼镜 D．将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢 12.下列关于镁及其化合物说法，不正确．．．的是 A．金属镁密度小，镁合金材料在交通、航空、建筑等很多方面有重要的用途 B．镁单质化学性质活泼，可与氮气、氧气、二氧化碳等发生化合反应 C．镁的化合物用途广泛，氧化镁可用作耐热材料，硫酸镁可用作药物 D．海水经过石灰乳沉淀、过滤、盐酸溶解、蒸发结晶步骤可得到六水合氯化镁晶体 13．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要的盐。下列有关离子方程式不正确．．．的是 A．硫酸铁铵溶液加入少量 NaOH：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．硫酸铁铵溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．硫酸铁铵溶液加入足量 Ba(OH)2： NH4++Fe3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O D．检验硫酸铁铵溶液中的金属离子：Fe3++6C6H5OH=[Fe(OC6H5)6]3-+6H+ 14．下列说法不正确．．．的是 A．用溴水能鉴别环己烯、苯、苯酚化学试题 第 3 页 共 8 页 B．蔗糖可以发生银镜反应，可以用于工业制镜 C．乙醇中混有乙酸，可加入生石灰蒸馏得到较纯净的乙醇 D．厨余垃圾经过处理可得到地沟油，地沟油经提炼处理可用作生物燃料 15．某高分子化合物 M 的结构如图，下列有关说法不正确．．．的是 A．1mol M 可以消耗 NaOH n mol B．合成 M 的单体既可以发生加聚反应又可以发生缩聚反应 C．合成 M 的单体 1mol 可以消耗含 3mol 溴的溴水 D．1molM 中一定共面的原子有 10 n mol 16．下列说法正确的是 A．Ga 元素与 Al 同主族且相邻，Ga 元素次外层有 8 个电子 B．某一原子中，若 N 层排有 2 个电子，则 M 层电子一定已经排满 C．同一主族中，两种元素原子序数可以相差 50 D．在元素周期表 118 种元素中，过渡元素总共有 40 种 17．下列说法不正确．．．的是 A．相同温度下，pH 相等的 KCl 和 K2SO4 溶液，c(K+)可能相等 B．相同温度下，pH 相等的盐酸和 NH4Cl 溶液中，c(Cl−)可能相等 C．pH 可以反映溶液中 H+浓度大小，不一定能反映溶液的酸碱性 D．中和浓度和体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗氨水物质的量相同 18．图为金属发生电化学腐蚀原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A．若图中液滴为酸性，金属为铁，则 Mn+为 Fe2+ B．若图中液滴为中性，金属为铁，则产物可能是 Fe2O3·nH2O C．若图中液滴为中性，金属为铜，则产物可能是碱式碳酸铜 D．由图可知，金属铁腐蚀过程中，随着产物堆积和增加导致 隔绝空气，铁不再被腐蚀 19．飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究，该技术可有效解决双分子反应历程的确定 难题。其主要原理是用速度最快的激光闪光照相机拍摄到飞秒时间内处于化学反应中物质的变 化过程。下列说法不正确．．．的是 A．可以利用飞秒化学技术区分 H2O 和 D2O（重水） B．可以利用飞秒化学技术确定甲烷与氯气反应的取代机理 C．利用飞秒技术可以发现很多新的中间体 D．HI 与 CO2 反应生成过渡态产物 HO=C=O，可判断反应时 HI 先断裂共价键 20．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ·mol−1，则每 1 mol [H2(g)＋I2(g)]生成 HI(g)放热 14.9 kJ B．标况下 22.4LNH3 通入 500mL 1mol/L 盐酸溶液中，则[N(NH4+)＋N(NH3·H2O)]＝NA C．SiO32-＋2H3O+===H4SiO4+H2O，说明 1 mol H4SiO4 电离出 H+数为 4NA D．标准状况下，2.24LNO 和 1.12LO2 混合所得气体中原子总数为 0.3NA 21．在容积为 2.0L 的恒容密闭容器中充入 Cl2 和 PCl5，473K 时发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物质的部分物质的量(mol)随时间(min)变化关系 如下表所示：化学试题 第 4 页 共 8 页 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A．若 Ea＞Ea'，则反应 II 是整个反应的决速步 B．1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量大于 1molCO2(g)和 3molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0) D．由图可知，CO(g)可催化加快反应速率 23．一定温度下，酸 HA、碱 BOH 以及 C 三种物质的水溶液中 H+或 OH-物质的量浓度(mol/L) 如柱状图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A．无论 HA 与 BOH 浓度如何，两者反应成 C 溶液时，一定 存在 c(A-)=c(B+) B．若 c(HA)=10-3mol/L，c(BOH)=10-2mol/L，一定体积的 HA 与 BOH 恰好中和，溶液呈碱性 C．若 c(HA)=10-2mol/L，c(BOH)=10-3mol/L，用 HA 滴定 BOH 选择酚酞作指示剂比甲基橙误差小 D．若 c(BOH)=10-1mol/L，则 0.1mol/LBCl 溶液在该温度下 的 pH≈5 24．超氧化合物可以和冷水或稀酸反应生成超氧酸，化学式为 HO2，下列说法不正确．．．的是 A．向 HO2 溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红 B．向蛋白质溶液中滴加 HO2 溶液，蛋白质变性 C．HO2 不稳定，易分解生成 O2 D．HO2 与 H2S 的摩尔质量接近，但熔沸点比 H2S 要高 25．某固体混合物 X 可能是由 Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。 某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）下列说法不正确．．．的 是 n/mol t/min 0 5 10 15 PCl5 4.0 1.0 1.0 PCl3 0 3.0 2.8 Cl2 3.0 6.0 5.8 A．0-5min，PCl5 分解的平均速率为 0.6mol·L-1·min -1 B．15min 时，PCl5 浓度为 1.2mol/L C．15min 时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D．PCl5 的平衡转化率为 25% 22．利用甲醇与学水在催化剂条科件下反网应可以制备 H2，已知甲醇与水在铜基催化剂上 的反应机理和能量图如图：化学试题 第 5 页 共 8 页 A．该混合物一定有 Na2CO3、Fe、Na2SiO3 B．由气体 C 和沉淀 D 推测一定有 Na2SiO3 和 Na2CO3 C．沉淀 B 可能是混合物 D．沉淀 B 可能与气体 C 在水溶液中发生反应而部分 溶解 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．(4 分) （1）比较 Al3+和 NH4+结合 OH-能力的相对强弱：Al3+ NH4+(填“＞” 、“＜”或“＝”)； 用一个化学方程式说明 Al3+和 NH4+结合 OH−能力的相对强弱 ； （2）用铁锤砸破结冰的冰面，是否有可能砸断水的化学键？ （填“是”或“否”）请解释 主要原因 。 27．(4 分)矿物中铀的含量可以通过间接的氧化还原反应来确定。先把矿石溶解在 H2SO4 中， 用 Walden 还原剂使 UO22+变为 U4+，再向溶液中加入过量的 Fe3+形成 Fe2+和 U6+，然后用 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+。在实验分析中，分别取 31.56g 矿石试样通过上述 Walden 还原和 Fe3+氧化 过程，用 1.00mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+时共消耗标准液的体积如表。 已知：U4++2Fe3+=2Fe2++U6+ ，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中铀的质量分数是 %(保留小数点后一位)； 写出简要计算过程： 。 28．(10 分) Ⅰ．由三种元素组成的化合物 A,按如下流程进行实验，已知化合物 A 与 NaOH 恰好反应，无 色气体 C 遇空气变红棕色。 请回答： （1）组成 A 的元素名称为 ，A 中所有原子均满足 8 电子结构，其电子式为： ； （2）化合物 A 与 NaOH 反应的离子方程式为 ； （3）王水可以溶解金、铂等金属，用浓硝酸浓盐酸混合配制王水时会生成化合物 A 和黄绿色 气体，该反应的化学方程式为 。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 10.51 2 1.26 14.87 3 1.54 12.07化学试题 第 6 页 共 8 页 Ⅱ．某兴趣小组为探究 SO2 和 AgNO3 溶液反应的沉淀成分，将两种物质混合，迅速反应，得 到无色溶液 A 和白色沉淀 B（Ag2SO3 难溶于水，Ag2SO4 微溶于水，两者均为白色）。实验装 置如图： 请回答： （1）Ag2SO3 可以溶于浓氨水，写出 Ag2SO3 与浓氨水反应的离子方程式： ； （2）设计实验证明白色沉淀含有 Ag2SO4 。 29．(10 分)NH3 在工业生产中有很多用途，在尿素生产和环境治理中有很重要的作用。 （1）工业上用 CO2 和 NH3 合成尿素［CO(NH2)2］。某研发小组为合成尿素进行如下实验： 向 5L 恒容密闭容器中通入 2.0molNH3 和 1.0molCO2，分别进行Ⅰ、Ⅱ两组实验。在不同 条件下发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，反应体系总压强随时间的 变化曲线如图 a 所示。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。 A．气体的压强不变 B．2v 正(NH3)＝v 逆(H2O) C．容器内气体平均摩尔质量不变 D．容器内气体的密度不变 ②Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是 ； ③求第Ⅱ组实验平衡常数 k= ； ④若 NH3 和 CO2 的物质的量之比为 R，即 R=n(NH3)/n(CO2)，假设容器的体积可以改变且为 V，请在图 b 中画出 R 随体积 V 的变化关系图。 （2）用 NH3 可消除 NO 污染，反应原理为 4NH3+6NO 5N2+6H2O。以 n(NH3):n(NO)分 别为 4:1、3:1、1:3 投料，得到 NO 脱除率随温度变化的曲线如图 c 所示。 ①曲线 c 中 NH3 的起始浓度为 1×10-5mol/L，从 A 点到 B 点经过 2s，该时间段内 NO 的脱除 速率为 mg/(L·s) ②由图可知，温度超过 900℃ NO 的脱除率明显降低的可能原因是 。化学试题 第 7 页 共 8 页 30．(10 分)氯化铁在电子、印染等工业方面有着广泛的用途，某企业利用废铁屑以及含铁废水 （主要含 Fe2+、Fe3+、Cu2+以及油污）联合生产无水氯化铁，工业生产流程如下： 已知： 1.无水 FeCl3 易溶于水、乙醚、丙酮，溶解度随温度的升高而增大，在温度为 600K 时升华。 2.乙醚微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4] 而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答下列问题： （1）反应炉通过反应然后分离，可以得到较纯净的无水氯化铁，该分离方法为 ； （2）下列有关说法正确的是： A．若反应炉中的铁屑不干燥，产品中会含有氧化铁杂质 B．分离池得到沉淀通常耗时比较长，可以采用离心沉淀法或少量多次方法进行分离 C．氢氧化铁沉淀加入浓盐酸溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶可得到 FeCl3·6H2O 晶体 D．尾气的主要成分为氯气和氯化铁，通入反应池进行回收利用 （3）某兴趣小组研究 FeCl3 的性质后，决定用不同的方法得到较纯净的 FeCl3 溶液。请挑选并 确定得到 FeCl3 溶液的实验顺序： A.取少量反应池溶液于分液漏斗中 B.加入适量水进行多次萃取 C.加入乙醚多次萃取 D.合并多次萃取有机层溶液 E.合并多次萃取水层溶液 F. 加入适量浓盐酸调节氯离子浓度 （4）由 FeCl3·6H2O 晶体制备无水 FeCl3 采用 SOCl2 法，该方案采用如下装置，为了使 A 中 SOCl2 平缓进入装有 FeCl3·6H2O 晶体的硬质玻璃管，可采用的操作名称为 （已知：SOCl2 的熔点为-105℃、沸点为 76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体）。SOCl2 法相比于低温烘干 法的优点为 ； （5）FeCl3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 cmol•L-1Na2S2O3 溶液滴定，消耗 V mL（已知：I2+2S2O32－═ 2I－+S4O62－）。若滴定实验操作过 程正确且忽略误差，发现计算的产品质量分数仍然偏高，其原因可能是 。化学试题 第 8 页 共 8 页 31．(12 分)有机物 H 是一种重要的药物合成中间体，其合成路线如下： 已知： 按要求回答下列问题： （1）化合物 E 的结构简式： ； （2）下列有关说法正确的是： A．H 的分子式为 C21H22N6 B．化合物 B 可以发生加聚反应生成一种可降解的高分子材料 C．由化合物 D 生成 E 的反应中，NaOH 的作用是反应产生氨基以及中和反应生成的酸 D．由 F 生成 G 加入的化合物 C2H3OCl 含有的官能团名称为羰基和氯原子 （3）F→G 过程中，为了提高 G 的产率，F 通常适当过量，请用化学方程式解释原因： ； （4）设计由 F 和乙烯合成 的合成路线，无机试剂任选 ； （5）写出化合物 E（不包括 E）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 ①1H-NMR 谱检测表明有 4 种氢原子 ②分子有一个六元环