绝密★考试结束前
化学学科 试题
高三化学学科 试题 第8页 共 8 页
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．只含有离子键的化合物是
A．NaOH B．HNO3 C．Mg3N2 D．SiO2
2．实验室进行石油分馏实验，不．需．要．用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列属于非电解质的是
A．苯酚 B．镁铝合金 C．过氧化钠 D．乙烯
=====
4．反应 SiO2＋2C △ Si＋2CO↑中，氧化产物是
A．CO B．C C．SiO2 D．Si
5．下列物质的名称正确的是
A．NaHCO3：纯碱 B．Na2SO4：芒硝
C．CH3OCH3：二甲醚 D．CH2Br-CH2Br：二溴乙烷
6．下列表示正确的是
A．氖分子的电子式： B．乙醇的结构式：
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C．硫离子的结构示意图：
S2- 2 8 8
D．CH4 分子的球棍模型：
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7．下列说法正确的是
A．H2 与 D2 互为同位素
B．C70 和单层纳米碳管互为同素异形体
C．乙烯和互为同系物
D．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n 表示，它们互称为同分异构体
8．下列说法不．正．确．的是
A．臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂 B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C．某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火 D．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
9．下列说法不．正．确．的是
A．金属钙和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反应 B．使用带盐桥的原电池装置，可使化学能转化为电能的效率提高 C．铝单质可以从 MnO2 中置换出 Mn D．尿素与乙醛在一定条件下反应生成脲醛树脂，可用于生产热固性高分子黏合剂
10．下列说法不．正．确．的是
A．光--电转换的途径可以不需要发生化学反应 B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源 C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D．人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C6H10O5)n
11．下列有关实验说法，不．正．确．的是
A．可以用 KI--淀粉溶液（稀硫酸酸化）鉴别亚硝酸钠和食盐 B．金属汞洒落在地上，应尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方 C．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，由于 Fe3+亲水性更强，因此 Fe3+在滤纸上流动的快些
D．在用简易量热计测定反应热时，酸和碱迅速混合并用环形玻璃搅拌棒搅拌，准确读取温度计 最高示数并记录温度
12．下列关于氮及其化合物说法，不．正．确．的是
A．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态 B．二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾” C．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥（硝酸盐）则能够耐高温 D．工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能
源
13．能够正确表示下列变化的离子方程式是
A．醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2O CH3COO−＋H3O+
B．电解熔融 MgCl2：Mg2+＋2Cl− Mg＋Cl2↑
C．MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O D．K2S 溶液中滴加几滴 FeCl3 溶液：2Fe3+ + S2− === 2Fe2+＋S↓
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14．下列说法不．正．确．的是 A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂 B．可用苯将含苯酚废水中的苯酚萃取出来 C．溴苯中混有的少量溴单质，可加入足量的 10﹪NaOH 溶液，经分液除去 D．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸
15．瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如右图。 下列关于它的说法，正确的是 A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质的分子式为 C19H17ClN2O4
C．1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应
D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y
分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH（常温）如下表：
甲
乙
丙
近似 pH 值
8
12
7
下列说法不．正．确．的是
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
17．下列说法正确的是
A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同 C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多 D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
18．以碘为原料，通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过 量 KOH 溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶
液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下
列说法不．正．确．的是
A．产品 KIO3 在阳极区得到 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解时，须不断补充 KOH
D．阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2
19．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不．正．确．的是
A．Cl2(g) Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解 B．增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解 C．Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl−(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行 D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失
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20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于 NA B．100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L（标准状况）气体，转移电子数为 NA
− 2−
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D．6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO3 和 SO3
的微粒数之和为 0.1NA
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21．一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的
部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
a
24
0
5
13
6
10
12
15
8
下列说法正确的是
A．N2 的初始浓度为 16 mol·L−1
B．0～5 min 用 H2 表示的平均反应速率为 0.24 mol·L−1·min−1
C．平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L−1
D．N2 的平衡转化率为 25%
22．十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放 氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g) △H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g) △H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不．正．确．的是
A．△H1＞△H2＞0
B．Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2 为反应Ⅱ的活化能 C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ D．C10H18 脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12 积聚
23．已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 值
的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不．正．确．的是
—
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A．K2FeO4 溶于水呈碱性 B．HFeO4
水解强于电离
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C．H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应 D．0.10 mol·L−1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
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24．在碱性介质中，用 Cl2 氧化 KIO3 可制得正高碘酸钾（K2H3IO6）。下列说法不．正．确．的是
A．正高碘酸钾可能具有强氧化性 B．正高碘酸化学式为 H5IO6 或(HO)5IO C．正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到 D．正高碘酸受热得到偏高碘酸（HOIO3）的反应是氧化还原反应
25．某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和 Na2SiO3 中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；
②沉淀 Y 与足量 NaOH 溶液充分作用，部分溶解。 下列说法不．正．确．的是
A．沉淀 Y 一定能溶于盐酸
B．溶液 Z 中溶质一定不含 Na2SiO3
C．混合物 X 至少含有三种成分
D．混合物 X 中一定含有 Na2CO3、FeCl3，可能含有 Al2(SO4)3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4 分）
（1）HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式 。
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因： （用离子方程式表示）。
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（3）维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有 。
NH2 -
Cl
N N
CH3
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+
H3C N S OH
27．(4 分)化学需氧量（COD）是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂（如 KMnO4）定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量（折算为氧化能力相当的
-1
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O2 质量，单位：mg·L
）。其测定过程如下：
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4
取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO
溶液，充分作用后，
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再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 Na C O
溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO
溶液滴定，滴定终
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点时消耗 6.50mL。
2 2 4 4
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已知：2MnO−＋5C O 2-＋16H+===2Mn2+＋10CO ↑＋8H O
4 2 4 2 2
（1）1 mol KMnO4 的氧化能力与 g O2 的氧化能力相当（作氧化剂时转移的电子数相同）。
（2）该水样的 COD 值是 mg·L-1 (保留小数点后一位)。
28．(10 分)
Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B、C、D 均无色、无臭，B、
D 是纯净物；浓硫酸增重 3.60g，碱石灰增重 17.60g；溶液 F 焰色反应呈黄色。
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请回答：
（1）组成 A 的非金属元素是 ，气体 B 的结构简式 。
（2）固体 A 与足量水反应的化学方程式是 。
（3）一定条件下，气体 D 可能和 FeO 发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程 。 Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向 NaBr 溶液中通入一定量 Cl2，将少量分液漏斗中
溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：
（4）说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是 。
（5）为了排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入 Cl2 未过量。试设计简单实验方 案检验 。
29．(10分)化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。
（1）在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应：
PH4I(s) PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内 HI 的气体体积分数不变 C．容器内 PH4I 质量不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内气体的平均相对分子质量不变
②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的v正、v逆随时间变化图。
（2）PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：
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Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、
2
436 kJ·mol-1试计算ΔH = 。
②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)= a mol ，n(P4)= b mol ，n(H2)= c mol ，则 T2℃时 反应Ⅰ的平衡常数K值为 。（用a、b、c表示）
③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变
化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因
。
30．(10 分)据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：
已知：
a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答：
（1）步骤Ⅱ的实验操作是 。
（2）有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是 。
A．有机溶剂 M 可用乙醇
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中
D．有机溶剂 M 可循环使用
（3）试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理： 。
（4）在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是 。
A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有 。某同学发现使用加
热 浓 缩、 冷 却 结 晶 得 到 的 磷 酸 二 氢 钾 晶 体 欠 佳 ， 请 提 出 针．对．性．的 改 进 实 验 方
案： ，然后经过滤、干燥得到晶体。
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31．(12 分) 化合物 M（2-异丙基-4-甲基噻唑-5-甲酸乙酯）作为噻唑衍生物的代表，是重要的药
物中间体，某研究小组探究其合成路线如下：
已知：A、E 是同分异构体，且都只含一种官能团，A 有酸性而 E 没有； （R1、R2、R3 均为烃基）
请回答：
（1）下列说法正确的是 。 A．化合物 F 中含有两种官能团 B．B→C 的反应是取代反应 C．化合物 A 的名称是 2-甲基丙酸
D．D＋G→M 的反应中还有小分子 H2O 和 HCl 生成
（2）写出化合物 B 的结构简式 。
（3）写出 E→F 的化学方程式 。
（4）以乙醇为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
（5）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①1H−NMR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子；
②IR 谱检测表明：分子中存在 C S ，无 NH2
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