2021届高考化学大一轮核心突破：卤素的性质及卤素离子的检验【核心透析、核心训练】

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时间：2020-07-19

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1 ——卤素的性质及卤素离子的检验【核心透析】 1．卤素单质的相似性和递变性 (1)递变性 (2)相似性(用 X 代表 Cl、Br、I) ① 都能与大多数金属反应： 2Fe ＋ 3Br2===2FeBr3 ； I2 ＋ Fe===FeI2； ②都能与 H2 反应：H2＋X2===2HX； ③都能与 H2O 反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2 例外)； ④都能与碱液(NaOH)反应：X 2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H 2O(F2 例外)。 2．Cl2、Br2、I2 的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性： Cl－I2，X－的还原性：Cl－I2 D．由上述实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3 解析：由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应方程式为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故 A 正确；由实验② 向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液，故 B 正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：Cl2>I2，由实验②可知氧化性：Cl2>Br2，不能比较 Br2、I2 的氧化性，故 C 错误；由实验①、②可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3，故 D 正确。

2021届高考化学大一轮核心突破：卤素的性质及卤素离子的检验【核心透析、核心训练】

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