人大附选择专项训练2..docx

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分 （选择题 共 42 分）‎ 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。‎ ‎1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类 工作”议案办理情况。下列垃圾分类不．合．理．的是 A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾分类 ‎2．化学与生活密切相关。下列说法不．正．确．的是 A．化石燃料是可再生能源 B．食盐可做调味剂和防腐剂 C．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料 D．空气质量报告中 PM2.5 指的是悬浮颗粒物 ‎3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 ‎+7 2 8‎ A．氮原子的结构示意图：‎ B．氨气的电子式：‎ ‎ ‎ ‎4‎ D．常温时，氯化铵溶液 pH＜7 的原因：NH + ＋H2O NH3·H2O＋H＋‎ ‎4．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为 4 NA B．1 mol Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 2 NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2 NA ‎5．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是 A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ ‎3(aq)‎ ‎4 (aq)‎ C．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO 2－ ＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO 2－‎ ‎4‎ D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO2－‎ ‎BaSO4↓＋H2O ‎6．有机化合物 X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素 B6 的中间体。关于 X 的下列说法不．正．确．的是 A．存在顺反异构 B．可发生加成、取代、加聚反应 C．熔沸点低于 CH3CH＝CHCH3 D．核磁共振氢谱有 3 种类型氢原子吸收峰 H+＋e－‎ H+＋e－‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎7．近年来，利用电化学催化方法进行 CO2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂 CO2 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不．正．确．的是 A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键 B． 过程②和③吸收了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键 C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键 D．每 1 mol CO2 完全转化为甲酸需得 2 mol e－‎ ‎8．根据 Cl2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不．正．确．的是 溶液 现象 结论 A FeCl2 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 Cl2 有氧化性 B H2S 溶液 产生黄色浑浊 非金属性 Cl＞S C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 SiH4‎ Mg(OH)2‎ 碱液 NH3‎ MgCl2·6NH3‎ ‎ 300℃‎ MgCl2‎ 电解 Mg HCl NH4Cl A2B NH3(l)‎ ‎9．下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资源，下列说法不．正．确．的是 反应①‎ NH4Cl A．A2B 的 化 学 式 为 Mg2Si B． 该流程中可以循环使用的物质是 NH3 和 ‎ C．分别将 MgCl2 溶液和 Mg(OH)2 悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同 D．MgCl2·6NH3 所含部分元素的原子半径由小到大的顺序 H＜Cl＜Mg ‎10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生 e﹣、CO2 和 H+）。关于该电池， 下列说法不．正．确．的是 电阻 e﹣‎ CO2‎ O2‎ 石 墨 石 墨 一 微生物 一 有机物 a 室 质子交换膜 b 室 H2O A．H+通过质子交换膜从 a 室进入 b 室 B．a 室内发生氧化反应，电极为正极 C．b 室内发生的电极反应为：O2＋4e－＋4H+ 2H2O ‎3‎ D．将硝酸盐转化为 N2 时，电极反应为：2NO ‎－＋10e﹣＋12H+ N2＋ 6H2O ‎11．室温下，取 20 mL 0.1 mol·L−1 H2A 溶液，滴加 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液显碱性，下列说法不．正．确．的是 A．0.1 mol·L−1 H2A 溶液中有 c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2−)＝0.1 mol·L−1‎ B．当滴加至中性时，溶液中 c(Na+)＝c(HA－)＋c(A2−)‎ C．消耗 10 mL NaOH 溶液时，溶液 pH＜7，溶液中：c (HA－)＞c(Na+)‎ D．消耗 40 mL NaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)＞c(A2−)＞c(OH－)＞(HA－)‎ ‎12．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g)‎ ‎△H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如右图，下列说法正确的是 A．该反应△S＜0‎ B．压强 P1＜P2‎ C．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低 D．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 ‎13．图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L−1 CuSO4 溶液中滴入 NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示：CuCl2 溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不．合．理．的是 已知：CuSO4 溶液中存在平衡 X ：Cu2+＋4H2O [Cu(H2O)4]2+（蓝色）‎ CuCl2 溶液呈绿色，溶液中存在平衡 Y：4Cl－＋[Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2－＋4H2O 氯离子浓度/（mg/L）‎ ‎氯离子浓度/（mg/L）‎ V (NaCl) /mL CuSO4 溶液 图 1 图 2‎ A．平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C．平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．CuCl2 溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色 ‎温 度 / ℃‎ ‎14． 12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不．正．确．的是 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 ‎0.1 mol/L FeCl3 溶液 3 滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 ‎②‎ 将上述溶液均分后分置于试管 1 和试管 2 中 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液显红色 向试管 2 中加入 1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 ‎③‎ 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2‎ 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液微弱变红 A．FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有 I2 生成 B．试管 1 中溶液显红色，证明 FeCl3 与 KI 的反应具有可逆性 C．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 D．试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果