高三南开中学第六次月考化学试卷.doc

天津市南开中学2020届高考模拟化学试题 第I卷 注意事项：‎ ‎1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 ‎ ‎1．“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是 A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B．徽墨的主要成分是炭黑 C．宣纸的主要成分是纤维素 D．端砚的主要成分是电石和石英 ‎2．关于氢键的下列说法正确的是 A．每一个水分子内有两个氢键 B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键 C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎3．苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是 ‎ A．苯酚分子中所有碳原子共平面 ‎ B．固体苯酚中分子间存在氢键 ‎ C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀 D．苯酚可与甲醛发生加成反应 ‎ ‎4．下列关于金属的叙述中，正确的是 A． 金属单质的熔、沸点均较低 B． 金属原子的价电子数均不超过4‎ C．金属单质在化学反应中常作还原剂 D．金属元素均位于周期表中的d区 ‎5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎6．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是 ‎7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是 A．化合物ZW2中只含有离子键 ‎ B．单质的沸点：W>Y C．简单氢化物的热稳定性：X>Y ‎ D．X的氧化物的水化物均为强酸 ‎8． 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．该过程中，O3是催化剂 ‎ B．16 g O3和 O2 的混合气体，所含质子数为 16NA ‎ C．0.5 mol NO2溶于水形成 1 L 溶液，可得到 0.5 ‎ mol·L－1的硝酸溶液 ‎ D．标准状况下，各5.6 L的 NO和 O2混合后，气体总质量为15.5 g ‎9．以 NaClO 为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究 NaClO 的性质。‎ ‎（已知电离常数：H2CO3：K1= 4.4×10-7，K2 = 4.7×10-11 ；HClO ：Ka= 2.9×10-8） ‎ 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 ‎ A．实验①：NaClO 溶液呈碱性：ClO－+ H2O HClO + OH－ ‎ B．实验②：NaClO 可用于制得 HClO：ClO－+ CO2 + H2O = 2HClO + CO32－ ‎ C．实验③：NaClO 具有氧化性：ClO－+ 2I－+ 2H+ = Cl－+ I2 + H2O ‎ D．实验④：NaClO 具有还原性：ClO－+ 4Fe3+ + 2H2O = ClO3－+ 4Fe2+ + 4H+‎ ‎10．某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25. 00 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低 B．pH下降的原因是Ca2+促进HCO3－H+ +CO32－平衡右移 C．pH =7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2‎ D．可用0.1 mol· L-1 CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1 mol· L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液 ‎11‎ ‎．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．X和Q形成的化合物为直线形 ‎ B．T和Z分别可与Q形成两种化合物 C．Y和X可形成化合物YX、YX2 ‎ D．X和Z可形成非极性分子ZX2‎ ‎12．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。‎ 下列说法错误的是 A．好氧微生物电极N为正极 B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜 C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数 D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O2CO2↑＋N2↑＋4H+ 天津市南开中学2020届高考模拟化学试题 第II卷 注意事项：‎ ‎1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎ 2.本卷共4题，共64分。‎ ‎13.（14分）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是 KBBF（含K、B、Be 、O、F元素)。回答下列有关问题:‎ ‎(1)元素Be的名称为 ，在元素周期表中的位置为 。一群均处于激发态1s22s13s1的Be原子，若都回到基态，最多可能发出_______种波长不同的光。‎ a.1 b.2 c. 3 d.4‎ ‎(2)Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]2－、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是_______________________________________________________________。写出Be(OH)2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 。‎ ‎(3)氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是____________________________。‎ ‎(4)BF3易水解得到H3BO3 (硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF2-使酸性大大增强。HF2-的结构式为_______________；H3BO3 和BF4-中, B原子的杂化类型分别为______、______。‎ ‎14.（14）双氯芬酸钠（G）是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如下（-Ph为苯基）：‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)9.8 g A完全燃烧生成26.4 g CO2和9.0 g H2O，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1:2:2，则A的结构简式是_____________‎ ‎(2)B中的官能团名称是______________‎ ‎(3)E到F的反应类型是_______________‎ ‎(4)写出F到G的反应方程式_______________‎ ‎(5)能发生银镜反应且为环状结构的A的同分异构体多达14种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式________ (不考虑立体异构)。‎ ‎(6)设计由2-丙醇和对苯二胺( )制备 的合成路线(无机试剂任选)：‎ ‎15.（17分）H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。‎ I．工业上制备H2O2的流程如下：‎ ‎（1）“转化”中反应的化学方程式为 ：‎ ‎（2）从下列选项中，选择合适的选项填空（填标号）。‎ ‎ ①使反应充分进行 ②防止H2O2分解 ③利于晶体析出 ④提高反应速率 ‎ ‎“低温放置”的目的是 。‎ 蒸馏时“减压”的目的是 。‎ ‎（3）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。‎ II．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎（4）实验准备 ‎①H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。‎ ‎ a．H2C2O4 b．KMnO4 c．淀粉-KI ‎②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为 ，说明装置的气密性良好。‎ ‎（5）测定过程 ‎①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取c mol•L-1 H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。‎ ‎②反应结束后，待反应体系处于 时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为________mL。‎ ‎③设室温下，气体摩尔体积为Vm L•mol-1，O2分子的密度为ρ g•L-1，一个O2实际质量为m g，则NA=________________（用含ρ等字母的代数式表示）。‎ ‎（6）该实验利用H2O2作为生氧剂的优点是 （写一条即可）。‎ ‎16.（15 分）一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：‎ 反应 过程 化学方程式 焓变 ΔH (kJ·mol－1)‎ 活化能 Ea(kJ·mol－1)‎ 甲烷 氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)‎ ‎－802.6‎ ‎125.6‎ CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)‎ ‎－322.0‎ ‎172.5‎ 蒸汽 重整 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)‎ ‎+206.2‎ ‎240.1‎ CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)‎ ‎+158.6‎ ‎243.9‎ （1） 已知：H2O(l)＝ H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol －1，则表示H2 燃烧热的热化学方程式为 。‎ （2） 在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是 。‎ （3） 恒温恒压体系（温度为 T，压强为p）反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为 1 mol，用）某气体组分(B)的平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作Kp）。则：‎ ‎①平衡常数 KP＝ 。‎ ‎②再向容器中瞬时同时充入 1 mol CH4、1 mol H2O、1 mol CO、3 mol H2，‎ 此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎③恒温恒容条件下，将 CH4、H2O、CO、H2 按照体积比 1:1:1:3 投料，能判断反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡状态的是 。‎ A．密度保持不变 B．CO 体积分数保持不变 C．平均摩尔质量保持不变 D．c(CO)和 c(H2)的比保持不变 E．2 mol O―H 断裂的同时，有 3 mol H―H 断裂 （4） 向绝热恒容密闭容器中通入 CH4和O2，使反应 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图 1 。图中 c 点反应是否达到平衡： （填“是”或“否”）。‎ （5） 利用重整反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图 2，电极 B 上发生的电极反应为 ‎