西藏自治区拉萨市2020届高三第八次月考 化学试卷（含答案）

西藏自治区拉萨市 2020 届高三第八次月考 理综化学试卷 7. 化学与生活、生产、科技关系密切，下列说法中正确的是( ) A. “碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是二氧化 硅 C.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 D. 氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类 等合金材料是纯净物 8. 甲卡西酮是冰毒的一种类似物，其结构如下图。下列相关说法不正确的是( ) A.甲卡西酮的分子式为 B.甲卡西酮能与盐酸反应，是因为其中的亚氨基能与 反应生成盐 C.甲卡西酮结构中存在 2 种官能团 D.用于治疗单纯性肥胖症的安非拉酮( )与甲卡西酮互为同分异构 体 9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.某温度下，78 g 与适量的 恰好完全反应，转移的电子数为 B.苯与液溴反应生成 1 mol 溴苯，消耗 0.5 个 C. 的 溶液中，含有 的数目为 D.100 g 46%的乙醇溶液中，含 H—O 键的数目为 10. 下述实验方案能达到实验结果的是( ) 编号 A B C D 实验 方案 片刻后在 电极附近滴 入 溶液 置于光亮处 5LaNi 10 13C H NO HCl AN 2 2Na O 2 2CO H O、 AN AN 2Br ( ) ( )2 3 3H CO + HCO =1moln n − 3NaHCO +Na AN AN Fe ( )3 6K Fe CN  A.A B.B C.C D.D 11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径 最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、 丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化 合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01 戊溶液的 pH 大于 2。上述 物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X>W B．W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 C．W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 D．比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 12.《Journal of Energy Chemistry》 报道我国科学家设计 熔盐捕获与转化装置如图。 下列有关说法正确的是( ) A. 为负极 B. 熔盐可用 溶液代替 C. 转移 电子可捕获 (标准状况下) D. 的电极反应式为 13. 常温下，将稀 HCl 溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH 溶液中，测得混合液的 pH 和 的关系如图所示，其中 a 点表示未加盐酸时的数据，e 点表示 HCl 和 AOH 恰好完全 反应时的数据。下列说法错误的是（ ） 实验 结果 铁钉发生析氢 反应 电极被保护 左球气体颜色加深； 右球气体颜色变浅 甲烷与氯气发生加 成反应 1mol L⋅ － 2CO a KOH 1 mol 211.2 L CO d 2 2 3CO 4e C 3O− − −+ = + + (AOH)lg (A ) c c FeA. 常温下，A+的水解平衡常数为 1.0×10-10 B. 点 d 溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+) C. 点 c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e 溶液中的 n(Cl-) D. 点 e 溶液中水电离出的 H+浓度为 10-6.23 mol/L 26.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂 A 现象 ① 0℃ 稀硫酸 左右出现蓝色 ② 20℃ 左右出现蓝色 ③ 20℃ 稀硫酸 左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 左右出现蓝色 (1)为探究温度对反应速率的影响,实验②中试剂 A 应为_________。 (2)写出实验③中 反应的离子方程式:_________________。 (3)对比实验②③④,可以得出结论:_________________。 【继续探究】溶液 对反应速率的影响 查阅资料：i. 时, 能被 氧化为 。 ii. 时, 发生歧化反应: , 越大,歧化速率越快。 (4)小组同学用 4 支试管在装有 的储气瓶中进行实验,装置如图所示。 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:_________________。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的 8 9 10 11 放置 后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 1mo0 5 l. L−⋅ 4 min 1 min 1mo0 1 l. L−⋅ 15 min 30 min I− pH pH 11.7< I− 2O 2I pH 9.28> 2I 2 3 23I 6OH IO 5I 3H O− − −+ = + + pH 2O 10 h(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实 的条件下确实可以发生 被 氧化为 的 反应,如图所示,请你填写试剂和实验现象_______________________________。 【深入探究】较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。 序号 温度 试剂 现象 ⑨ 敞口试管 仍保持无色,冷却 至室温后滴加淀粉溶液出 现蓝色 ⑩ 密闭试管 水浴 70 °C 溶液 稀硫酸 溶液迅速出现黄色,且黄 色逐渐加深,冷却至室温 后滴加淀粉溶液出现蓝色 (6)对比实验⑨和⑩的现象差异,该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设,请你 补充假设 1。 假设 1：_______________________________。 假设 2:45℃以上 易升华,70℃水浴时, 太小难以显现黄色。 27. 实验室以含银废液{主要含 }为原料制取硝酸银晶体，其 实验流程如下： 已知：① “沉银”所得 AgCl 中含有少量 。 ② 在浓氨水中以 形式存在。 ③ 、 的溶解度曲线如下图所示。 pH=10 I− 2O 2I 20 min 1mL 1 m5 ol L−⋅ KI 15 mL 0.5 mol L−⋅ 2I ( )2Ic ( ) ( ) 3 3 2 32 2Ag NH Ag S O       ＋ － 、 2 2PbCl Ag S、 2Zn ＋ ( ) 2 3 4Zn NH   ＋ 2PbCl 3AgNO(1) “滤液”中的主要阳离子为________(填化学式)。 (2) “除杂”分为两步：先除去 ，再除去 。 ① 在不同温度下，AgCl、 均难溶于水。除去 的操作为__________，热水洗涤。 ② 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 转变为 AgCl。加入浓硝酸的目的是____________________________________。 (3) 室温下，可逆反应 的平衡常数 K＝ ________{ 的平衡常数 为 }。 (4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为________________________________。 (5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制 备硝酸银晶体的实验方案：________________，过滤，________________，将产生的气体和空 气混合后通入 NaOH 溶液进行尾气处理，将所得 溶液________________，过滤，将所 得晶体置于烘箱(120 ℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、 溶液) 28.氢气还原 NO 的反应为 。 （1） 的电子式为 。 （2）已知几种共价键的键能如下: 共价键 H-H N-O H-O 键能/( ) 436 946 464 根据上述数据计算，NO 的键能 = 。 （ 3 ） 的 反 应 速 率 表 达 式 为 （ 为正反应速率常数，只与温度有关。 和 为反应级数，取最简正整数)。 为了探究一定温度下 NO、 的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下： 序号 Ⅰ 0.10 0.10 0.414 Ⅱ 0.10 0.20 0.828 2PbCl 2Ag S 2Ag S 2PbCl 2Ag S ( )3 2 3 2AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⋅   －＋ ＋ ＋ ( ) ( )10 sp 3 2 3 22K AgCl 1.8 10 Ag 2NH H O Ag NH 2H O⋅ ⋅×   ＋－ ＋＝ ＋ ＋ 71.1 10× 3AgNO 2BaCl -1 2 2 22NO(g) 2H (g) N (g) 2H O(g) 664.0 kJ molH+ + ∆ = −  2H O N N≡ -1kJ mol a a 2 2 22NO(g) 2H (g) N (g) 2H O(g)+ + ( )2(NO) Hn mv k c c=正 正 k正 m n 2H ( ) ( )-1NO / mol Lc  ( ) ( )-1 2 / molH Lc  ( )-1 1/ mol L minv −  正 k正 k正Ⅲ 0.30 0.10 3.726 ① 中， = ， = 。 ② 经 研 究 ， 有 人 提 出 上 述 反 应 分 两 步 进 行 ： ； 。 化学总反应由较慢的一步反应决定。 上述反应中，（a）反应较慢，（a）正反应活化能 （填“大于”“小于” 或“等于”）（b）正反应活化能。 ③1889 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验 公式： [ 为反应速率常数， 为比例常数， 为自然对数的底数， 为气 体 摩 尔 常 数 ， 为 开 尔 文 温 度 ， 为 活 化 能 ] 。 反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍 数 (填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率常数增大的倍数。 （4）一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g)、 发生上述反应， 混合气体压强随着时间变化关系如图所示。 ①0〜5 min 内 的平均速率 = 。 ②该温度下，上述反应的平衡常数 = 。 ③其他条件不变，在 10min 时向反应体系中再充入 1mol NO、 ，达到新平衡时 NO 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）工业上，可以采用电化学方法处理 NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质 溶液并补充 ，电解反应为 。电解过程中，阳极的电 极反应式为 。 35.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题： （1）基态 Co 原子价层电子的轨道表达式为 ；Co 与 Ca 处于同一 周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Co 的熔点比金属 Ca 的高，原因为 。 （2）Pt 与 Cl、吡啶（ ）能形成如图所示两种分子。 k正 ( )2(NO) Hn mv k c c=正 正 m n 2 2 2 2(a)2NO(g) H (g) N (g) H O (g)+ = + 2 2 2 2(b)H O (g) H (g) 2H O(g)+ = aE RTk A e −= ⋅ k A e R T aE ( )-1kJ mol 2 2 22NO(g) 2H (g) N (g) 2H O(g)+ + 22 mol H (g) 2N ( )2Nv -1 1mol L min−   K -1L mol 21mol H 3NH 2 3 4 38NO 7H O 2NH 5NH NO+ + ===通电①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 ②1mol 化合物Ⅰ中含有σ键的数目为 。 ③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为 (填“Ⅰ”或 “Ⅱ”），原因为 。 （3）某 Pt-Co 合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中 Co 原子处于顶角位置、Pt 原 子处于面心位置，则该合金的化学式为 。 （4） 可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为 ，碳原子的 杂化形式为 。 （5） 是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。 ①原子坐标参数：A 为（0，0，0）；B 为（0.31，0.31，0）。则 C 原子的坐标参数为 。 ②若阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体密度为 （列出计算表达式）。 36.化合物 G 是合成某种哮喘药的中间体，G 的合成路线如图，请回答下列问题： 已知：Ⅰ.化合物 A 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰。 Ⅱ.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 Ⅲ.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛： 2Co(SCN) 2CoO AN 3g cm−  (1)A 的 结 构 简 式 是 ______ ， 名 称 是 ______ ， 1 mol A 完 全 燃 烧 消 耗 氧 气 的 物 质 的 量 ______mol。 (2)B 生成 C 的化学方程式是______。 (3)E 生成 F 的反应类型是______。 (4)G 中含氧官能团的名称是______。 (5)符合下列条件的 B 的同分异构体共有______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ② 谱显示分子中苯环上有 2 种不同化学环境的氢原子 (6)以乙醇为原料可合成有机物 请参考上述流程设计合成路线(无机 试剂任选)。 化学答案 7、C 8、D 9、A 10、C 11、B 12 、D 13、B 26、(1) 稀硫酸 (2) (3) 被 氧化为 , 越大,氧化反应速率越快 (4)试管⑦、⑧中的 pH 为 10、11 时,既发生氧化反应又发生歧化反应,因力歧化反应速率大于 氧化反应速率和淀粉变色速率(或歧化速率最快),所以颜色无明显变化 (5)试剂 1: 溶液,滴加 1%淀粉溶液；试剂 2:pH=10 的 KOH 溶液;现象：电流表指针 偏转,左侧电极附近溶液变蓝( ) (6)加热使氧气逸出, 降低,导致 氧化为 的速率变慢 27、(1) (2) ① 热水溶解，趁热过滤 ② 将 中的 氧化 (3) (4) (5) 将水洗后所得的粗银溶于过量的稀硫酸中; 洗涤至最后一次洗涤液中加入 溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应; 加热 浓缩、冷却结晶 1 H NMR− 3 2 5CH CH CHCOOC H= 10.5 mol L−⋅ 2 2 24I O 4H 2I 2H O− ++ + = + I− 2O 2I ( )Hc + 11 mol L KI−⋅ 30 mint < ( )2Oc I− 2I 4NH+ 2Ag S 2S － 31.98 10× － ( ) ( ) 2 3 32 42 Ag NH Zn= Zn NH 2Ag       ＋ ＋ ＋ ＋ 2BaCl28、（1） （2）633 （3）①1； 2 ②大于 ③小于 （4）①0.075 ②54 ③增大 （5） 35、（1） ；Co 的原子半径小于 Ca，价层电子多于 Ca， 故金属键强于 Ca （2）①C