安徽省六安市第一中学2020届高三高考适应性考试理科综合化学试题 Word版.doc

六安一中 2020届高三年级适应性考试 理科综合试题化学部分 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5‎ ‎7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是（ ）‎ A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了一定的挑战，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 C．乙醚与乙醇互为同分异构体 D．古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 ‎8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．的是（ ）‎‎．‎ A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA B．密闭容器中，2 mol NO 和1 mol O2反应后分子总数为2NA C．44.0 g环氧乙烷中含有7.0 NA个极性键 D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA ‎9．某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是（ ）‎D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3‎ NA A．化合物X在空气中能稳定存在 B．化合物X中所有碳原子可处于同一平面 C．化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D．1mol化合物Y 最多可以与4molH2反应 ‎10．完成下列实验所选择的装置正确的是（ ）‎ ‎11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化 合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．简单离子半径：Z ＜ Y B．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞ X C．阴离子的还原性：Y ＞ W D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键 ‎12．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误．的是（ ）‎ A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2 的再生 C．理论上每生成1mol NaHCO3 ，可得到1mol C2H4Cl2‎ D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2 C2H4Cl2+2CuCl ‎13．常温下，在“H2S—HS－—S2－”的水溶液体系中，H2S、HS－、S2－三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．当体系呈中性时， ‎ B．NaHS溶液中，c(Na+) > c(HS－) > c(S2－) > c(H2S) ‎ C．Kal(H2S)的数量级为10－6‎ D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响 ‎26．（14分）亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。‎ 已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl 对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。‎ ‎②Ag2CrO4是砖红色沉淀。‎ 实验1：制备原料气NO和Cl2‎ 利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。‎ ‎（1）制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的 化学方程式为_______________________。‎ ‎（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有 ‎______（填试剂名称）；导管A的作用是___________ 。‎ 实验2：制备NOCl。‎ 利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。 ‎ ‎（3）仪器接口的连接顺序为a→ __________________（按气流从左到右顺序填写）。‎ ‎（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是________________ 。‎ ‎（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为______________________ 。‎ 实验3：测定NOCl的纯度 将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶 液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00ml。‎ ‎（6）达到滴定终点的现象是 _____________________。‎ ‎（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为 ____________（保留两位小数）。‎ ‎27．（15分）随着各类电动工具的推广使用，各种大功率电池的使用量越来越大，对废旧电池的资源化再利用日益重要。一种从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉 和铝箔等）中综合回收锂元素、铁元素和磷元素等的工艺流程如图所示：‎ ‎ ‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）进行碱浸的生产车间要有良好的通风条件，理由是____________________ 。‎ ‎（2）从料液2中获得高纯锂化合物所用的Y和适宜的温度是（ ）。‎ A．NaOH 20℃-40℃ B．NaOH 80℃-100℃‎ C．Na2CO3 20℃-40℃ D．Na2CO3 60℃-80℃‎ ‎（3）X可以是O2或另一种常用试剂，如 _________。当X 是O2、生成物中磷元素主要以 H2PO 4 —形式存在时，氧化过程中发生反应的离子方程式为 ________________。‎ ‎（4）调节pH 的过程中，若Na2CO3溶液加入量过多，会导致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是___________ ，当Na2CO3溶液加入量适当时，该过程中发生反应的离子方程式为 ‎ ‎_________________________。‎ ‎（5）从料液3中获得Na3PO4.10H2O的操作是___________________ 、洗涤、干燥。‎ ‎（6）科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。下图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是（ ）A．金属锂为负极 B．若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用。‎ C．多孔碳电极上发生的电极反应为：‎ O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-‎ D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移 等量电子时，金属锂比LiFePO4质量大。‎ ‎28．（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -Q1 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q2 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+Q2kJ/mol ‎ D． CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=Q2kJ/mol 上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是 ________，水的汽化热 ΔH=____________ kJ/mol。‎ ‎（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇： ‎ ‎2CH4(g)+O2(g) CH3OH(g) ΔH= -251.0kJ/mol ‎ 现将2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：‎ ‎①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）； ‎ P1 _____________P2（填“>"、“