北京市2020届高三三模试卷化学试题（解析版）

G17 级高三适应性练习 化学 本试卷共 12 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.下列物质的用途不正确的是 A. 生石灰 B. 小苏打 C.阿司匹林 D.苯甲酸钠 物质 用途 抗氧化剂 糕点发酵粉 解热镇痛药 食品防腐剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钙不和氧气反应，也不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A 错误； B．B 的成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B 正确； C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，C 正确； D．苯甲酸钠可防止食品变酸，延长保质期，D 正确； 故选 A。 2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A. 75%的乙醇溶液可杀菌消毒 B. 84 消毒液的有效成分是 Cl2 C. 氢氟酸可刻蚀石英制艺术品 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】B 【解析】 【详解】A．75%的乙醇溶液就是医用酒精，可杀菌消毒，A 正确； B．84 消毒液是用氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分是次氯酸钠，B 错误； C．石英的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，故氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C 正确； D．装饰材料释放的甲醛会造成污染，会造成人体的一些不适、免疫能力下降等，D 正确； 故选 B。 3.下列有关物质水解的说法不正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖 D. 油脂水解产物之一是甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，蛋白质水解后最终产物是氨基酸，A 正确； B. 淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的是葡萄糖，B 正确； C. 人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，C 错误； D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂 肪酸盐和甘油，因此水解产物之一是甘油，D 正确； 答案选 C。 4. NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A. 酚酞 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 碱式滴定管 【答案】B 【解析】 【详解】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终 点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。 答案选 B。 5.下列有关物质应用的说法错误的是 A. SO2 可用作食品添加剂 B. CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 C. 浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D. Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 【答案】C 【解析】【详解】A．少量 SO2 可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的 SO2 抗氧化，A 正确； B．CCl4 可从溴水中提取 Br2，Br2 的 CCl4 溶液为橙红色，CCl4 可从碘水中提取 I2，I2 的 CCl4 溶液为紫红色， 故可用 CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，B 正确； C．浓氨水不能溶解 Ag，也不能和 Ag 反应，不能用浓氨水清洗试管壁的银镜，C 错误； D．S2-和 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，故 Na2S 可除去污水中的 Cu2+，D 正确。 答案选 C。 6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D. 简单离子的半径：Z＞M＞X 【答案】C 【解析】 【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可以知道 X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素。 A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 所以碱性强弱为：Z>M，A 错误； B．X、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B 错误； C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 Y＞R，Y、R 两 种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C 正确； D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。 ③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式 _________。 (3)工业上获取镓 方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单 位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。 ①试剂 a 是_______________。 ②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。 【答案】 (1). 第三周期第ⅢA 族 (2). c (3). Ga 与 As 同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞ Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此 GaAs 中 As 显负价，As 与 N 同主族，最外层电子数为 5，所以 As 为-3 价 (4). GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O (5). ZnO (6). [Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH- 【解析】 【详解】(1)Al 是 13 号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，故答案为：第三周期第ⅢA 族； (2)①a．镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，故 Ga 的金属性强于 Al，所以碱性：Ga 的 0.05mol =0.5mol/L0.1L(OH)3> Al (OH)3，能用元素周期律解释，a 不满足题意； b．As 与 Ga 同周期，Ga 与 Al 是同主族元素，则 Ga 位于第ⅢA 族，As 与 N 同主族，则 As 位于第ⅤA 族， 同周期元素从左往右，非金属性增强，故非金属性：As>Ga，能用元素周期律解释，b 不满足题意； c．H3AsO4 和 H3AsO3 都是 As 的含氧酸，二者的酸性不能用元素周期律解释，c 满足题意； 故答案为：c； ②Ga 与 As 同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素 的非金属性：As＞Ga，因此 GaAs 中 As 显负价，As 与 N 同主族，最外层电子数为 5，所以 As 为-3 价，故 答案为：Ga 与 As 同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞ Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此 GaAs 中 As 显负价，As 与 N 同主族，最外层电子数为 5，所以 As 为 -3 价； ③由题意可知 GaAs 作还原剂，浓 HNO3 作氧化剂，氧化产物为 H3AsO4，浓硝酸对应的还原产物为 NO2， 结合电子得失守恒、原子守恒可写出该反应的化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O，故答案为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3AsO4+4H2O； (3)①为提高浸取率，“H2SO4 酸浸”时 H2SO4 应过量，滤液 1 显酸性，试剂 a 能消耗 H+，使 pH 增大，同 时不引入新的杂质，可用 ZnO，故答案为：ZnO； ②Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在，电解制镓，则阴极为[Ga(OH)4]-得电子生成 Ga，阴极电极反应 为：[Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH-，故答案为：[Ga(OH)4]- +3e-=Ga+4OH-。 16.FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀 性小。请回答下列问题： (1)FeCl3 净水的原理是______。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表 示)______。 (2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。 ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液 的 pH 约为______。 ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ___ +___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__ (3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O +H＋ K2 +H2O Fe(OH)3+H＋ K3 - 3ClO + 2Fe(OH) + 2Fe(OH)以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是__________。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+， 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。 a．降温 b．加水稀释 c．加入 NH4Cl d．加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。 【答案】 (1). Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3). 2 (4). 1 (5). 6 (6). 6H+ (7). 1 (8). 6 (9). 3H2O (10). K1＞K2＞K3 (11). bd (12). 调节 溶液的 pH (13). 18～20 【解析】 【分析】 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的 Fe 会与铁 离子反应生成亚铁离子； (2)①根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此 溶液中氢离子的浓度，再根据 pH=-lgc(H+)计算； ②根据氧化还原反应规律配平方程式； (3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；根据外界条件对水解平衡 的影响分析判断； (4)由图象可知，聚合氯化铁的浓度在 18～20 mg•L-1 时，去除率达到最佳范围。 【详解】(1)FeCl3 净水的原理是 Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3 溶液腐蚀钢 铁设备，除 H+作用外，另一主要原因是 2Fe3++Fe=3Fe2+； (2)若酸性 FeCl2 废液中电荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，酸性溶液中可忽略 c(OH-)， c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol/L，则该溶液的 pH 约为 2；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从+5 价 降低到−1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒， 则氯酸根离子的系数为 1，Fe2+的系数为 6，则铁离子的系数也是 6，氯离子的系数是 1，根据电荷守恒，则 氢离子的系数是 6，水的系数是 3，配平后离子方程式为： +6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； (3)FeCl3 的分步水解程度越来越小，所以 K1>K2>K3； a．盐类水解为吸热反应，降温平衡左移，故 a 不符合题意； b．加水稀释促进盐类水解，故 b 符合题意； c．NH4Cl 的水解抑制上述水解，故 c 不符合题意； d．NaHCO3 水解促进上述水解，故 d 符合题意； 故欲使平衡正向移动可采用的方法是 bd； 分析离子方程式：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+可知室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁 的关键条件是调节溶液的 pH； (4)由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 18～20mg·L-1。 17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题图—1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生 如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。 ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。 （2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题图—2 所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质的量为 _______________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS， 可采取的措施有___________________。 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数 如题图—3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为_____________。 的 - 3ClO【答案】 (1). 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2). Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑ (3). Cu、H、Cl (4). 0.5 mol (5). 提高空气的比例（增加氧气的通入量） (6). 2H2S 2H2+S2 【解析】 【详解】（1）①阳极上硫离子放电，电极反应式为 S2--2e-＝S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ②电解后阳极区离子为 Sn2-，酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成 S 单质，S 元素失电子发生氧化反应生成 S 单质，同时 S 元素得电子生成 H2S，反应方程式为 Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑，故答案为 Sn2-+2H+=（n-1） S↓+H2S↑； （2）①根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是+2 价、H 元素化合价都是+1 价、Cl 元素化合价都是 -1 价，所以化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素，故答案为 Cu、H、Cl； ②H2S 不稳定，易被氧气氧化生成 S 单质，反应方程式为 2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中 S 元素化合价由-2 价变为 0 价、O 元素化合价由 0 价变为-2 价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗 O2 的物质的量= =0.5mol，故答案为 0.5mol； ③欲使生成的硫单质中不含 CuS，则硫离子不能剩余，即硫离子完全被氧化为 S 单质，所以氧气必须过量， 采取的措施为提高混合气体中空气的比例，故答案为提高混合气体中空气的比例； （3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有 S 元素的物质是氢气 的一半，则生成物是 S2 和 H2，所以该反应方程式为 2H2S 2H2+S2，故答案为 2H2S 2H2+S2。 18.酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧 多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如图： 已知： ① RCH=CH2 RCH2CH2OH 1 2 mol 2 6 - 2 2 ( 1) B H ( 2) H O / OH →② ③RCOOCH3 (1)A 的结构简式为_____。 (2)B→C 的反应类型为_____。 (3)C 中官能团的名称为_____。 (4)C→D 的化学方程式为_____。 (5)写出符合下列条件的 D 的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。 ①含有五元环碳环结构； ②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体； ③能发生银镜反应。 (6)D→E 的目的是_____。 (7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、CH3OH 和格氏试剂为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_____。 【答案】 (1). (2). 氧化反应 (3). 羰基和羧基 (4). +CH3OH +H2O (5). (6). 保护 D 中 酮 羰 基 ， 使 其 在 E→F 的 转 化 过 程 中 不 参 与 反 应 (7). + 3H O→ 3CH MgI→ 3CH MgI→ + 3H O→ 浓硫酸 Δ → 3 4 H O Δ KMnO + → ， 3 Δ CH OH →浓硫酸，【解析】 【分析】 根据反应条件可知 A 发生信息①中的反应生成 B，可知 A 中含有碳碳双键，B 含有羟基。B 中羟基被酸性 高锰酸钾氧化后酸化生成 C，C 与甲醇发生酯化反应生成 D，说明 C 中含有羧基，D 发生信息②中的第一 步反应生成 E，E 先发生信息③中反应，再发生信息②中第二步反应重新引入羰基生成 F，由 F 的结构结合 A 的分子式逆推可得 A 为 ，故 B 为 、C 为 、D 为 、E 为 。 【详解】(1)根据分析可知 A 的结构简式为 ； (2)B 到 C 羟基转化为羧基，属于氧化反应； (3)C 为 ，其官能团为羰基、羧基； (4)C 到 D 为酯化反应，化学方程式为 +CH3OH +H2O； (5)D 为 ，其同分异构体满足：：①含有五元环碳环结构；②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体，说明含有羧基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的同分异构体为： 、 Δ→ 浓硫酸、 ； (6)根据信息③可知酮羰基也可以需 CH3MgI 反应，而目标产物含有酮羰基，所以 D→E 目的是保护 D 中 酮羰基，使其在 E→F 的转化过程中不参与反应； (7)参考生成 F 的转化， 用酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，然后与乙醇反应生成 ，再与乙二醇生成 ，最后与 反应后酸性水解生成目标物，所以合成路线流 程图为： 。 【点睛】当与羟基相连的碳原子上有 2 个氢原子时，羟基在 Cu 或 Ag 作催化剂时可以被氧气氧化成醛基， 可以被酸性高锰酸钾氧化成羧基。 19.某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。 【查阅资料】 ①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； ⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14 ②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。 【实验 1】CuSO4 溶液和浓氨水的反应。 序号 实验内容 实验现象 的 3 4 H O Δ KMnO + → ， 3 Δ CH OH →浓硫酸， ( )2+ 3 4Cu NH1-1 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) 中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄 清透明的深蓝色溶液 A 1-2 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) 始终为澄清透明的深蓝色溶液 B (1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有 ，相应的实验方案为 ______________________(写出实验操作及现象)。 【实验 2】探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。 序号 实验内容 实验现象 2-1 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) 有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 2-2 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 2-3 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 (2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验： 序号 实验内容 实验现象 2-4 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续 加入 2 mL 试剂 a 无明显现象 ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。 ( )2+ 3 4Cu NH②试剂 a 为 ___________________________。 (3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。 (4)实验 2-3 的目的是__________________________。 (5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物 因素有________________________。 【答案】 (1). 向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中 加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝 (2). Cu2+ +2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ (3). c(SO42-)= 0.1 mol/L 且 pH=3.2 的硫酸—硫酸钠混合溶液 (4). 存在 ⇌Cu2+ + 4NH3，当加 入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜浅蓝色沉淀，使平衡向右移动， 浓度降 低，溶液变为无色 (5). 与实验 1-2 对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响； (6). 铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量） 【解析】 【分析】 根据控制变量法分析影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。 【详解】（1）因为 Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出， 所以检验溶液 A、B 中均含有 ，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后， 将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝； （2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式是 Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+； ②跟据乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验， 对比在没有 Cu2+且 c(SO42-)和 pH 相同的条件下对反应产物的影响，所以可以加入 c(SO42-)= 0.1 mol/L 且 pH=3.2 的硫酸—硫酸钠混合溶液，排除酸性溶液的干扰； (3) ⇌Cu2++ 4NH3 是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化 铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动， 浓度降低，溶液变为无色； （4）实验 2-3 是对比实验，与实验 1-2 对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响； (5)有实验 2-1、2-2、2-3 可以推测，影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、 氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。 的 ( )2+ 3 4Cu NH ( )2+ 3 4Cu NH ( )2+ 3 4Cu NH ( )2+ 3 4Cu NH ( )2+ 3 4Cu NH